Idrossido di rame (II) | |
Identificazione | |
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N o CAS | |
N o ECHA | 100.039.817 |
PubChem | |
SORRISI |
[Cu + 2]. [OH -]. [OH-] , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / Cu.2H2O / h; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2 InChIKey: JJLJMEJHUUYSSY-NUQVWONBAH Std. InChI: InChI = 1S / Cu.2H2O / h; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2 Std. InChIKey: JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L |
Aspetto | Blu fisso o blu verdastro |
Proprietà chimiche | |
Formula bruta | Cu ( O H ) 2 |
Massa molare | 97,561 ± 0,004 g / mol H 2,07%, Cu 65,13%, O 32,8%, |
Proprietà fisiche | |
T ° fusione | 80 ° C (si decompone in CuO ) |
Solubilità | trascurabile, insolubile in etanolo ; solubile in NH 4 OH , in KCN |
Miscibilità | 2,20 × 10 −20 |
Termochimica | |
Δ fus H ° | - 450 kJ mol −1 |
Ecotossicologia | |
DL 50 | 1000 mg / kg (orale, ratto) |
Composti correlati | |
Altri cationi |
idrossido di nichel (II) idrossido di zinco idrossido di ferro (II) idrossido di cobalto (II) |
Altri anioni |
rame (II) ossido rame (II) carbonato rame (II) solfato rame (II) cloruro |
Altri composti | |
Unità di SI e STP se non diversamente specificato. | |
L' idrossido di rame (II) è l' idrossido di rame di formula Cu (OH) 2 . Appare come una sostanza gelatinosa blu pallido. A volte è venduto in forma "stabilizzata", vale a dire come una miscela di carbonato di rame (II) e idrossido di rame , questa miscela è spesso un po 'più verde. ma svolge anche un ruolo molto importante nella riduzione del ose .
L'idrossido di rame (II) è noto dall'inizio della fusione del rame intorno al 5000 a.C. D.C. anche se gli alchimisti furono probabilmente i primi a realizzarlo. Per questo hanno mescolato la soda (idrossido di sodio o di potassio) e il blu di vetriolo (solfato di rame (II)), due sostanze chimiche conosciute durante l'antichità.
E 'stato prodotto in quantità commerciali nel corso del XVII ° secolo e XVIII ° secolo per la produzione di pigmenti blu o verde. Questi pigmenti erano usati nella ceramica e nella pittura .
L'idrossido di rame (II) si trova naturalmente in diversi minerali di rame, in particolare azzurrite , malachite , anterite e brochantite . L' azzurrite (2CuCO 3 · Cu (OH) 2 ) e la malachite (CuCO 3 · Cu (OH) 2 ) sono carbonati mentre l' antlerite (CuSO 4 · 2 Cu (OH) 2 ) e la brochantite (CuSO 4 · 3Cu (OH ) 2 ) sono solfati . L'idrossido di rame (II) si trova raramente da solo perché reagisce lentamente con l' anidride carbonica nell'atmosfera per formare carbonato di rame (II) . Il minerale con la formula Cu (OH) 2 si chiama spertiniite (en) .
L'idrossido di rame (II) può essere prodotto aggiungendo una piccola quantità di idrossido di sodio a una soluzione diluita di solfato di rame (II) (reazione esotermica) (CuSO 4 · 5H 2 O). Tuttavia, il precipitato formato in questo modo contiene spesso molecole d'acqua e una certa quantità di impurità di idrossido di sodio. Un precipitato più puro può essere ottenuto aggiungendo preventivamente cloruro di ammonio . Tuttavia, è impossibile produrre idrossido di rame (II) puro, i processi utilizzati per rimuovere le impurità distruggono l'idrossido per dare un ossido più stabile, CuO. È anche facile produrre idrossido di rame (II) mediante elettrolisi dell'acqua (contenente un po 'di elettrolita, ad esempio solfato di sodio ); viene utilizzato un anodo di rame, spesso costituito da trucioli di rame.
“Il rame nell'aria umida acquisisce gradualmente un rivestimento verde opaco. La materia verde è una miscela molare 1: 1 di Cu (OH) 2 e CuCO 3 . "
2 Cu (s) + H 2 O (g) + CO 2 (g) + O 2 (g) → Cu (OH) 2 (s) + CuCO 3 (s)L'idrossido di rame (II) è la patina che si forma sul bronzo e su altre leghe di rame nelle statue, come la Statua della Libertà .
I campioni bagnati di idrossido di rame (II) diventano lentamente neri a causa della formazione di ossido di rame (II) . Asciutto, idrossido di rame (II) non è decomposto come riscaldato ad oltre 185 ° C .
L'idrossido di rame (II) reagisce con la soluzione di ammoniaca per formare una soluzione blu intenso di cupramina , una forma chelata costituita da un complesso ionico [Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ . L'idrossido di rame (II) in una soluzione di ammoniaca, noto con il nome di reagente di Schweizer (in) , può sciogliere la cellulosa . Questa proprietà lo rende utilizzato nella produzione di rayon . La cupramina viene anche utilizzata nell'industria dell'acquario per la sua capacità di uccidere i parassiti esterni nei pesci. Si noti che quando la soluzione di ammoniaca è molto concentrata, il rame bivalente in presenza di diossigeno, catalizza l'ossidazione dell'ammoniaca per dare nitriti di rame amminati: Cu (NO 2 ) 2 (NH 3 ) n .
Perché il rame (II) idrossido è debolmente anfotero , gradualmente si dissolve in un concentrato alcalino soluzione di forma [Cu (OH) 4 ] 2- .
L'idrossido di rame (II) ha un ruolo molto specializzato nella sintesi organica . Spesso, quando utilizzato a questo scopo, viene preparato in situ miscelando un sale di rame (II) solubile e idrossido di potassio .
A volte è usato nella sintesi di arile ammine . Ad esempio, l'idrossido di rame (II) catalizza la reazione dell'etilendiammina con 1-bromoantrachinone o 1-ammino-4-bromoantrachinone per formare 1 - ((2-amminoetil) ammino) antrachinone o 1-ammino-4 - ((2-amminoetile) amino) antrachinone :
L'idrossido di rame (II) trasforma anche idrazidi acide in acidi carbossilici a temperatura ambiente. Ciò è particolarmente utile quando si sintetizzano acidi carbossilici con gruppi funzionali fragili. Le rese visualizzate sono generalmente ottime, come nel caso della produzione di acido benzoico e acido ottanoico :
L'idrossido di rame (II) è stato utilizzato in alternativa alla miscela bordolese , come fungicida o come nematocida .
L'idrossido di rame (II) viene combinato con la vernice al lattice per creare un prodotto per il controllo della crescita delle radici per le piante in vaso. Le radici secondarie e laterali prosperano e si sviluppano dando vita a un apparato radicale denso e sano.
L'idrossido di rame (II) è talvolta usato come coloranti ceramici (in) .