Isotopo stabile
Un isotopo stabile di un elemento chimico è un isotopo che non ha radioattività rilevabile. A30 giugno 2009, 256 nuclidi corrispondenti a 80 elementi sono stati considerati stabili, sebbene il calcolo per un numero significativo di essi suggerisce che dovrebbero sperimentare alcune modalità di decadimento . Gli elementi 43 e 61 - rispettivamente tecnezio e promezio - non hanno isotopo stabile; il tecnezio-99 è naturalmente presente nello stato di tracce . Questo elenco verrà indubbiamente ridotto al diminuire della soglia di sensibilità degli esperimenti destinati a stabilire la radioattività di questi nuclidi.
Stabilità dei nuclei atomici
La fisica dei nuclei atomici è governata da tre interazioni fondamentali del modello standard della fisica delle particelle : l' interazione forte , l' interazione debole e l' interazione elettromagnetica . Ogni nucleo atomico è definito dal numero di protoni e neutroni che contiene, nonché dalla sua energia totale, il tutto definendo le diverse disposizioni delle particelle in base alle quali può essere distribuita l'energia totale del sistema. Più sono le disposizioni possibili, più stabile è il sistema: lo stato con il maggior numero di disposizioni possibili è chiamato stato fondamentale ; è quello verso cui tendono tutti gli altri stati di questo sistema.
Qualsiasi transizione da uno stato del sistema a un altro richiede energia di attivazione , fornita, nel caso dei nuclei atomici, dalle fluttuazioni del vuoto quantistico . Quando tali fluttuazioni sono sufficienti a far passare un nucleo atomico da un dato stato a uno stato di energia inferiore, si dice che questo nucleo sia instabile: può, a seconda dei casi, emettere fotoni energetici ( radioattività γ ), elettroni o positroni con neutrini elettronici ( radioattività β ), nuclei di elio 4 ( radioattività α ), o anche rottura per fissione spontanea :
- La radioattività γ si verifica durante la transizione dallo stato eccitato del nucleo a uno stato eccitato a energia inferiore o allo stato fondamentale; ciò si osserva in particolare con gli isomeri nucleari , o in seguito a decadimento β o α o fissione spontanea, i prodotti di fissione essendo generalmente eccitati.
- La radioattività β , governata dall'interazione debole, riguarda nuclei aventi un eccesso di protoni (disintegrazione β + ) o neutroni (disintegrazione β - ).
- La radioattività α , governata dalla forte interazione oltre che dall'elettromagnetismo , riguarda principalmente nuclei di grandi dimensioni (da circa 60 protoni e 85 neutroni), che tendono ad eliminare 4 nuclei di elio per schiarirsi e acquisire stabilità.
- La fissione spontanea è una "esplosione" di nuclei molto grandi in due o tre pezzi, insieme ai neutroni.
Quando invece le fluttuazioni del vuoto non innescano un cambiamento di stato del nucleo atomico, quest'ultimo si dice stabile e quindi privo di radioattività.
Elemento
|
Z
|
NON
|
A
|
Isotopo
|
Modalità di decadimento calcolata ma non ancora osservata
