Ghiaccio Categoria IV : ossidi e idrossidi | |
Fiore di gelo | |
Generale | |
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nome IUPAC | I h o ghiaccio esagonale (terrestre) |
numero CAS | |
classe strunz |
4.AA.05
4 OXIDES (Hydroxides, V[5,6] vanadates, arsenites, antimonites, bismuthites, sulfites, selenites, tellurites, iodates) |
La classe di Dana |
04.01.02.01
Oxydes 4.1.2.1 Glace H2O |
Formula chimica | H 2 O |
Identificazione | |
Massa della forma | 18,0153 ± 0,0004 amu H 11,19%, O 88,81%, |
Colore | da incolore a bianco, bluastro o verdastro in strati spessi, azzurro in massa spessa, ma in pratica tutti i colori più o meno pallidi a seconda delle impurità |
Classe di cristallo e gruppo spaziale | diesagonale dipiramidale 6/mmm (6/m2/m2/m) gruppo spaziale P63/mmc |
Sistema di cristallo | esagonale |
Rete Bravais | un = 4.498 a 4.51 Å , c = 7,338 a 7,35 Å , Z = 4 |
Scollatura | nessuno, scivolando su {001} |
Rompere | concoide (fragile), forma compatta di ghiaccio che scoppia in piccoli frammenti |
Habitus | cristalli appiattiti di stelle di neve a sei punte, cristalli di trogolo, cristalli esagonali di aspetto molto vario e complesso a seconda della temperatura di formazione, ricristallizzazione o natura del materiale acqua solida, liquida, gassosa, età del deposito, masse bianche, acanto brina fogliare, chicchi di grandine formati da più cristalli concentrici, aggregati granulari inseriti o appiattiti a livello delle rocce di supporto, masse scheletriche, rami di alberi, dendriti o stalattiti di ghiaccio talvolta chiamati cubetti di ghiaccio, polveri, polvere. |
Facce | film, prismatico, dentritico, massiccio |
Gemellaggio | piano di gemellaggio (α): {0001} e (b): {0001¯} |
Scala di Mohs | 1.5 |
Linea | bianca |
scintilla | vitreo, a volte opaco |
Proprietà ottiche | |
Indice di rifrazione | nω = 1.309, nε = 1.311 |
birifrangenza | Uniassiale (+) δ = 0.001 |
Fluorescenza ultravioletta | no |
Trasparenza | trasparente a traslucido |
Proprietà chimiche | |
Densità | 0,9167, tra 0,91 e 0,93 |
Temperatura di fusione | 0 °C |
Comportamento chimico | a pressione normale |
Proprietà fisiche | |
Magnetismo | diamagnetico |
Unità di SI e STP se non diversamente indicato. | |
Formula chimica | HO |
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Sistema di cristallo | Sistema di cristalli esagonali |
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Massa volumica | 0,92 grammi per centimetro cubo |
Durezza di Mohs | 1.5 |
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Il ghiaccio è l' acqua (formula chimica H 2 O) quando allo stato solido . Questo elemento è ampiamente studiato in natura e in laboratorio, da scienziati, a partire da glaciologi , fisici della materia condensata e altri criologi di diverse specialità: contiene spesso molte impurità o inclusioni, di origine diversa. I meteorologi seguono la formazione di scaglie dal vapore acqueo che entra nel freddo più o meno polveroso, geologi e mineralogisti, affiancati da speleologi , lo trovano non solo in luoghi comunemente ghiacciati, ma sotto forme insolite in deserti aridi e aridi, luoghi più aridi e riparati in le montagne come profonde grotte e cavità ghiacciate, dove il ghiaccio rimane a lungo.
