Borace | |
Cristalli di borace. | |
Identificazione | |
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nome IUPAC | sodio tetraborato decaidrato |
Sinonimi |
idroborato di sodio octoidrato, ma anche nomi comuni o speciali: tincal, tinkal, borato di sodio decaidrato, borace ordinario, borace prismatico, borace al 47% di acqua, biborato, piroborato, tinkalite, oro bianco del deserto , ecc. |
N o CAS | (decaidrato) |
N o EC | 215-540-4 |
Codice ATC | S01 |
N o E | E285 |
SORRISI |
[Na +] [Na +] [O-] B1OB2OB ([O -]) OB (O1) O2.OOOOOOOOOO , |
InChi |
InChI: InChI = 1 / B4O7.2Na.10H2O / c5-1-7-3-9-2 (6) 10-4 (8-1) 11-3 ;;;;;;;;;;; ; / h ;;; 10 * 1H2 / q-2; 2 * + 1 ;;;;;;;;;; InChIKey: CDMADVZSLOHIFP-UHFFFAOYAP Std. InChI: InChI = 1S / B4O7.2Na.10H2O / c5-1-7-3-9-2 (6) 10-4 (8-1) 11-3 ;;;;;;;;;;; ; / h ;;; 10 * 1H2 / q-2; 2 * + 1 ;;;;;;;;;; Standard InChiave: CDMADVZSLOHIFP-UHFFFAOYSA-N |
Aspetto | cristalli bianchi o polvere cristallina (decaidrato), in natura, da incolore a bianco, grigio, giallo, giallastro, da bluastro a verdastro, bluastro, ecc. |
Proprietà chimiche | |
Formula | Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 O |
Massa molare | 381.372 ± 0,035 g / mol H 5,29%, B 11,34%, Na 12,06%, O 71,32%, |
pKa | 9.14 |
Proprietà fisiche | |
T° fusione | 75 ° C (decaidrato) |
T° ebollizione | 320 °C (decaidrato) |
solubilità | in acqua a 20 °C : 51 g · l -1 (decaidrato), molto più solubile in acqua bollente, insolubile in etanolo |
Massa volumica | 1,7 g · cm -3 (decaidrato), da 1,7 g · cm -3 a 1,8 g · cm -3 per la massa terrosa o aggregati compatti |
Cristallografia | |
Sistema di cristallo | monoclinico |
Classe di cristallo o gruppo spaziale | 2 / m |
Struttura tipica | gruppo spaziale A2/a o B2/b |
Parametri della maglia |
a = 12,201 Å b = 10,644 Å c = 11,879 Å β = 106,617 ° Z = 4 |
Volume | 1 478,29 Å 3 |
Macle | rara |
Proprietà ottiche | |
Indice di rifrazione | cristalli poliassiali (lungo i tre assi) n α = 1.447 n β = 1.469 n γ = 1.472 |
birifrangenza | Biassiale (-) = 0,025 |
Dispersione | 2v z ~ > |
Fluorescenza | luminescenza blu-verdastra |
Trasparenza | da trasparente a traslucido (a volte di natura opaca) |
Potenza di rotazione | 2V = da 39 a 40 ° (calcolato da 32 a 40 °) |
Precauzioni | |
WHMIS | |
D2B, D2B : Materiale tossico che provoca altri effetti tossici. Divulgazione all'1,0% secondo l'elenco di divulgazione degli ingredienti |
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Direttiva 67/548/CEE | |
T Numero indice : 005-011-02-9 (pentaidrato) 005-011-01-1 (decaidrato) Classificazione : Repr. Gatto. 2; R60-61 Simboli : T : Tossico Frasi R : R60 : Può nuocere alla fertilità. R61 : Può danneggiare i bambini non ancora nati. Frasi S : S45 : In caso di incidente o di malessere consultare immediatamente il medico (se possibile, mostrargli l'etichetta). S53 : Evitare l'esposizione - procurarsi speciali istruzioni prima dell'uso. Frasi R : 60, 61, Frasi S : 45, 53, |
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Unità di SI e STP se non diversamente indicato. | |
Il borace è una specie minerale borato di sodio idrato , la formula empirica Na 2 B 4 O 7 • 10H 2 O. È anche chiamato sodio tetraborato decaidrato o sodio borato idrato . Questo composto chimico di base è spesso descritto dai mineralogisti come un composto soroborato comprendente teoricamente ioni ossidrile , vale a dire Na 2 B 4 O 5 (OH) 4 • 8H 2 Oo meglio tenendo conto di due gradi di valenza del boro, tri- e tetravalente, ovvero Na 2 B IV 2 B III 2 O 5 (OH) 4 • 8H 2 O. Una descrizione minimalista per ossidi , vale a dire sesquiossido di boro , ossido di sodio , ecc. , è possibile: 2 B 2 O 3 • Na 2 O • 10H 2 O. Non ha basi strutturali poiché il borace è proprio un idroborato di sodio idrato.
