Ossido rameico | |||
__ Cu 2+ __ O 2- Reticolo cristallino di ossido rameico. |
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Identificazione | |||
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Nome IUPAC | Ossido di rame (II) | ||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.013.882 | ||
N o CE | 215-269-1 | ||
N o RTECS | GL7900000 | ||
PubChem | 14829 | ||
SORRISI |
O = [Cu] , |
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InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / Cu.O Std. InChIKey: QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N |
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Aspetto | polvere nera | ||
Proprietà chimiche | |||
Formula bruta |
Cu O [Isomeri] |
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Massa molare | 79,545 ± 0,003 g / mol Cu 79,89%, O 20,11%, |
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Proprietà fisiche | |||
T ° fusione | 1326 ° C | ||
T ° bollitura | 2000 ° C | ||
Massa volumica | 6.315 g · cm -3 | ||
Proprietà elettroniche | |||
Band proibita | 1.2 eV | ||
Costante dielettrica | Da 18,1 a 15 ° C | ||
Proprietà ottiche | |||
Indice di rifrazione | 2.63 | ||
Precauzioni | |||
SGH | |||
avvertimento H302, H410, P260, P273, H302 : Nocivo se ingerito H410 : Molto tossico per gli organismi acquatici con effetti di lunga durata P260 : Non respirare la polvere / i fumi / i gas / la nebbia / i vapori / gli aerosol. P273 : evitare il rilascio nell'ambiente. |
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Trasporto | |||
90 : materiale pericoloso per l'ambiente, materiali pericolosi diversi Numero UN : 3077 : MATERIA PERICOLOSA PER L'AMBIENTE, SOLIDA, NAS Classe: 9 Etichetta: 9 : Materiali e articoli pericolosi diversi Confezione: Gruppo di imballaggio III : sostanze a basso pericolo. |
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Unità di SI e STP se non diversamente specificato. | |||
L' ossido di rame (II) o ossido rameico è un composto di rame e ossigeno , di formula CuO (il rame è nel suo stato di ossidazione +2). È un solido nero con una struttura ionica, che fonde a circa 1200 ° C , rilasciando un po 'di ossigeno .
L'ossido rameico esiste in forma naturale : tenorite .
L'ossido rameico può essere formato riscaldando il rame all'aria, ma poi si forma anche l' ossido rameoso Cu 2 O. :
2 Cu + O 2 → 2 CuO. 4 Cu + O 2→ 2 Cu 2 O.L'ossido rameico può essere ottenuto con un miglior grado di purezza riscaldando il nitrato di rame (II) Cu (NO 3 ) 2, idrossido di rame (II) Cu (OH) 2o carbonato di rame (II) CuCO 3 :
2 Cu (NO 3 ) 2→ 2 CuO + 4 NO 2+ O 2. Cu (OH) 2 (s)→ CuO (s)+ H 2 O (l). CuCO 3→ CuO + CO 2.L'ossido rameico è basico e reagisce con acidi minerali come acido cloridrico HCl, acido solforico H 2 SO 4o acido nitrico HNO 3dando il corrispondente sale di rame (II):
CuO + 2 HNO 3→ Cu (NO 3 ) 2+ H 2 O. CuO + 2 HCl → CuCl 2+ H 2 O. CuO + H 2 SO 4→ CuSO 4+ H 2 O.Reagisce con le basi concentrate per formare i corrispondenti sali cuprati :
2 XOH + CuO + H 2 O→ X 2 [Cu (OH) 4 ].Può anche essere ridotto a rame metallico utilizzando idrogeno H 2o monossido di carbonio CO:
CuO + H 2→ Cu + H 2 O. CuO + CO → Cu + CO 2.Il metodo di preparazione dell'ossido rameico di laboratorio prevede l' elettrolisi di una soluzione acquosa di bicarbonato di sodio NaHCO 3con anodo in rame a bassa differenza di potenziale : è quindi sufficiente riscaldare la miscela di idrossido di rame (II) Cu (OH) 2e carbonato di rame (II) CuCO 3 avuto.
L'ossido rameico è usato come pigmento per produrre luci blu nei pirotecnici .
È coinvolto nella produzione di soluzioni del reagente di Schweitzer [Cu (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] (OH) 2, utilizzato in particolare nella fabbricazione della viscosa .
Trova applicazioni come materiale semiconduttore di tipo p grazie al suo basso bandgap ( 1,2 eV ).
È anche usato come abrasivo in ottica , e nella fabbricazione di alcune batterie elettriche .
A volte è usato al posto dell'ossido di ferro nella termite per renderlo un esplosivo a bassa potenza piuttosto che un materiale incendiario.
Delle alghe rosse del genere Ceramium essiccate e trattate in idrossido di sodio e formaldeide potrebbero essere utilizzate come biosorbenti per l'estrazione di ioni Cu 2+ acqua. I test sono stati effettuati nel 2013 con Ceramium rubrum , la cui biomassa essiccata, durante gli esperimenti, ha presentato una capacità di biosorbimento valutata in 25,51 mg di rame per grammo di alghe essiccate. Tale capacità è stata aumentata rispettivamente a 42,92 e 30,03 mg / g quando la biomassa algale è stata trattata con idrossido di sodio e formaldeide, grazie ad una moltiplicazione dei siti attivi responsabili del biosorbimento (rame in l 'occorrenza).