Potassio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posizione nella tavola periodica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Simbolo | K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nome | Potassio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numero atomico | 19 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppo | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Periodo | 4 ° periodo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bloccare | Blocco s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Famiglia di elementi | Metallo alcalino | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurazione elettronica | [ Ar ] 4 s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elettroni per livello di energia | 2, 8, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietà atomiche dell'elemento | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atomica | 39.0983 ± 0.0001 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raggio atomico (calc) | 220 pm ( 243 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raggio covalente | 203 ± 12 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raggio di Van der Waals | 275 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stato di ossidazione | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elettronegatività ( Pauling ) | 0.82 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ossido | base forte | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energie di ionizzazione | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 Re : 4,3406,633 mila eV | 2 e : 31,63 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 45.806 eV | 4 e : 60,91 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 82,66 eV | 6 e : 99,4 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 117,56 eV | 8 e : 154,88 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 e : 175.8174 eV | 10 e : 503,8 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 e : 564,7 eV | 12 e : 629,4 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
13 e : 714,6 eV | 14 e : 786,6 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
15 e : 861,1 eV | 16 e : 968 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
17 e : 1 033,4 eV | 18 e : 4.610,8 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
19 ° : 4,934,046 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotopi più stabili | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Proprietà fisiche semplici del corpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stato ordinario | solido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa volumica | 0,89 g · cm -3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema cristallino | Centrato cubico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Durezza | 0.4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Colore | bianco argenteo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto di fusione | 63,5 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto di ebollizione | 759 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia da fusione | 2.334 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia di vaporizzazione | 79,87 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volume molare | 45,94 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressione del vapore | 1,06 × 10-4 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocità del suono | 2000 m · s da -1 a 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calore massiccio | 757 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conduttività elettrica | 13,9 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conduttività termica | 102,4 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Varie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.290 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CE | 231-119-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauzioni | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pericolo H260, H314, EUH014, P223, P231, P232, P280, P305 , P338, P351, P370, P378, P422, H260 : A contatto con l'acqua libera gas infiammabili che possono infiammarsi spontaneamente H314 : Provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni oculari EUH014 : Reagisce violentemente con l'acqua P223 : Evitare il contatto con acqua acqua, per il rischio di reazioni violente e accensione spontanea. P231 : Manipolare sotto gas inerte. P232 : Proteggere dall'umidità. P280 : Indossare guanti / indumenti protettivi / Proteggere gli occhi / il viso. P305 : In caso di contatto con gli occhi: P338 : Rimuovere le lenti a contatto se la vittima le indossa e se possono essere rimosse facilmente. Continua a risciacquare. P351 : Sciacquare accuratamente con acqua per parecchi minuti. P370 : In caso di incendio: P378 : Utilizzare ... per l'estinzione. P422 : Memorizza contenuto in ... |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
B6, E, B6 : Il materiale reattivo infiammabile libera gas infiammabili a contatto con l'acqua: idrogeno E : Il materiale corrosivo a contatto con l'acqua forma una sostanza corrosiva: idrossido di potassio Divulgazione all'1,0% secondo i criteri di classificazione |
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NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 3 2 W | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Trasporto | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
423 : solido che reagisce con l'acqua, liberando gas infiammabili Numero UN : 2257 : POTASSIO Classe: 4.3 Etichetta: 4.3 : Sostanze che, a contatto con l'acqua, emettono gas infiammabili Imballaggio: Gruppo di imballaggio I : materiali molto pericolosi; |
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Unità di SI e STP se non diversamente specificato. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Il potassio è l' elemento chimico del numero atomico 19, simbolo K (dal latino kalium ). È un metallo alcalino morbido, dall'aspetto bianco metallico, leggermente bluastro, che si trova naturalmente legato ad altri elementi nell'acqua di mare e in molti minerali. Si ossida rapidamente a contatto con l' aria e reagisce violentemente con l' acqua . Chimicamente assomiglia al sodio .
Il potassio fu scoperto nel 1807 da Sir Humphrey Davy , che si ottiene per elettrolisi dell'idrossido di potassio ; è anche il primo metallo isolato per elettrolisi. È anche Davy che coniò la parola potassio , dalla parola potassa (nome di idrossido di potassio all'epoca) e il suffisso -io .
Il simbolo K si riferisce al latino kalium , esso stesso forgiato dall'arabo al-qalyah - القَلْيَة ( "cenere di salicornia " ), una pianta ricca di potassio. Il potassio è anche detto kalium in tedesco e in altre lingue germaniche.