Puro, si presenta in cristalli prismatici incolori, da corti a lunghi, molto raramente tabulari, piuttosto appiattiti e spesso striati verticalmente, molto chiari con una densità di 1,74, morbidi con una durezza compresa tra 2 e 2,5 maggiore di quella del gesso. La loro facile rottura è concoide, la lucentezza è da vetrosa a terrosa, anche resinosa, la scollatura più spesso perfetta che imperfetta, la linea bianca. In natura i cristalli, dal trasparente all'opaco, possono essere bianchi: a volte sono colorati dal grigio al giallo, ma più spesso in una massa terrosa biancastra, giallastra, grigiastra, verdastra, bluastra. I cristalli danno facilmente una polvere incolore o bianca, sono efflorescenti all'aria secca, soprattutto per disidratazione. I cristalli sono solubili in acqua e si sciolgono facilmente, dopo rigonfiamento, in un vetro trasparente.
La roccia evaporitica che la contiene, spesso massiccia e leggermente più densa, formata in una massa terrosa con vacuoli nel fondo argilloso o in incrostazioni o efflorescenze sulle sponde dei laghi alcalini del deserto, è uno dei minerali industriali di un denso e metalloide nero, boro . Il borace è spesso associato a sali di alite e magnesio, natron e vari carbonati alcalini, solfati di calcio , dall'anidrite al gesso , thenardite e mirabilite , vari solfati e carbonati minerali, oltre all ' altri minerali borati, nei laghi salmastri e borati, nei laghi salati, eccetera.
Il borace commerciale o industriale si presenta spesso sotto forma di polvere salina , inodore e incolore, dal sapore o sapore dolciastro, a volte fastidioso secondo i vecchi chimici (gluco). Questo corpo composto, contrariamente alla credenza popolare, non è cancerogeno, appare in scaglie idrosolubili. Questo alcali, che è stato anche un flusso nelle arti del fuoco fin dall'antichità, può essere irritante. L' elevata fusibilità del borace, la sua facile dissoluzione degli ossidi metallici ne giustifica l'uso nelle saldature metallo-metallo.
Se il materiale è noto fin dall'Antichità, la parola borace , attestata in latino medievale , deriva dall'arabo bawraq o buraq , a sua volta mutuato dal persiano boûraq (bianco - bianco brillante). Non è escluso che l'arabo maghrebino bau̮ráq sia all'origine della parola nelle lingue dell'Europa occidentale. Per contro, il nome tecnico oggi nel mondo anglosassone, tincal o tincal deriva anche da antiche lingue indo-iraniane, in origine sanscrito antico poiché tale radice è attestata in sanscrito moderno tankana .
Il primo a svelare la tecnica di raffinazione, conosciuta a Venezia, fu un piemontese, Alessio Piemontese ( Alexis de Piedmont ), nel 1555.
Il termine borato fu proposto nel 1787 da Guyton de Morveau . Il termine è declinato dal 1820 in diversi composti metallici, così come l'aggettivo borato.
