Dmitry Mendeleev pubblicò la prima tavola periodica degli elementi nel 1869 , basata su proprietà che appaiono con regolarità a seconda della massa degli elementi . Gli elementi predetti da Mendeleev sono un insieme di elementi chimici la cui esistenza è stata predetta da Dmitry Mendeleev quando non sono stati scoperti.
Per dare nomi provvisori agli elementi che ha predetto, Mendeleev usa i prefissi éka -, dvi - e tri -, presi dai numeri 1, 2 e 3 in sanscrito , a seconda della posizione dell'elemento nella sua tavola periodica. (Uno, due o tre posti sotto un elemento noto dello stesso gruppo ). Il germanio è il cosiddetto éka- silicio di Mendeleev, il renio DVI manganese e precedentemente tri-manganese. La scelta di questa terminologia potrebbe essere stata influenzata dal sanscrito Otto von Böhtlingk , collega e amico di Mendeleïev.
Il prefisso éka- viene quindi utilizzato da altri teorici. Prima della loro scoperta, l' francio è così chiamato éka- cesio e astato éka- di iodio . Éka- è ancora talvolta utilizzato per indicare elementi transuranici come éka- radon designano l'oganesson e éka- actinium (DVI o lantanio ) per unbiunium . Tuttavia, IUPAC utilizza la denominazione sistematica per dare un nome provvisorio agli elementi in base al numero atomico .
Nel 1871, Mendeleïev fece diverse previsioni su elementi non ancora scoperti. Di questi, tre elementi predetti con alcune delle loro proprietà, eka- boro (Eb), eka- alluminio (Ea) ed eka- silicio (Es), sono buone previsioni per gli elementi scandio , gallio e germanio :
| Proprietà | Eka-bore | Scandio |
|---|---|---|
| Massa atomica | 44 | 43.79 |
| Ossido | Eb 2 O 3 | Sc 2 O 3 |
| Densità di ossido ( g / cm 3 ) | 3.5 | 3.864 |
| Proprietà | Eka-alluminio | Gallio |
|---|---|---|
| Massa atomica | 68 | 69.9 |
| Densità ( g / cm 3 ) | 6.0 | 5.96 |
| Proprietà | Eka-silicio | Germanio |
|---|---|---|
| Massa atomica | 72 | 72.3 |
| Densità ( g / cm 3 ) | 5.5 | 5.469 |
| Ossido | EsO 2 | GeO 2 |
| Densità di ossido ( g / cm 3 ) | 4.7 | 4.703 |
| Cloruro | EsCl 4 | GeCl 4 |
| Punto di ebollizione del cloruro | <100 ° C | 86 ° C |
| Densità del cloruro | 1.9 | 1.887 |
Mendeleev predisse anche nel 1871 la posizione e la massa atomica di eka-cesio (Ec), dvi-cesio (Dc), eka-tantalio (Et), eka-manganese (Em) e tri-manganese (Tm). Questi si riveleranno corretti: dvi-cesio per francio , eka-tantalio per protoattinio , eka-manganese per tecnezio e tri-manganese per renio . Nel caso del protoattinio, Mendeleïev predice la sua posizione tra torio e uranio e che forma ossido di protoattinio (V) (Pa 2 O 5, che è stato poi verificato, il protoattinio formando anche PaO 2). Nel 1900 , William Crookes isolò il protoattinio ( 91 Pa) dall'uranio ma non riuscì a identificarlo. Diversi isotopi del protoattinio furono poi isolati tra il 1913 e il 1918 sebbene il nome protoattinio non fosse usato fino al 1949. Dagli anni '50 , torio, uranio e protoattinio furono classificati tra gli attinidi , in modo che il protoattinio non occupi più il posto di eka-tantalio in quanto è ora chiamato gruppo 5 . Oggi l'eka-tantalio è chiamato dubnio .
Mendeleev predisse anche l'esistenza di eka-niobio, eka-molibdeno, eka-cadmio, eka-iodio e dvitellurium. Tuttavia, la presenza di lantanidi disturba Mendeleïev nella previsione delle masse atomiche in modo tale che solo il dvi-tellurio corrisponde per la sua massa atomica e le sue proprietà a un elemento scoperto in seguito ( polonio ). Oltre alle masse atomiche, sono stati scoperti analoghi più pesanti di niobio, molibdeno, cadmio e iodio. Questi sono rispettivamente tantalio , tungsteno , mercurio e astato .
Nel 1902, avendo accettato l'esistenza degli elementi elio e argon , Mendeleïev inserì questi gas nobili nel gruppo 0 . Mendeleev dubita che la teoria atomica spieghi la legge delle proporzioni definite , quindi non ha motivo, a priori , di credere che l' idrogeno sia l'elemento più leggero e suggerisce l'esistenza di altri due elementi: luce appartenente al gruppo 0.
Il più pesante di questi ipotetici elementi è il coronio (o elemento y) chiamato per associazione con una linea spettrale inspiegabile nella corona solare da cui sarebbe l'origine. Walter Grotrian e Bengt Edlén spiegheranno successivamente l'origine di questa linea con la presenza di Fe XIV all'interno della corona.
Il più leggero di questi elementi, l'elemento x, avrebbe una massa atomica teorica compresa tra 5,3 × 10 −11 e 9,6 × 10 −7 e costituirebbe l' etere . Per Mendeleïev, l'elemento x genererebbe anche il fenomeno della radioattività per accumulo attorno a elementi pesanti. Suggerirà di chiamare questo elemento newtonio, dopo Isaac Newton .
Mendeleev ha anche previsto l'esistenza di sei elementi tra l'idrogeno e il litio , una previsione che si è rivelata sbagliata.