limonene | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Struttura di R- limonene. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identificazione | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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nome IUPAC | 1-metil-4-prop-1-en-2-il-cicloesene | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS |
(S) (-) (RS) |
(R)||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.848 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 227-813-5 ( R ) 227-815-6 (-) |
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PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
FEMA | 2633 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aspetto | liquido incolore con odore caratteristico (d-limonene) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietà chimiche | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Formula |
C 10 H 16 [Isomeri] |
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Massa molare | 136,234 ± 0,0091 g / mol C 88,16%, H 11,84%, |
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Proprietà fisiche | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
T° fusione | −75 ° C (d-limonene) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
T° ebollizione | 176 ° C (d-limonene) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
solubilità | in acqua: nessuno (d-limonene) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa volumica | 0,84 g cm -3 (d-limonene) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura di autoaccensione | 255 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
punto d'infiammabilità | 48 °C (d-limonene) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Limiti di esplosività nell'aria | 0,7 - 6,1 % vol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressione di vapore saturante | a 14,4 °C : 0,4 kPa (d-limonene) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochimica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Do p |
equazione (D):
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Proprietà ottiche | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Potenza di rotazione | (+) - limonene: 10,6 ° · dm -1 · s · g -1 (-) - limonene: -10,6 ° · dm -1 · s · g -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauzioni | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() ![]() ![]() ![]() avvertimento H226, H315, H317, H410, P210, P233, P241, P242, P243, P264, P272, P273, P280, P331, P362, P391, P301 + P310, P303 + P361 + P353, P333 + P313, P370 + P378, P405, P403 + P235, P501, H226 : Liquido e vapori infiammabili H315 : Provoca irritazione cutanea H317 : Può provocare una reazione allergica cutanea H410 : Molto tossico per gli organismi acquatici con effetti di lunga durata P210 : Tenere lontano da fonti di calore / scintille / fiamme scoperte / superfici calde. - Vietato fumare. P233 : Conservare il recipiente ben chiuso. P241 : Utilizzare apparecchiature elettriche/di ventilazione/di illuminazione/…/a prova di esplosione. P242 : Non utilizzare strumenti che generano scintille. P243 : Prendere misure precauzionali contro le scariche elettrostatiche. P264 : Lavare... accuratamente dopo l'uso. P272 : Gli indumenti da lavoro contaminati non dovrebbero essere portati fuori dal posto di lavoro. P273 : Non disperdere nell'ambiente. P280 : Indossare guanti/indumenti protettivi/proteggere gli occhi/proteggere il viso. P331 : NON indurre il vomito. P362 : Togliere gli indumenti contaminati e lavarli prima di riutilizzarli P391 : Raccogliere il prodotto sversato. P301 + P310 : In caso di ingestione: chiamare immediatamente un CENTRO ANTIVELENI o un medico/medico. P303 + P361 + P353 : In caso di contatto con la pelle (oi capelli): togliere immediatamente tutti gli indumenti contaminati. Sciacquare la pelle con acqua/doccia. P333 + P313 : In caso di irritazione della pelle o eruzione cutanea: consultare un medico . P370 + P378 : In caso di incendio: utilizzare... per l'estinzione. P405 : Negozio bloccato. P403 + P235 : Conservare in luogo ben ventilato. Mantieni la calma. P501 : Smaltire il contenuto/contenitore in... |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Limonene B3, D2B,![]() ![]() Limonene (d-) B3, D2B, ![]() ![]() Limonene (l-) B3, D2B, ![]() ![]() |
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NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
RS : 2 2 0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Classificazione IARC | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppo 3: Non classificabile per quanto riguarda la cancerogenicità per l'uomo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unità di SI e STP se non diversamente indicato. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Il limonene , LIM, di formula empirica C 10 H 16 , è un terpene idrocarburico presente in molti oli essenziali da cui si può ottenere per distillazione. A temperatura ambiente è un liquido incolore dall'odore brillante, fresco e pulito di arancia , caratteristico degli agrumi .
Il limonene viene utilizzato come solvente nei prodotti per la pulizia, nella produzione di alimenti, nella profumeria e nei prodotti per la cura della persona, nonché come insetticida .