Il borace sarebbe stato descritto secondo i canoni della mineralogia nel 1848 da Nathaniel Wallich , naturalista buon conoscitore del subcontinente indiano.
Il minerale borace si trova solitamente in masse compatte nel sito di antichi laghi asciutti (dove l'acqua è evaporata lasciando sali di sodio alcalini) e più spesso sulle sue antiche rive. Così in Asia centrale , gli approcci ai laghi salini del Kashmir , del Lob Nor e del Tibet presentavano grandi masse sfruttate fin dall'antichità. Storicamente i primi giacimenti conosciuti e sfruttati sono quelli del Tibet, più precisamente del lago di Boul, a sud-est dell'altopiano.
Il borace è presente anche in fiore sui terreni desertici. Anche poche rare piogge sono sufficienti a concentrare il minerale solubile nei punti bassi, che può però riformarsi in diversi borati. Il borace proveniva anche dalla Turchia , dove è tuttora estratto. Altri giacimenti in Iran ed Egitto vengono ancora sfruttati.
Asia Minore con la Turchia , ma anche nell'Asia continentale Kazakistan , Iran , Ladakh (Tibet), Cina , Kashmir e India , anche l' isola di Ceylon offre ancora risorse di borace.
Il dottor John Allen Veatch sarebbe stato il primo scienziato a scoprire la traccia di borace in California e ad evidenziarla nel 1856 nelle acque minerali delle cosiddette sorgenti toscane, a Tuscan Springs. Il lago Searles, nella contea di San Bernardino in California è il principale deposito commerciale di borace americano, da queste incrostazioni minerali o semplicemente dalla sua acqua salata, questo deposito è stato scoperto nel 1863 dai fratelli Searles, John e Dennis, il borace y è stato in funzione dal 1873 e la sua commercializzazione a distanza assicurata dal 1875 . Se quest'ultimo giacimento era in grado di produrre la metà del borace, esistono anche altri giacimenti sfruttati nel West americano, come quelli nei pressi della località comunitaria di Boron (in) , Kern County in California, nota anche per questi altri minerali di borato come come howlite o kernite . Ci sono enormi cristalli osservabili in Boron e Clear Lake. Dà il nome al lago Borace, che ne conteneva quattro grammi per litro negli anni '80 dell'Ottocento.
In Sudamerica sono presenti numerosi giacimenti anche in Bolivia , nel sud dell'Altiplano , in Messico , in Cile nella provincia di Tarapaca e in Argentina . I Salar Caucheri in Argentina mostrano una buona mineralizzazione.
La maggior parte della fornitura moderna proviene dalle Americhe, in particolare dalla California . Attualmente, questo stato degli Stati Uniti rappresenta poco meno della metà della produzione mondiale di borace. A lui è dedicato un museo nella Valle della Morte.
Infine, le rocce ignee contengono anche, in vena, cristalli di borace o ammassi microcristallini.
Il borace può derivare dalla ricristallizzazione della kernite o della sassolite , dopo la sua dissoluzione in acqua calda.
Gesso , salgemma , thenardite , trona , gaylussite , glauberite , la calcite , sodanitro , aftitalite , hanksite e soprattutto altri borati quali ulexite .
Il minerale viene estratto dopo la frantumazione per cristallizzazione frazionata. Il tutto viene portato in presenza di acqua bollente. Il borace va in soluzione e viene così separato dalla ganga insolubile. Il materiale viene recuperato per evaporazione dell'acqua, per cristallizzazione con cinque molecole d'acqua (pentaidrato o tincalconite esagonale) o dieci (decaidrato o borace), quindi centrifugazione. I prodotti vengono poi essiccati in forni rotanti.
Il borace può essere estratto dal minerale mediante preparazioni di bagni di soda o carbonato di sodio con vapore acqueo.
