Uno ione fluoruro F - è la forma ionica del fluoro . È un atomo di fluoro che ha guadagnato un elettrone per avere un guscio saturo. Come alogeno , il fluoro forma uno ione monovalente . Ha una carica negativa: è un anione . Lo ione fluoruro contiene 10 elettroni nella sua nuvola di elettroni
Il fluoro forma un composto binario con un altro elemento o radicale. Lo ione fluoruro è un agente riducente estremamente debole, i suoi elettroni sono fortemente legati ( potenziale redox di 2,87 V) a un nucleo debolmente mascherato. È anche l' anione più piccolo , il che spiega la sua elevata capacità di legame e ricombinazione a varie molecole (comprese quelle che formano denti e ossa) e, in gran parte, la sua tossicità . Esempi di fluoruri comuni: acido fluoridrico ( H F ) e fluoruro di sodio ( Na F ).
Agente profilattico della carie:
A dosi elevate, i composti fluorurati sono tossici e possono causare la morte.
Nei topi, l' LD 50 è 184 mg di fluoruro stannoso per chilogrammo di massa corporea. Nel 1987, GM Whitford riferì la morte di un bambino a seguito della somministrazione accidentale di fluoruri a una velocità di 5 mg / kg, ma già nel 1899 Herbert B. Baldwin aveva osservato su se stesso sintomi di avvelenamento a seguito dell'assorbimento di fluoruri a dosi a partire da 0,1-0,3 mg / kg, tra gli altri disturbi gastrointestinali .
Per ingestione diretta, i composti fluorurati vengono assimilati direttamente nell'intestino.
Nel corso delle ore queste sostanze vengono evacuate con le urine , ad eccezione di alcuni fluoruri che si fissano nello scheletro.
L' analisi delle urine è un modo affidabile per rilevare l'esposizione recente a composti fluorurati.
Il contatto dei composti del fluoro concentrato con la pelle, le mucose o l'occhio è generalmente pericoloso.
In caso di ingestione accidentale, l'assorbimento può essere rallentato bevendo latte , carbonato di calcio o latte di magnesio .
Gli indumenti contaminati devono essere rimossi e lavati con acqua.
Gli ioni fluoro sostituiscono gli ioni idrossido nello smalto dentale formando idrossiapatite ( formula molecolare Ca 5 [(PO 4 ) 3 OH]), per formare fluoroapatite calcio (formula molecolare Ca 5 [(PO 4 ) 3 F]). Quest'ultima molecola è più chimicamente stabile e si dissolve solo a un pH di 4,5 (invece di 5,5 per lo smalto dei denti). L'industria dei dentifrici utilizza questo come argomento per affermare che i dentifrici al fluoro contribuiscono alla lotta contro la carie , poiché è necessario un ambiente più acido per attaccare i denti trattati con fluoruri. Storicamente, è stato nel 1951 che due ricercatori dell'Università dell'Indiana (Bloomington) , Joseph C. Muhler e Harry G. Day hanno pubblicato la loro ricerca sul fluoruro stannoso e sui suoi effetti nella prevenzione della carie. L'università ha venduto per la prima volta il brevetto al gruppo Procter & Gamble che lo ha utilizzato per produrre il dentifricio Crest . Diverse organizzazioni, tra cui l' American Dental Association (ADA) e l' Organizzazione mondiale della sanità (OMS), si sono affidate agli studi epidemiologici disponibili per approvare la fluorizzazione dell'acqua di routine e alcune organizzazioni sanitarie raccomandano persino di aumentare la fluorizzazione dell'acqua potabile a concentrazioni di 0,7 a 1,2 ppm .
Uno degli effetti collaterali più ampiamente accettati della fluorizzazione dell'acqua oggi è la fluorosi , una condizione associata al consumo regolare di fluoruri per diversi anni, che provoca l'ingiallimento dei denti. La concentrazione di fluoruri suscettibili di causare questa malattia è dell'ordine di qualche ppm, ed è generalmente accettato che per questo sia necessario superare nettamente la concentrazione da 0.7 a 1.2 ppm, le dosi consigliate per la fluorurazione dell'acqua. Le patologie, però, sono essenzialmente legate ad un cattivo dosaggio: il fatto di sapere se una concentrazione è tossica per un individuo dipende dalla quantità di fluoruri che avrà ingerito in precedenza e dal suo peso. Questo è il motivo per cui molti medici hanno protestato contro la fluorizzazione di routine e raccomandano un dosaggio adatto ai bambini.
Alcuni oppositori della fluorizzazione dell'acqua affermano che i fluoruri compromettono le funzioni vitali. L'argomento principale è che i fluoruri diminuiscono la forza delle ossa e sono all'origine di una maggiore frequenza di fratture del collo del femore e del polso . Tra gli altri danni denunciati dagli oppositori della fluorizzazione, dobbiamo menzionare l'azione dei fluoruri sul cervello, la funzione tiroidea e il fatto che sono responsabili di una maggiore frequenza di tumori ossei nei ragazzi. Mentre un recente sondaggio del Consiglio nazionale delle ricerche degli Stati Uniti conferma che i fluoruri sono responsabili, almeno ad alte dosi, di disturbi simili, più di cento istituzioni sanitarie governative e internazionali e organizzazioni professionali persistono nel riconoscere le virtù della fluorizzazione dell'acqua potabile nel prevenzione della carie dentale. Troviamo questa teoria esagerata nel film Doctor Struggle .
Una delle proposte esistenti è quella di utilizzare una delle proprietà chimiche dei rifiuti industriali (i fanghi rossi prodotti da milioni di tonnellate dall'industria dell'alluminio), che si dimostra capace di fissare i fluoruri, soprattutto se "attivati"., Che vale a dire preparato per ottimizzare questa proprietà, che è più evidente a pH 5,5 e in determinate condizioni. Il contatto, con agitazione, deve comunque durare alcune ore (almeno due).
Le batterie al fluoruro come alternativa alle batterie agli ioni di litio? https://www.futura-sciences.com/tech/actualites/voiture-electrique-batteries-fluorure-alternative-prometteuse-lithium-ion-74265/