|
---|
Idrogeno
|
1
|
0
|
1
|
Protium
|
Idrogeno
|
1
|
1
|
2
|
Deuterio
|
Elio
|
2
|
1
|
3
|
Elio 3
|
Elio
|
2
|
2
|
4
|
Elio 4
|
Litio
|
3
|
3
|
6
|
Litio 6
|
Litio
|
3
|
4
|
7
|
Litio 7
|
Berillio
|
4
|
5
|
9
|
Berillio 9
|
Boro
|
5
|
5
|
10
|
Boro 10
|
Boro
|
5
|
6
|
11
|
Boro 11
|
Carbonio
|
6
|
6
|
12
|
Carbonio 12
|
Carbonio
|
6
|
7
|
13
|
Carbonio 13
|
Azoto
|
7
|
7
|
14
|
Azoto 14
|
Azoto
|
7
|
8
|
15
|
Azoto 15
|
Ossigeno
|
8
|
8
|
16
|
Ossigeno 16
|
Ossigeno
|
8
|
9
|
17
|
Ossigeno 17
|
Ossigeno
|
8
|
10
|
18
|
Ossigeno 18
|
Fluoro
|
9
|
10
|
19
|
Fluor 19
|
Neon
|
10
|
10
|
20
|
Neon 20
|
Neon
|
10
|
11
|
21
|
Neon 21
|
Neon
|
10
|
12
|
22
|
Neon 22
|
Sodio
|
11
|
12
|
23
|
Sodio 23
|
Magnesio
|
12
|
12
|
24
|
Magnesio 24
|
Magnesio
|
12
|
13
|
25
|
Magnesio 25
|
Magnesio
|
12
|
14
|
26
|
Magnesio 26
|
Alluminio
|
13
|
14
|
27
|
Alluminio 27
|
Silicio
|
14
|
14
|
28
|
Silicio 28
|
Silicio
|
14
|
15
|
29
|
Silicio 29
|
Silicio
|
14
|
16
|
30
|
Silicio 30
|
Fosforo
|
15
|
16
|
31
|
Fosforo 31
|
Zolfo
|
16
|
16
|
32
|
Zolfo 32
|
Zolfo
|
16
|
17
|
33
|
Zolfo 33
|
Zolfo
|
16
|
18
|
34
|
Zolfo 34
|
Zolfo
|
16
|
20
|
36
|
Zolfo 36
|
Cloro
|
17
|
18
|
35
|
Cloro 35
|
Cloro
|
17
|
20
|
37
|
Cloro 37
|
Argon
|
18
|
18
|
36
|
Argon 36
|
doppia cattura elettronica
|
Argon
|
18
|
20
|
38
|
Argon 38
|
Argon
|
18
|
22
|
40
|
Argon 40
|
Potassio
|
19
|
20
|
39
|
Potassio 39
|
Potassio
|
19
|
22
|
41
|
Potassio 41
|
Calcio
|
20
|
20
|
40
|
Calcio 40
|
doppia cattura elettronica
|
Calcio
|
20
|
22
|
42
|
Calcio 42
|
Calcio
|
20
|
23
|
43
|
Calcio 43
|
Calcio
|
20
|
24
|
44
|
Calcio 44
|
Calcio
|
20
|
26
|
46
|
Calcio 46
|
doppio decadimento beta
|
Scandio
|
21
|
24
|
45
|
Scandio 45
|
Titanio
|
22
|
24
|
46
|
Titanio 46
|
Titanio
|
22
|
25
|
47
|
Titanio 47
|
Titanio
|
22
|
26
|
48
|
Titanio 48
|
Titanio
|
22
|
27
|
49
|
Titanio 49
|
Titanio
|
22
|
28
|
50
|
Titanio 50
|
Vanadio
|
23
|
28
|
51
|
Vanadio 51
|
Cromo
|
24
|
26
|
50
|
Chrome 50
|
doppia cattura elettronica
|
Cromo
|
24
|
28
|
52
|
Chrome 52
|
Cromo
|
24
|
29
|
53
|
Chrome 53
|
Cromo
|
24
|
30
|
54
|
Chrome 54
|
Manganese
|
25
|
30
|
55
|
Manganese 55
|
Ferro
|
26
|
28
|
54
|
Ferro 54
|
doppia cattura elettronica
|
Ferro
|
26
|
30
|
56
|
Ferro 56
|
Ferro
|
26
|
31
|
57
|
Ferro 57
|
Ferro
|
26
|
32
|
58
|
Ferro 58
|
Cobalto
|
27
|
32
|
59
|
Cobalto 59
|
Nichel
|
28
|
30
|
58
|
Nichel 58
|
doppia cattura elettronica
|
Nichel
|
28
|
32
|
60
|
Nichel 60
|
Nichel
|
28
|
33
|
61
|
Nichel 61
|
Nichel
|
28
|
34
|
62
|
Nickel 62
|
Nichel
|
28
|
36
|
64
|
Nickel 64
|
Rame
|
29
|
34
|
63
|
Rame 63
|
Rame
|
29
|
36
|
65
|
Rame 65
|
Zinco
|
30
|
34
|
64
|
Zinco 64
|
doppia cattura elettronica
|
Zinco
|
30
|
36
|
66
|
Zinco 66
|
Zinco
|
30
|
37
|
67
|
Zinco 67
|
Zinco
|
30
|
38
|
68
|
Zinco 68
|
Zinco
|
30
|
40
|
70
|
Zinco 70
|
doppio decadimento beta
|
Gallio
|
31
|
38
|
69
|
Gallio 69
|
Gallio
|
31
|
40
|
71
|
Gallio 71
|
Germanio
|
32
|
38
|
70
|