Il ghiaccio minerale abbondante nell'universo, il minerale più abbondante sulla superficie della Terra , soprattutto in alta quota e vicino ai poli, è descritto da più di dieci varietà polimorfe adattate alle diverse gamme di pressioni interstellari e determinate dalla diffrazione dei raggi X e dalle spettroscopie, ma in pratica esiste una sola forma naturale della Terra, ordinaria ghiaccio cristallino di simmetria esagonale, indicato in inglese scientifico I h . Dal punto di vista cristallochimico , un atomo di ossigeno è al centro di un tetraedro regolare formato da altri quattro atomi di ossigeno, posto ad una distanza di 0,276 7 nm , l'angolo molecolare HOH è fissato a 109°47 ′ E la restante coesione è assicurata da legami idrogeno . L'insieme delle aree della superficie terrestre dove si trova l'acqua in forma congelata è teoricamente la criosfera .
A pressione atmosferica normale ( 101 325 Pa ), lo stato dell'acqua pura è in linea di principio ghiaccio quando la sua temperatura è inferiore al suo punto di fusione che è, per convenzione, 0 ° C ( cioè 273,15 K ). Tuttavia, in assenza di germi o cristalli di ghiaccio , l'acqua naturale può essere facilmente raffreddata a temperature inferiori a 0 °C senza gelare, in uno stato di equilibrio instabile chiamato superraffreddamento , e raggiungere così temperature fino a -48 °C . La temperatura di fusione del ghiaccio è stata utilizzata come punto fisso per la definizione originale della scala Celsius delle temperature, all'origine del grado Celsius rilevato °C.
I chimici trovano l'acqua sia eccezionale che naturalmente anormale, perché la densità del ghiaccio è inferiore alla densità dell'acqua liquida. Di conseguenza, i cubetti di ghiaccio galleggiano sull'acqua, poiché gli iceberg viaggiano sul mare o le superfici ghiacciate che appaiono durante il congelamento profondo di corpi idrici o fiumi vengono trasportati in superficie durante la rottura e possono formare ammassi mostruosi durante la rottura . della marmellata di ghiaccio . Il minerale di ghiaccio esagonale designa sia la neve che i suoi fiocchi , gelo e cumuli di neve o nevi .
La roccia ghiaccio è una miscela di vetro cristallo minerale, forme non regolari o geometriche, la meccanica del solido sono leggi meccaniche di deformazione familiari. Il ghiaccio policristallino, indipendentemente dalle sue impurità o inclusioni, è praticamente impermeabile all'acqua liquida. La sua tessitura e le sue caratteristiche sono estremamente varie, a seconda delle sue origini o della sua formazione, delle metamorfosi e deformazioni che ha subito, o degli ambienti di conservazione o conservazione. Un esempio di ghiaccio policristallino è il prodotto dell'acqua che si congela alla rinfusa all'interno di una nuvola, denominata grandine o chicco di grandine se riesce a cadere a terra senza sciogliersi percettibilmente. Il ghiaccio roccioso può derivare dal congelamento dell'acqua in massa, questo è il caso del ghiaccio di fiumi, laghi, mare o ghiaccio artificiale, è rappresentato anche dai prodotti di congelamento dell'acqua in varie forme (vapore acqueo nel aria, acqua disciolta e rifusa, acqua immessa in suoli o falde acquifere), è il caso dei ghiacciai a valle di sorgenti che si riformano costantemente in caso di ''apporto di acqua e temperatura adeguata, ghiaccio appiattito al suolo da successive correnti d'aria umida, ghiaccio accumulato nelle zone dei refrigeratori naturali a causa del flusso ravvicinato di aria frigorifera che fuoriesce dal terreno, ghiaccio derivante dal congelamento dell'acqua che fuoriesce dalle rocce o dal fissaggio di rivestimenti all'origine del ghiaccio , tarine, stalattiti o varie escrescenze ghiacciate, ma anche ghiaccio di terra congelato in modo effimero o permanente, come il permafrost . La roccia ghiacciata è ancora rappresentata dalla trasformazione di nevai o vasti accumuli di neve in ghiacciai , a loro volta fratturati e sparsi nel mare o nei laghi, in iceberg . Esiste ancora il ghiaccio della calotta polare , formato, riformato e deformato molto lentamente a bassa temperatura, un tipo di roccia ghiacciata ancora misteriosa, perché in pratica impossibile da riprodurre sperimentalmente in laboratorio. Lo scioglimento della roccia ghiacciata permette generalmente la comparsa di grandi quantità liquide di acqua dolce. È oggetto di studio dell'idrologia glaciale.