L'argenteria asiatica, in particolare quella persiana, indiana e cinese, ha utilizzato da tempo immemorabile tinkal o borace. Anche lo sfruttamento dei laghi desertici indo-persiani è molto antico. Il borace veniva utilizzato in oreficeria per scrostare i metalli e in particolare per isolare dall'aria diamanti e altre pietre preziose, durante la realizzazione o la riparazione del gioiello.
Il borace è stato utilizzato fin dal Medioevo , quando fu portato dalle carovane dal Tibet e conosciuto con nomi abbastanza simili tincar , tinckal , tinkal o anche Chrysocolla, e arrivò in Europa dalla Via della Seta . Il nome comune per il borace negli Stati Uniti è tincal .
In Italia, soprattutto nel Granducato di Toscana che ne fece un monopolio commerciale, il borace o tinkal di Toscana è stato a lungo preparato a partire dall'acido borico, raccolto in corpi idrici o lagunari , alimentato da getti di vapori e gas ad alta pressione a temperatura compresa tra 120 °C e 230 °C , detti soffioni o fumacchi a seconda della densità decrescente. Il Lagoni situato a sud ovest di Volterra in Val di Cecina, prodotto nel XIX ° secolo, gran parte di borace utilizzato in Europa.
I vetrai veneziani hanno a lungo conservato il loro know-how per purificare boracifère limo, borace borace lago o lago, che si trova in Nevada, che contiene ancora il essiccati al sole XIX ° secolo, 4 g di borace per litro.
Dopo il 1875, i giacimenti di borato allo stato naturale divennero economicamente inevitabili.
Borace industriale comunemente nato in Francia nel XIX ° secolo, la trasformazione di prodotti naturali importati generalmente da Asia Minore o derivati borato di calcio, in precedenza denominata borato di calce o borati doppio di calcio e sodio, nominato boronatrocalcite . Quest'ultimo minerale, chiamato tiza dagli anglosassoni, veniva caricato dalle loro navi sulle coste californiane, peruviane quindi sulle coste dell'Africa occidentale o della Guinea .
I cristalli possono disidratarsi in aria, producendo la specie minerale tincalconite gessosa di formula grezza Na 2 B 4 O 7 • 5H 2 O, talvolta chiamato anche tinkalonite. Spesso pezzi di grandi dimensioni che mostrano grandi cristalli sono rivestiti con questo strato bianco, opaco, a volte polveroso. Questo tincalconite esiste anche in cristalli ottaedrici, che non si scindono, come il borace, con variazioni termiche. Posta in atmosfera umida, la tincalconite assorbe lentamente l'acqua, si opacizza e rinasce dopo la completa trasformazione in borace.
Riscaldato a 450 °C , il borace diventa anidro, cioè il composto Na 2 B 4 O 7 . Si scioglie con una fiamma ossidrica, lasciando goccioline traslucide. Posto in una fiamma, colora la fiamma di giallo come il sodio, ma anche di verde (meno visibile), come altri derivati del boro.
Il borace è solubile negli acidi.
Il pK a della prima acidità del tetraborato a 20 °C è 9,14. Il pH di una soluzione di concentrazione borace puro 0,01 mol · l -1 lega 9.18 a 25 ° C .
In acqua, tutto accade come se lo ione tetraborato si idrolizzasse in acido borico e anione borato H 2 BO 3 - , il che rende la soluzione risultante una soluzione tampone, chiamata tampone borace.
Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O(+ H 2 O) → 2 Na + acquoso + (B 4 O 7 ) 2– acquosocon doppia basicità ( contro acidità):
(B 4 O 7 ) 2- acquoso + H 2 O↔ H (B 4 O 7 ) - acquoso + OH - acquosoH (B 4 O 7 ) - acquoso + H 2 O↔ H 2 (B 4 O 7 ) acquoso + OH - acquosoIn realtà, l'acido borico H 3 BO 3 è un prodotto di degradazione del tetraborato a struttura molecolare ciclica. L'acido si scrive B (OH) 3 e non rilascia ioni idronio, ma cattura anioni idrossile, quindi in cambio genera cationi idronio nell'acqua come solvente. I tetraborati di base eseguono l'operazione inversa.