Germanio 70
|
Germanio
|
32
|
40
|
72
|
Germanio 72
|
Germanio
|
32
|
41
|
73
|
Germanio 73
|
Germanio
|
32
|
42
|
74
|
Germanio 74
|
Arsenico
|
33
|
42
|
75
|
Arsenico 75
|
Selenio
|
34
|
40
|
74
|
Selenio 74
|
doppia cattura elettronica
|
Selenio
|
34
|
42
|
76
|
Selenio 76
|
Selenio
|
34
|
43
|
77
|
Selenio 77
|
Selenio
|
34
|
44
|
78
|
Selenio 78
|
Selenio
|
34
|
46
|
80
|
Selenio 80
|
doppio decadimento beta
|
Bromo
|
35
|
44
|
79
|
Bromo 79
|
Bromo
|
35
|
46
|
81
|
Bromo 81
|
Krypton
|
36
|
44
|
80
|
Krypton 80
|
Krypton
|
36
|
46
|
82
|
Krypton 82
|
Krypton
|
36
|
47
|
83
|
Krypton 83
|
Krypton
|
36
|
48
|
84
|
Krypton 84
|
Krypton
|
36
|
50
|
86
|
Krypton 86
|
doppio decadimento beta
|
Rubidio
|
37
|
48
|
85
|
Rubidio 85
|
Stronzio
|
38
|
46
|
84
|
Stronzio 84
|
doppia cattura elettronica
|
Stronzio
|
38
|
48
|
86
|
Stronzio 86
|
Stronzio
|
38
|
49
|
87
|
Stronzio 87
|
Stronzio
|
38
|
50
|
88
|
Stronzio 88
|
Ittrio
|
39
|
50
|
89
|
Ittrio 89
|
Zirconio
|
40
|
50
|
90
|
Zirconio 90
|
Zirconio
|
40
|
51
|
91
|
Zirconio 91
|
Zirconio
|
40
|
52
|
92
|
Zirconio 92
|
Zirconio
|
40
|
54
|
94
|
Zirconio 94
|
doppio decadimento beta
|
Niobio
|
41
|
52
|
93
|
Niobio 93
|
Molibdeno
|
42
|
50
|
92
|
Molibdeno 92
|
doppia cattura elettronica
|
Molibdeno
|
42
|
52
|
94
|
Molibdeno 94
|
Molibdeno
|
42
|
53
|
95
|
Molibdeno 95
|
Molibdeno
|
42
|
54
|
96
|
Molibdeno 96
|
Molibdeno
|
42
|
55
|
97
|
Molibdeno 97
|
Molibdeno
|
42
|
56
|
98
|
Molibdeno 98
|
doppio decadimento beta
|
Rutenio
|
44
|
52
|
96
|
Rutenio 96
|
doppia cattura elettronica
|
Rutenio
|
44
|
54
|
98
|
Rutenio 98
|
Rutenio
|
44
|
55
|
99
|
Rutenio 99
|
Rutenio
|
44
|
56
|
100
|
Rutenio 100
|
Rutenio
|
44
|
57
|
101
|
Rutenio 101
|
Rutenio
|
44
|
58
|
102
|
Rutenio 102
|
Rutenio
|
44
|
60
|
104
|
Rutenio 104
|
doppio decadimento beta
|
Rodio
|
45
|
58
|
103
|
Rodio 103
|
Palladio
|
46
|
56
|
102
|
Palladio 102
|
doppia cattura elettronica
|
Palladio
|
46
|
58
|
104
|
Palladio 104
|
Palladio
|
46
|
59
|
105
|
Palladio 105
|
Palladio
|
46
|
60
|
106
|
Palladio 106
|
Palladio
|
46
|
62
|
108
|
Palladio 108
|
Palladio
|
46
|
64
|
110
|
Palladio 110
|
doppio decadimento beta
|
Argento
|
47
|
60
|
107
|
Argento 107
|
Argento
|
47
|
62
|
109
|
Argento 109
|
Cadmio
|
48
|
58
|
106
|
Cadmio 106
|
doppia cattura elettronica
|
Cadmio
|
48
|
60
|
108
|
Cadmio 108
|
doppia cattura elettronica
|
Cadmio
|
48
|
62
|
110
|
Cadmio 110
|
Cadmio
|
48
|
63
|
111
|
Cadmio 111
|
Cadmio
|
48
|
64
|
112
|
Cadmio 112
|
Cadmio
|
48
|
66
|
114
|
Cadmio 114
|
doppio decadimento beta
|
Indio
|
49
|
64
|
113
|
Indio 113
|
Stagno
|
50
|
62
|
112
|
Peltro 112
|
doppia cattura elettronica
|
Stagno
|
50
|
64
|
114
|
Peltro 114
|
Stagno
|
50
|
65
|
115
|
Peltro 115
|
Stagno
|
50
|
66
|
116
|
Peltro 116
|
Stagno
|
50
|
67
|
117
|
Peltro 117
|
Stagno
|
50
|
68
|
118
|
Peltro 118
|
Stagno
|
50
|
69
|
119
|
Peltro 119
|
Stagno
|
50
|
70
|
120
|
Peltro 120
|
Stagno
|
50
|
72
|
122
|
Peltro 122
|