Il livello di potassio nel sangue è chiamato potassio sierico . Nel sangue di un adulto a digiuno di peso medio, dovrebbe essere compreso tra 3,5 e 4,5 mmol / L
Il potassio è un solido morbido che può essere facilmente tagliato con un coltello. Le superfici appena affettate hanno un aspetto metallico. Si ossida rapidamente all'aria e deve quindi essere conservato sott'olio.
Come altri metalli alcalini, l'acqua si decompone a contatto con la formazione di idrogeno . Quando viene immerso in acqua, reagisce violentemente producendo idrogeno, che può incendiarsi o addirittura esplodere in presenza di ossigeno e fonte di calore.
I suoi sali emettono un colore violaceo se esposti a una fiamma.
Temperatura (° C) |
Densità di massa ρ (kg / m 3 ) |
Viscosità dinamica μ (10 −3 kg / (m⋅s)) |
Conduttività termica λ (W / (m⋅K)) |
Capacità termica a pressione costante Cp (kJ / (kg⋅K)) |
Commento |
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−173.15 | 925.5 | 0.628 | solido | ||
0 | 890 (860) |
102.4 | 0,757 (0,709) |
solido | |
25 | 884.5 | 102,5 (99,0) |
0,753 (0,761) |
solido | |
63.5 | 876,00 (solido) 825,7 (liquido) |
0,56 | 0.921 (liquido) |
liquefazione | |
100 | 817,7 (819,0) |
0.4588 | 0,905 (0,8117) |
liquido | |
200 | 795,5 (795,0) |
0.3050 | "8" | 0,865 (0,7895) |
liquido |
300 | 773.3 | 0.2358 | "11" | 0,832 (0,7924) |
liquido |
400 | 751,1 (747,0) |
0.1947 | "13" | 0,805 (0,7782) |
liquido |
Il potassio ha 24 isotopi noti con un numero di massa variabile tra 32 e 55, oltre a quattro isomeri nucleari .
Il potassio si presenta in natura sotto forma di tre isotopi: 39 K (93,26%) e 41 K (6,73%) entrambi stabili e un radioisotopo di lunga durata ( emivita di 1,248 miliardi) anni), 40 K (0,01167%). Gli altri radioisotopi del potassio hanno tutti un'emivita inferiore a un giorno e la maggior parte di essi inferiore a un minuto.
La massa atomica standard del potassio è 39,0983 (1) u
I 40 K decade:
Il metodo di datazione potassio-argon (coppia di isotopi 40 K - 40 Ar) è comunemente usato per datare le rocce.
Lo ione K + è un grande catione (~ 140 μm ) che non si coordina bene e quindi difficile da precipitare in soluzione acquosa. Tuttavia, il perclorato di potassio KClO 4 è scarsamente solubile in acqua ( 7 g / L a 0 ° C , 20 g / L a 25 ° C ). Forma complessi con eteri corona , che consentono di sciogliere alcuni dei suoi sali in soluzione organica.
Questo elemento rappresenta circa il 2,58% del peso totale della crosta terrestre , di cui è uno dei sette elementi più abbondanti.
Il potassio non è un elemento nativo . È ottenuto principalmente dall'idrossido di potassio mediante un processo di elettrolisi a secco fuso, il cui principio è cambiato molto poco dalla sua scoperta da parte di Sir Davy .
Minerali come la carnallite KMgCl 3 6H 2 O, la langbeinite K 2 Mg 2 (SO 4 ) 3 , la polialite K 2 Ca 2 Mg (SO 4 ) 4 2H 2 O e la silvina KCl, che si trovano sul fondo di antichi laghi e mari sono importanti minerali del potassio, e ne consentono lo sfruttamento economico.
I principali giacimenti di potassio si trovano in Saskatchewan , Bielorussia , Russia (vedi la società Uralkali ), New Mexico , California e Utah , oltre che in Alsazia e Germania .
Gli oceani costituiscono un'importante riserva di potassio, ma la sua concentrazione è inferiore a quella di sodio (cfr. Acqua di mare ).
Il potassio viene prodotto per riduzione del cloruro di potassio liquido (KCl) con vapore di sodio a 870 ° C e quindi distillazione.
Il potassio è un elemento essenziale per la crescita delle piante; si trova come composto nella maggior parte dei terreni (vedi Ruolo del potassio nella fertilizzazione ).