Il limonene prende il nome dal limone che, come altri agrumi, contiene notevoli quantità di questo composto chimico, che è in gran parte responsabile del loro profumo.
Il limonene è una molecola chirale e, come molte molecole chirali, le fonti biologiche producono un enantiomero specifico. La principale fonte industriale, arancione, contiene D -limonene ((+) - limonene), che è la destrogira R enantiomero . L' eucalipto e la menta piperita , a loro volta, contengono L (-) - limonene, che è l'enantiomero S levogiro. Il limonene racemico è noto come " dipentene ".
Il limonene può favorire la guarigione delle ferite e l'anabolismo, migliorando lo stress , la depressione , l' infiammazione , lo stress ossidativo , gli spasmi e le infezioni virali.
Inoltre, essa presenta una varietà di anticancro e antitumorali meccanismi .
Come l'odore principale che costituisce gli agrumi ( famiglia delle Rutaceae ), il D- limonene è utilizzato nell'industria alimentare così come nell'industria farmaceutica per aromatizzare le droghe, in particolare gli alcaloidi amari. Viene anche utilizzato nei prodotti per la pulizia per il suo profumo rinfrescante di arancia-limone e l'effetto dissolvente.
Il limonene è quindi sempre più utilizzato anche come solvente , in particolare per le macchine sgrassanti, poiché prodotto da una fonte rinnovabile, l'olio di agrumi, come sottoprodotto della lavorazione del succo d'arancia .
Il limonene funziona come un solvente per vernici quando applicato al legno.
L'enantiomero R è anche usato come insetticida .
L'enantiomero S (o L-limonene) ha un odore più vicino al pino e alla trementina .
L'uso del limonene è molto comune nei prodotti cosmetici .
Il limonene è un terpene relativamente stabile, che può essere distillato senza decomposizione e forma isoprene quando viene passato su un filamento di metallo caldo. Si ossida facilmente in ambiente umido in carveol e carvone . L'ossidazione con lo zolfo produce p- cimene e un solfuro .
Limonene verifica naturalmente come ( R ) - enantiomero , ma può essere racemizzato in dipentene semplicemente riscaldando a 300 ° C . Quando riscaldato con un acido minerale , il limonene forma un diene coniugato , α-terpinene , che si ossida facilmente a p- cimene, un idrocarburo aromatico . La prova è nella formazione di α-terpinene risultante da una reazione di Diels-Alder quando il limonene viene riscaldato con anidride maleica .
È possibile effettuare la reazione su uno dei due legami selettivamente. L' acido cloridrico anidro reagisce preferenzialmente sull'alchene disostituito, mentre l' epossidazione con l' acido metacloroperbenzoico (MCPBA) è l'alchene tri-sostituito. In entrambi i casi è possibile far reagire anche l'altro doppio legame.
In un altro metodo sintetico, l' aggiunta di Markovnikov di acido trifluoroacetico seguita dall'idrolisi dell'acetato dà terpineolo .
Il limonene è formato da geranil-pirofosfato , tramite ciclizzazione di un neryl carbocation o suo equivalente, come mostrato di seguito. Il passaggio finale include la perdita di un protone da parte del catione per formare l' alchene .
Il limonene e i suoi prodotti di ossidazione in alte concentrazioni sono irritanti per la pelle. L'1,2-diidrossilimonene (formato per semplice ossidazione in aria) è noto per essere un sensibilizzante della pelle.
La maggior parte dei casi di irritazione sono stati segnalati in persone con esposizione industriale a lungo termine al composto puro (ad esempio, durante le operazioni di sgrassaggio prima della verniciatura).
Tuttavia, uno studio su pazienti con dermatite ha mostrato che il 3% di loro era stato sensibilizzato dal limonene.
Anche se un tempo si pensava che fosse la causa del cancro del rene nei ratti, il limonene è oggi noto per essere un agente antitumorale con un potenziale valore come strumento antitumorale alimentare negli esseri umani.
Questo prodotto non ha dimostrato di essere cancerogeno o genotossico per l'uomo.
La IARC ha classificato il d- limonene di livello 3: non classificabile come cancerogeno per l'uomo .