doppio decadimento beta
|
Stagno
|
50
|
74
|
124
|
Peltro 124
|
doppio decadimento beta
|
Antimonio
|
51
|
70
|
121
|
Antimonio 121
|
Antimonio
|
51
|
72
|
123
|
Antimonio 123
|
Tellurio
|
52
|
68
|
120
|
Tellurium 120
|
doppia cattura elettronica
|
Tellurio
|
52
|
70
|
122
|
Tellurio 122
|
Tellurio
|
52
|
71
|
123
|
Tellurium 123
|
acquisizione elettronica
|
Tellurio
|
52
|
72
|
124
|
Tellurium 124
|
Tellurio
|
52
|
73
|
125
|
Tellurio 125
|
Tellurio
|
52
|
74
|
126
|
Tellurio 126
|
Iodio
|
53
|
74
|
127
|
Iodio 127
|
Xeno
|
54
|
72
|
126
|
Xenon 126
|
doppia cattura elettronica
|
Xeno
|
54
|
74
|
128
|
Xenon 128
|
Xeno
|
54
|
75
|
129
|
Xenon 129
|
Xeno
|
54
|
76
|
130
|
Xenon 130
|
Xeno
|
54
|
77
|
131
|
Xenon 131
|
Xeno
|
54
|
78
|
132
|
Xenon 132
|
Xeno
|
54
|
80
|
134
|
Xenon 134
|
doppio decadimento beta
|
Xeno
|
54
|
82
|
136
|
Xenon 136
|
doppio decadimento beta
|
Cesio
|
55
|
78
|
133
|
Cesio 133
|
Bario
|
56
|
74
|
130
|
Bario 130
|
doppia cattura elettronica
|
Bario
|
56
|
76
|
132
|
Bario 132
|
doppia cattura elettronica
|
Bario
|
56
|
78
|
134
|
Bario 134
|
Bario
|
56
|
79
|
135
|
Bario 135
|
Bario
|
56
|
80
|
136
|
Bario 136
|
Bario
|
56
|
81
|
137
|
Bario 137
|
Bario
|
56
|
82
|
138
|
Bario 138
|
Lantanio
|
57
|
82
|
139
|
Lantanio 139
|
Cerio
|
58
|
78
|
136
|
Cerio 136
|
doppia cattura elettronica
|
Cerio
|
58
|
80
|
138
|
Cerio 138
|
doppia cattura elettronica
|
Cerio
|
58
|
82
|
140
|
Cerio 140
|
Cerio
|
58
|
84
|
142
|
Cerio 142
|
Radioattività α , doppio decadimento beta
|
Praseodimio
|
59
|
82
|
141
|
Praseodimio 141
|
Neodimio
|
60
|
82
|
142
|
Neodimio 142
|
Neodimio
|
60
|
83
|
143
|
Neodimio 143
|
radioattività α
|
Neodimio
|
60
|
85
|
145
|
Neodimio 145
|
radioattività α
|
Neodimio
|
60
|
86
|
146
|
Neodimio 146
|
Radioattività α , doppio decadimento beta
|
Neodimio
|
60
|
88
|
148
|
Neodimio 148
|
Radioattività α , doppio decadimento beta
|
Samario
|
62
|
82
|
144
|
Samario 144
|
doppia cattura elettronica
|
Samario
|
62
|
87
|
149
|
Samario 149
|
radioattività α
|
Samario
|
62
|
88
|
150
|
Samario 150
|
radioattività α
|
Samario
|
62
|
90
|
152
|
Samario 152
|
radioattività α
|
Samario
|
62
|
92
|
154
|
Samario 154
|
doppio decadimento beta
|
Europium
|
63
|
90
|
153
|
Europium 153
|
radioattività α
|
Gadolinio
|
64
|
90
|
154
|
Gadolinio 154
|
radioattività α
|
Gadolinio
|
64
|
91
|
155
|
Gadolinio 155
|
radioattività α
|
Gadolinio
|
64
|
92
|
156
|
Gadolinio 156
|
Gadolinio
|
64
|
93
|
157
|
Gadolinio 157
|
Gadolinio
|
64
|
94
|
158
|
Gadolinio 158
|
Gadolinio
|
64
|
96
|
160
|
Gadolinio 160
|
doppio decadimento beta
|
Terbio
|
65
|
94
|
159
|
Terbio 159
|
Disprosio
|
66
|
90
|
156
|
Disprosio 156
|
Radioattività α , doppia cattura di elettroni
|
Disprosio
|
66
|
92
|
158
|
Disprosio 158
|
Radioattività α , doppia cattura di elettroni
|
Disprosio
|
66
|
94
|
160
|
Disprosio 160
|
radioattività α
|
Disprosio
|
66
|
95
|
161
|
Disprosio 161
|
radioattività α
|
Disprosio
|
66
|
96
|
162
|