Il ghiaccio rappresenterebbe, insieme ai silicati di magnesio e ferro, come l' olivina , il minerale più comune nel sistema solare. Occupa principalmente i pianeti eccentrici giganti e i loro satelliti. L'area vicina al sorgere del sole fu senza dubbio prosciugata presto e l'acqua vi poteva tornare solo trasportata dalle comete dalla periferia del sistema solare. Questo sarebbe il caso della Terra in una posizione moderatamente calda. Quando una cometa si avvicina al sole, una frazione crescente del suo ghiaccio diventa cubica.
Il ghiaccio mostra più di undici varietà polimorfiche di cui la maggior parte dei domini di esistenza sono mostrati nel diagramma di fase sottostante. Esiste anche in forma amorfa .
A pressione atmosferica normale (e fino a una pressione di circa 0,2 GPa o 2000 bar), le molecole d'acqua nel ghiaccio ordinario formano una struttura cristallina in un reticolo esagonale ( a = 4,52 Å , c = 7,37 Å ), la cui stabilità è assicurata da legami idrogeno ; questa varietà polimorfa è chiamata "ice 1 h " o " ice I h " ( h per esagonale).
Questa struttura ha una bassa compattezza e la densità del ghiaccio ordinario è inferiore a quella dell'acqua ( 917 kg/m 3 per ghiaccio puro a 0 °C , pressione atmosferica normale).
Questo spiega perché la temperatura di fusione del ghiaccio ordinario scende con l'aumentare della pressione (questa è un'anomalia: le temperature di fusione normalmente aumentano con la pressione) ad un minimo di -22 °C (cfr. diagramma di stato del ghiaccio) per una pressione di circa 0,2 GPa (qui inizia il dominio del ghiaccio III).
A seconda delle condizioni di temperatura e pressione, il ghiaccio può adottare altre strutture cristalline, generalmente più compatte del ghiaccio ordinario; alcune di queste varietà di ghiaccio si possono trovare nelle condizioni estreme prevalenti sulla superficie di altri pianeti o di satelliti di grandi pianeti, come Europa , Ganimede o anche Callisto nel sistema solare :
Fase | Caratteristiche |
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ghiaccio amorfo | Il ghiaccio amorfo è il ghiaccio senza una struttura cristallina. Il ghiaccio amorfo si presenta in tre forme: bassa densità a pressione atmosferica o inferiore, alta densità e altissima densità che si forma a pressioni più elevate. Sono ottenuti per raffreddamento ultrarapido dell'acqua liquida. Il ghiaccio amorfo può essere ottenuto spegnendo le gocce d'acqua. |
Ice I h | Ghiaccio cristallino a reticolo esagonale. La maggior parte del ghiaccio nella biosfera è che h ghiaccio , con un po 'di I c , VII, XI e il ghiaccio . |
ghiaccio io c | Ghiaccio cubico metastabile a facce centrate . Gli atomi di ossigeno sono disposti come nella struttura del diamante. Si verifica tra 130 e 220 K , e può esistere fino a 240 K , dove si trasforma in ghiaccio I h . Occasionalmente può essere presente nell'alta atmosfera. Densità 0,9. |
Ghiaccio II | Una forma ortorombica centrata molto ordinata. Prodotto da ghiaccio I h per compressione ad una temperatura da 190 a 210 K . Si trasforma in ghiaccio III riscaldandosi. Densità ca. 1.2. |