Il borace è uno standard nelle analisi degli acidi, da qui il suo uso diffuso nella chimica analitica. Per esempio :
Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 Odisciolto, acquoso + 2 acquoso HCl → 2 acquoso NaCl + 4 H 3 BO 3 acquoso + 5 H 2 OIl borace è spesso usato oggigiorno nella produzione di acido borico per attacco con acido solforico, ma anche sesquiossido di boro B 2 O 3 .
Permette di produrre borati di zinco, manganese, cromo, che erano inclusi nella composizione della vernice o del colore, così come il borato di Cr all'origine del verde di Guignet , secondo Scheurer e Kestner.
Il composto perborato di sodio NaBO 3 • 4H 2 O poco solubile, si ottiene:
È una potente candeggina, a volte presente nei detersivi per bucato commerciali.
Le sue proprietà vetrificabili (o di formare un bicchiere) a caldo oa fuoco sono note fin dall'Antichità. Il borace riscaldato si scioglie facilmente, prima dà una massa spugnosa e gonfia, poi un vetro incolore e trasparente, con rottura brillante, molto sensibile all'acqua. L'assorbimento dell'umidità fa perdere la sua bella trasparenza allo stato vetroso raffreddato, questo vetro si incrina e si gonfia più velocemente del borace allo stato naturale o non riscaldato.
In mineralogia , le perle di borace, una volta fuse con un campione di minerale in polvere da studiare, consentono di eseguire efficaci prove di composizione, a seconda della natura del prodotto fuso ottenuto, prima osservate visivamente alla luce del giorno, poi strumentalmente mediante raggi elettromagnetici di lunghezza d'onda definita, eventualmente con analisi.
In passato era usato anche nella chimica analitica qualitativa per identificare gli ioni presenti in una soluzione: inumidendo un po' di polvere di borace con una goccia di soluzione per mezzo di un'ansa di platino e portando il tutto in una fiamma d'aria. si formò una massa vitrea ("la perla borace"), il cui colore guidò l'analista nella composizione della soluzione.
Il borace può essere utilizzato nella composizione dei cosiddetti vetri borosilicati o borosilicati come Pyrex , vetri tecnici e commerciali a bassissimo coefficiente di dilatazione termica, a base di 12,5% B 2 O 3 . La sua nota proprietà fondente consente di abbassare la temperatura di fusione e di limitare il consumo di carburante: nel 1995, un quarto del consumo mondiale di boro è stato assorbito dall'industria del vetro.
La sua proprietà di combinarsi allo stato fuso con un gran numero di ossidi metallici, per effetto di solvatazione, è all'origine del suo utilizzo per formare colori vetrificabili, per vetro, porcellana. Nella lavorazione del vetro, era ampiamente utilizzato per la verniciatura del vetro. Ceramica, per la smaltatura della terracotta. Anche i vasai di terracotta, come i produttori di terracotta, lo usavano in grandi quantità. In ceramica può entrare, con altri borati ossidanti, nella composizione degli smalti, come la normale pasta di smalto che funge da smalto o smalto per la ceramica ordinaria.
Viene utilizzato anche per decorare la porcellana , dove aumenta la fluidità degli smalti.
Gli alchimisti usavano già il borace come fondente nella fusione e nella saldatura dei metalli. Viene ancora utilizzato tal quale dagli artigiani siderurgici per le cosiddette brasature “a fucina” dove evita il surriscaldamento del ferro o dell'acciaio saldato e previene l'ossidazione all'interno della saldatura oltre che per evacuare le impurità. È la saldatura degli stagnini , le bacchette di metallo d'apporto vengono immerse calde nella polvere di borace.