Il potassio è vitale per il funzionamento delle cellule animali (vedi Pompa sodio-potassio ).
I suoi principali composti:
Il potassio è un nutriente essenziale per l'alimentazione umana.
Il potassio nella sua forma cationica K + è il principale ione intracellulare del corpo . Esiste un gradiente di concentrazione a favore dell'uscita dello ione dal compartimento intracellulare al compartimento extracellulare. Questo gradiente è mantenuto da pompe situate nelle membrane cellulari , in particolare la pompa sodio-potassio è responsabile dell'esistenza di un potenziale di riposo negativo presente in tutte le cellule viventi.
La concentrazione plasmatica di K + (o potassio sierico ) è regolata molto finemente, in particolare a livello renale , in modo che questo livello rimanga entro un intervallo preciso compreso tra 3,5 e 5,5 mmol · l -1 . Le variazioni patologiche del potassio sierico ( ipopotassiemia e soprattutto iperpotassiemia ) sono disturbi gravi che possono portare ad anomalie cardiache fatali.
Una dieta variata è il modo migliore per avere un buon livello di potassio nel corpo. La ricerca ha dimostrato che una dieta ricca di potassio può ridurre il rischio di ipertensione .
Le assunzioni giornaliere adeguate per adulti e adolescenti sono 3500 mg secondo l' EFSA e 4700 mg secondo NAM . Non sono previste assunzioni massime consigliate.
Gli alimenti più ricchi sono frutta, verdura e cioccolato. Buone quantità di potassio si trovano in:
Una carenza di potassio può portare a ipertensione e ipopotassiemia .
Il potassio può avere effetti quando viene inalato. L'inalazione può irritare gli occhi, il naso, la gola, i polmoni con starnuti, tosse e mal di gola. Esposizioni più elevate possono causare l'accumulo di liquido nei polmoni, che può causare la morte. Il contatto con la pelle e gli occhi può causare gravi ustioni con conseguenti danni permanenti.
Quando i reni non funzionano correttamente, si verifica un accumulo di potassio che può causare disturbi al battito cardiaco. Al di sopra di 25 mg / kg di peso corporeo il potassio è tossico. Endovenosa, la dose letale per un essere umano è di circa 30 a 35 mg / kg . Un sovradosaggio di potassio provoca iperpotassiemia , mentre un sottodosaggio di potassio provoca ipopotassiemia . L'iperpotassiemia il più delle volte deriva da un'insufficienza renale molto avanzata (il rene non espelle più potassio e quindi aumenterà) mentre è quasi impossibile avere iperpotassiemia quando i reni funzionano normalmente. L'iperpotassiemia viene trattata con infusioni di bicarbonato (il sangue è alcalinizzato), fino ai casi più estremi in cui viene eseguita l'emodialisi (rene artificiale) ... L'arresto cardiaco può verificarsi soprattutto se sono state osservate brusche alterazioni del potassio sierico. Ci sono manifestazioni precursori: disturbi del ritmo cardiaco, disturbi digestivi (solo ipokaliemia), dolore muscolare (solo ipopotassiemia).
Il potassio sotto forma di un metallo reagisce violentemente con l'acqua. La sua reazione con l'acqua è inoltre molto più forte di quella del sodio in un mezzo acquoso. Il potassio può anche reagire violentemente con il proprio ossido; ad esempio un impatto su un flusso di potassio ossidato può provocare un'esplosione. Questo metallo deve quindi essere conservato lontano dall'acqua e da qualsiasi atmosfera ossidante o umida. Viene spesso conservato immerso nell'olio o circondato da grasso. Nei campioni destinati ad esperimenti di laboratorio scolastici e universitari viene fornito in bottiglia sotto forma di olive per evitare - in caso di dubbio su un'etichetta danneggiata - di confonderlo con il sodio.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hey | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Essere | B | VS | NON | O | F | Nato | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | sì | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | It | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | O | Cu | Zn | Ga | Ge | Asso | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Nel | Sn | Sb | voi | io | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Il | Questo | Pr | Nd | Pm | Sm | Aveva | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leggere | HF | Il tuo | W | Ri | Osso | Ir | Pt | A | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | A | Rn | |
7 | P | RA | AC | Th | papà | U | Np | Poteva | Am | Cm | Bk | Cfr | È | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metalli alcalini |
Terra alcalina |
Lantanidi |
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geni alone |
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