Disprosio 162
|
radioattività α
|
Disprosio
|
66
|
97
|
163
|
Disprosio 163
|
Disprosio
|
66
|
98
|
164
|
Disprosio 164
|
Olmio
|
67
|
98
|
165
|
Olmio 165
|
radioattività α
|
Erbio
|
68
|
94
|
162
|
Erbio 162
|
Radioattività α , doppia cattura di elettroni
|
Erbio
|
68
|
96
|
164
|
Erbio 164
|
Radioattività α , doppia cattura di elettroni
|
Erbio
|
68
|
98
|
166
|
Erbio 166
|
radioattività α
|
Erbio
|
68
|
99
|
167
|
Erbio 167
|
radioattività α
|
Erbio
|
68
|
100
|
168
|
Erbio 168
|
radioattività α
|
Erbio
|
68
|
102
|
170
|
Erbio 170
|
Radioattività α , doppio decadimento beta
|
Tulio
|
69
|
100
|
169
|
Tulio 169
|
radioattività α
|
Itterbio
|
70
|
98
|
168
|
Itterbio 168
|
Radioattività α , doppia cattura di elettroni
|
Itterbio
|
70
|
100
|
170
|
Itterbio 170
|
radioattività α
|
Itterbio
|
70
|
101
|
171
|
Itterbio 171
|
radioattività α
|
Itterbio
|
70
|
102
|
172
|
Itterbio 172
|
radioattività α
|
Itterbio
|
70
|
103
|
173
|
Itterbio 173
|
radioattività α
|
Itterbio
|
70
|
104
|
174
|
Itterbio 174
|
radioattività α
|
Itterbio
|
70
|
106
|
176
|
Itterbio 176
|
Radioattività α , doppio decadimento beta
|
Lutezio
|
71
|
104
|
175
|
Lutezio 175
|
radioattività α
|
Afnio
|
72
|
104
|
176
|
Afnio 176
|
radioattività α
|
Afnio
|
72
|
105
|
177
|
Afnio 177
|
radioattività α
|
Afnio
|
72
|
106
|
178
|
Afnio 178
|
radioattività α
|
Afnio
|
72
|
107
|
179
|
Afnio 179
|
radioattività α
|
Afnio
|
72
|
108
|
180
|
Afnio 180
|
radioattività α
|
Tantalio
|
73
|
107
|
180
|
Tantalio 180m
|
Radiazione α , radiazione β , cattura di elettroni , transizione isomerica
|
Tantalio
|
73
|
108
|
181
|
Tantalio 181
|
radioattività α
|
Tungsteno
|
74
|
108
|
182
|
Tungsteno 182
|
radioattività α
|
Tungsteno
|
74
|
109
|
183
|
Tungsteno 183
|
radioattività α
|
Tungsteno
|
74
|
110
|
184
|
Tungsteno 184
|
radioattività α
|
Tungsteno
|
74
|
112
|
186
|
Tungsteno 186
|
Radioattività α , doppio decadimento beta
|
Renio
|
75
|
110
|
185
|
Renio 185
|
radioattività α
|
Osmio
|
76
|
108
|
184
|
Osmio 184
|
Radioattività α , doppia cattura di elettroni
|
Osmio
|
76
|
111
|
187
|
Osmio 187
|
radioattività α
|
Osmio
|
76
|
112
|
188
|
Osmio 188
|
radioattività α
|
Osmio
|
76
|
113
|
189
|
Osmio 189
|
radioattività α
|
Osmio
|
76
|
114
|
190
|
Osmio 190
|
radioattività α
|
Osmio
|
76
|
116
|
192
|
Osmio 192
|
Radioattività α , doppio decadimento beta
|
Iridio
|
77
|
114
|
191
|
Iridium 191
|
radioattività α
|
Iridio
|
77
|
116
|
193
|
Iridium 193
|
radioattività α
|
Platino
|
78
|
114
|
192
|
Platino 192
|
radioattività α
|
Platino
|
78
|
116
|
194
|
Platino 194
|
radioattività α
|
Platino
|
78
|
117
|
195
|
Platino 195
|
radioattività α
|
Platino
|
78
|
118
|
196
|
Platino 196
|
radioattività α
|
Platino
|
78
|
120
|
198
|
Platino 198
|
Radioattività α , doppio decadimento beta
|
Oro
|
79
|
118
|
197
|
Oro 197
|
radioattività α
|
Mercurio
|
80
|
116
|
196
|
Mercurio 196
|
Radioattività α , doppia cattura di elettroni
|
Mercurio
|
80
|
118
|
198
|
Mercurio 198