In metallurgia gli operatori potrebbero utilizzare indiscriminatamente borace e acido borico, come fondente favorendo saldature di vario tipo. Consente la sverniciatura dei metalli. Il borace è un vero e proprio solvente per le scorie siderurgiche: il borace fuso scioglie gli ossidi con formazione quasi istantanea di borati.
Oltre al fatto che il borace è un fondente per scorie , la sua bagnabilità e reattività sono eccezionali. Durante la forgiatura, la cosparsione del pezzo con borace consente la formazione di un film protettivo che si diffonde sulla superficie, assorbe le scorie e previene la formazione di ossidi . Il suo ruolo è essenziale durante il damasco, dove riduce la quantità di ossidi intrappolati durante la saldatura di due fogli. Più in generale, è quasi indispensabile per la saldatura in fucina.
Questa notevole proprietà, mal spiegata all'epoca, contribuì a dare una dimensione misteriosa al saper fare del fabbro. Tuttavia, la sua elevata solubilità in acqua non consente più di trovarlo nei siti di fucine o forni: il suo utilizzo può essere dimostrato solo dall'analisi metallurgica degli acciai.
Tuttavia, la sua proprietà di fondente ha l'inconveniente di degradare i materiali refrattari dei forni.
Il borace è uno dei minerali che possono essere sfruttati nell'industria chimica per ottenere il semplice boro corporeo .
Il boro (l'isotopo boro-10 ) viene utilizzato nei reattori nucleari come assorbitore di neutroni sotto forma di vari borati miscelati con l'acqua del circuito primario . Il borace può essere utilizzato anche in caso di incidente, aggiungendo borace all'acqua nebulizzata del reattore . Viene aggiunto anche nelle resine a scambio ionico e nei concentratori destinati a ridurre la quantità di rifiuti liquidi da trattare (ad esempio durante uno spurgo del circuito di raffreddamento primario di un reattore nucleare , il concentrato può poi essere arricchito. in radionuclidi come il cesio 137, cobalto 60 e stronzio 90, con minor rischio, poi eliminati più facilmente). Infine, il boro viene utilizzato anche nelle matrici cementizie che rivestono alcune scorie nucleari, ma deve essere trasformato in un boroalluminato di calcio idrato ( ad esempio con l'aggiunta di calce ) altrimenti agisce al contrario come ritardante di presa del cemento.
Allo stato liquido, l'operatore misura l'acido borico per ottenere il bilancio neutronico desiderato (controllo della reazione nucleare ). Inoltre, i serbatoi dell'acqua per l'iniezione di sicurezza sono anche fortemente "borati" per prevenire la reazione nucleare in caso di incidente.
Il termine "BORACE" viene utilizzato anche per designare un particolare tipo di incidente che può verificarsi principalmente nei reattori di ricerca.
Il borace emulsiona le sostanze grasse e potrebbe essere utilizzato, insieme ad altri alcali come il carbonato di sodio, per sgrassare e lavare. È riconosciuto come un buon detergente e antisettico . Un tempo veniva utilizzato per il bucato. Il borace, principalmente per le sue proprietà biocide e disinfettanti, viene utilizzato come additivo nella produzione di saponi . Questo costruttore di detersivi viene utilizzato anche come addolcitore dell'acqua.
La reazione del borace con i sali ammoniacali permette di ottenere composti ignifughi che, fissati sui tessuti, li rendono non infiammabili. Il borace, come l'acido borico, permette l' ignifugazione di tessuti, legni, materiali cellulosici.
Le qualità ignifughe del borace sono ricercate nel trattamento di isolanti naturali, come l' ovatta di cellulosa . Diluito in acqua, il sale di boro penetra bene nel legno e non evapora. È un ritardante di fiamma comunemente usato negli Stati Uniti .
Il borace, preferibilmente convertito in tetraborato di sodio , viene utilizzato anche tassidermie non solo per le sue proprietà antisettiche ma anche abbronzanti , come il " sapone arsenicale di Bécoeur ".