Ghiaccio III | Un ghiaccio tetragonale prodotto raffreddando acqua liquida a 250 K compressa sotto 300 MPa . Densità ca. 1.1. |
Ghiaccio IV | Una fase ortorombica metastabile. Può essere prodotto riscaldando lentamente ghiaccio amorfo ad alta densità sotto la pressione di 810 MPa . Non si forma facilmente senza germi. |
Ghiaccio V | Fase monoclina con base centrata. Prodotto raffreddando l'acqua a 253 K sotto i 500 MPa . Struttura più complessa. Densità ca. 1.2. |
ghiaccio VI | Un ghiaccio tetragonale prodotto raffreddando l'acqua liquida a 270 K sotto 1,1 GPa . Introduce il rilassamento di Debye . Densità ca. 1.3. |
Ghiaccio VII | Fase cubica semplice. Posizione disordinata degli atomi di idrogeno. I legami idrogeno formano due reti interconnesse. Addio relax. Densità ca. 1.7. Il ghiaccio naturale VII è stato osservato sotto forma di inclusioni nei diamanti |
Ghiaccio VIII | Una versione più ordinata di Ice VII, in cui gli atomi di idrogeno occupano posizioni fisse. Prodotto raffreddando il ghiaccio VII al di sotto di -5 °C . |
Ghiaccio IX | Fase tetragonale. Prodotto gradualmente da Ice III raffreddandolo da 208 K a 165 K , stabile a 140 K ea pressioni comprese tra 200 MPa e 400 MPa . Densità 1.16. |
Ghiaccio X | Ghiaccio in fase ordinato per allineamento simmetrico dei protoni ( simmetrico protone ordinato ). Prodotto a circa 70 GPa . |
Ghiaccio XI | Forma ortorombica a bassa temperatura di ghiaccio esagonale. È ferroelettrico . XI ghiaccio è considerata la forma più stabile di I h ghiaccio . La trasformazione naturale è molto lenta. Dal XI ghiaccio sarebbe stato trovato in Antartide era glaciale da 100 a 10 000 anni. Uno studio suggerisce che questo controverso ghiaccio XI si formerebbe da meno di -36 °C , ben al di sopra del suo punto di fusione di -192 °C . |
Gelato XII | Una fase tetragonale, metastabile. Si osserva nello spazio delle fasi del ghiaccio V e VI. Può essere prodotto riscaldando ghiaccio amorfo ad alta densità da 77 K a 183 K sotto 810 MPa . Densità ca. A 1,3 127 K . |
Ghiaccio XIII | Fase monoclina. Prodotto raffreddando l'acqua a 130 K sotto i 500 MPa . Forma protonica ordinata del ghiaccio V. |
Gelato XIV | Fase ortorombica. Prodotto sotto 118 K a 1.2 GPa . Forma ordinata protonica del ghiaccio XII. |
Ghiaccio XV | Forma ordinata del protone del ghiaccio VI prodotta raffreddando l'acqua tra 80 K e 108 K sotto 1,1 GPa . |
Ghiaccio XVI |
Clatrato ottenuto artificialmente nel 2014, in un vuoto inferiore a 147 K . Densità 0,85.
Termodinamicamente instabile in condizioni sperimentali, sebbene sia stato conservato con successo a temperature criogeniche. Sopra 145 - 147 Kelvin sotto pressione positiva, ghiaccio XVI modifiche al ghiaccio c , poi ordinario di ghiaccio I h . Studi teorici prevedono che il ghiaccio XVI è termodinamicamente stabile sotto pressioni negative (cioè sotto tensione). |
Gelato XVII |
Clatrato ottenuto artificialmente nel 2016 in atmosfera di idrogeno ad alta pressione, che, una volta formato, diventa metastabile a pressione ambiente inferiore a 120 K .