|
radioattività α
|
Mercurio
|
80
|
119
|
199
|
Mercurio 199
|
radioattività α
|
Mercurio
|
80
|
120
|
200
|
Mercury 200
|
radioattività α
|
Mercurio
|
80
|
121
|
201
|
Mercurio 201
|
radioattività α
|
Mercurio
|
80
|
122
|
202
|
Mercurio 202
|
radioattività α
|
Mercurio
|
80
|
124
|
204
|
Mercurio 204
|
doppio decadimento beta
|
Tallio
|
81
|
122
|
203
|
Tallio 203
|
radioattività α
|
Tallio
|
81
|
124
|
205
|
Tallio 205
|
radioattività α
|
Condurre
|
82
|
122
|
204
|
Piombo 204
|
radioattività α
|
Condurre
|
82
|
124
|
206
|
Piombo 206
|
radioattività α
|
Condurre
|
82
|
125
|
207
|
Piombo 207
|
radioattività α
|
Condurre
|
82
|
126
|
208
|
Piombo 208
|
radioattività α
|
Il più pesante degli isotopi stabili è il piombo 208 , che ha la particolarità di essere "doppiamente magico", con un numero magico sia di protoni che di neutroni .
Gli isotopi degli elementi dell'ambiente naturale non sono limitati ai loro soli isotopi stabili: alcuni isotopi instabili ma con un'emivita radioattiva molto lunga - a volte superiore di diversi ordini di grandezza all'età dell'universo - hanno una significativa abbondanza naturale :
- possono rappresentare la forma dominante di alcuni elementi, come tipicamente è il caso dell'indio e del renio con rispettivamente 115 In (con un periodo di 441 mila miliardi di anni dalla radioattività β e che costituisce il 95,7% di indio terrestre) e 187 Re (con un periodo di 43,5 miliardi di anni dalla radioattività β e che costituisce il 62,4% del renio terrestre);
- anche i due isotopi più abbondanti del tellurio sono radioattivi, ma con un'emivita così lunga che la loro radioattività diventa appena misurabile: 130 Te e 128 Te, con rispettivamente 7,9 × 10 20 e 2,2 × 10 24 anni (centosessantamila miliardi volte l'età dell'universo) per doppio decadimento beta ;
- il potassio 40 rappresenta lo 0,0117% del potassio terroso ed è utilizzato per la datazione di alcune rocce ricche di potassio; è la principale fonte di radioattività negli organismi viventi;
- il calcio-48 rappresenta lo 0,187% del calcio terrestre, con una minuscola radioattività per doppio decadimento beta, secondo un'emivita di 4,3+3,8
−2,5× 10 19 anni, nonostante il suo elevato eccesso di neutroni ; è "doppiamente magico" e ampiamente utilizzato nella fisica nucleare per la sintesi di elementi superpesanti ;
- alcuni elementi privi di isotopo stabile hanno tuttavia una notevole abbondanza naturale, in particolare bismuto , torio e uranio , aventi ciascuno un isotopo il cui periodo supera il miliardo di anni (quello del bismuto 209 è 1,9 × 10 19 anni);
- Nell'ambiente naturale sono presenti una ventina di altri isotopi quasi stabili:
Note e riferimenti
-
Nel gergo dei geochimici , ed in particolare nell'espressione “ geochimica degli isotopi stabili ”, il termine “isotopo stabile” è usato con un significato più ristretto, quello di un isotopo che è sia stabile che non radiogeno .
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