Come insetticida , la polvere bianca di borace venduta in farmacia può essere mischiata con zucchero a velo in parti uguali, in modo da attirare scarafaggi o blatte il cui apparato digerente verrà progressivamente distrutto.
L'uso come insetticida si fa anche con telai in legno: diluito in acqua, il borace penetra nel legno e permette un trattamento economico contro gli insetti xilofagi .
Medicina, industria alimentare, fertilizzantiI medici della Belle Époque consideravano il borace purificato un farmaco alcalino e un debole antisettico , soprattutto per le vie urinarie. Era usato come collutorio , così come per i gargarismi . Questo disinfettante fa parte della composizione dei collutori . Era usato come medicazione umida contro le dermatosi . Viene ancora utilizzato in Francia come detergente antisettico per gli occhi sotto forma di collirio, ma un avvertimento dell'ANSM francese prevede una rivalutazione a causa della sua tossicità sulla riproduzione.
Come additivo alimentare , il tetraborato di sodio o il borace porta il numero E285 . Si usa come conservante , esclusivamente sulle uova di storione ( caviale ), alla dose massima di 4 g/kg . In passato era stato proposto per la conservazione della carne .
Il borace è usato come coadiuvante nella produzione di fertilizzanti . La borocalcite è un fertilizzante , soprattutto per barbabietole e meli. A volte si usa anche l'ulexite .
Si trova anche in componenti elettronici, in particolare condensatori elettrici , o fluidi di trasmissione. Incorporato in cementi e calcestruzzi, ne rallenta la presa o la velocità di indurimento.
Il borace viene anche utilizzato nella fotografia artigianale come componente dello sviluppatore di pellicole in bianco e nero.
Il borace può essere utilizzato nella fotografia , nella galvanica , nell'abbronzatura e, soprattutto, nella cancelleria , nel bucato , nelle tinture e nella produzione di colle solide di caseina. Era anche usato per raschiare la seta.
Il borace miscelato con l'alcol polivinilico produce una sostanza viscosa e appiccicosa talvolta utilizzata nei giochi dei bambini ( pasta di scoreggia , melma ). Avviene quindi una reazione di reticolazione tra il borato ed i gruppi alcolici (-OH) dell'alcol polivinilico. Una reazione simile avviene con la gomma di guar , il cui borato modifica anche la viscosità .
È utilizzato nei vaccini Gardasil, Vaqta e HbvaXPro (anti- papilloma virus , anti-epatite A e anti-epatite B, rispettivamente).
Il borace può causare nausea, irritazione della pelle, mancanza di respiro, mal di testa e gravi danni agli organi solo in caso di avvelenamento a dosi molto elevate.
Inoltre, a dosi più basse, i sali di boro sono tossici per la riproduzione. Sono classificati categoria 1B secondo il regolamento europeo n°1272/2008 e, come tali, da un lato ne è vietata la vendita al pubblico dal regolamento europeo 1907/2006 noto come REACH, e dall'altro l'imballaggio deve recare chiaramente la seguente dichiarazione:
Il boro non è considerato un nutriente essenziale, non vi è assunzione raccomandata di boro, non è stata osservata alcuna carenza nella popolazione europea. Pertanto, qualsiasi aggiunta di boro tramite integratori alimentari può presentare solo un rischio di superamento del limite di sicurezza (fissato a 0,16 mg di boro/kg di peso corporeo/giorno per gli adulti, compreso un fattore di sicurezza di 60) per il consumatore. Secondo lo standard sanitario di bevibilità in Francia, il contenuto di boro non deve superare 1 mg/l . L'oligoelemento boro è presente nelle piante in ragione di poche decine di ppm o parti per milione di massa secca. Questo oligoelemento boro, che rafforza le pareti cellulari negli organismi superiori, è già disperso e non ha alcuna relazione con alcun fertilizzante borato o input chimico borato. Una dieta con una buona quantità di frutta e verdura fornisce da due a cinque milligrammi di boro al giorno.