Questa forma di ghiaccio è in grado di assorbire e poi rilasciare ripetutamente idrogeno, fino al 5% della sua massa. È anche in grado di assorbire in modo efficiente altri gas come l'azoto, il che potrebbe consentirne l'utilizzo in futuro in applicazioni di separazione dei gas industriali. |
Ghiaccio XVIII (ghiaccio superionico) | Questa fase dell'acqua, prevista nel 1988, è ottenuta artificialmente nel 2018 e confermata nel 2019. Viene prodotta ad alta temperatura (oltre 2000°C) e ad alta pressione. A differenza delle altre fasi, in cui le molecole d'acqua rimangono individualizzate, nel ghiaccio XVIII, gli ioni ossigeno O 2− formano una struttura cristallina cubica a facce centrate attraverso la quale gli ioni idrogeno H + si muovono liberamente, il che conferisce a questo ghiaccio XVIII una conduttività di 10 5 S/m , paragonabile a quello dell'arsenico o della grafite . |
Da un punto di vista rigoroso, la descrizione del ghiaccio naturale e delle sue molteplici forme e occorrenze naturali dovrebbe essere riservata al campo della mineralogia. Quindi il ghiaccio domestico, il ghiaccio sintetico o il ghiaccio artificiale banale, il ghiaccio proiettato sulle piste da sci e che attrezza piste o anelli di ghiaccio , non sono un minerale (naturale). Tuttavia, per un fisico o un fisico-chimico, possono essere descritti in modo simile.
Neve comuni, precipitazioni o meteore sotto forma di fiocchi o cristalli piatti esagonali di ghiaccio di dimensioni molto inferiori a 7 mm , contengono in pratica dall'85% al 95% di aria.
Il ghiaccio granulare può ancora contenere dall'85% al 30% di aria. Il ghiaccio firn o nevaio contiene solo il 30% di aria al 20% di aria, mentre al di sotto di questo contenuto, il ghiaccio blu policristallino contiene solo lo stato quasi espurgato di bolle d'aria. In un ghiacciaio, gli aggregati policristallini possono comprendere cristalli singoli individualizzati eccezionali maggiori di 45 m . I grandi cristalli di brina possono raggiungere i 10 m di lunghezza, in particolare negli anfratti dei ghiacciai, nelle grotte e nelle vecchie miniere secche e fredde.
Densità e densitàLa densità del ghiaccio è di 917 kg/m 3 a 0 °C , e il suo coefficiente di espansione lineare è di circa 9 × 10 -5 /K , sempre a 0 °C .
Una delle peculiarità del ghiaccio è che ha una densità inferiore a quella dell'acqua liquida, che è di circa 1000 kg/m 3 a 0 °C ea pressione atmosferica. Il ghiaccio quindi galleggia sulla superficie dell'acqua liquida, fenomeno insolito perché per la maggior parte dei materiali si verifica il fenomeno inverso.
L'aumento di volume in seguito al congelamento dell'acqua favorisce la crioclastia , cioè il frazionamento delle rocce (precedentemente fessurate) mediante l'alternanza di congelamento e scongelamento. Svolge un ruolo nella crioturbazione , vale a dire nei movimenti del suolo e delle particelle di suolo, sotto l'effetto di queste stesse alternanze.
Proprietà meccanicheIl coefficiente di espansione lineare del vetro è di circa 9 × 10 -5 /K a 0 °C .
La comprimibilità del ghiaccio è dell'ordine di 12 e − 12 / Pa .
Il carico di snervamento del ghiaccio varia enormemente a seconda della qualità del ghiaccio utilizzato: 10 kPa per il ghiaccio glaciale, 60 kPa per il ghiaccio artificiale.
I valori accettati per il modulo del ghiaccio di Young sono circa 9,33 GPa .
Il suo limite di plastica è 3,5 MPa (in compressione). Il rapporto di snervamento/snervamento del ghiaccio, da 60 a 350, è tra i più grandi di tutti i solidi conosciuti (circa 2 per l'acciaio e fino a 10 per il ferro dolce).
Una formula empirica permette di determinare la pressione tollerabile da uno strato di ghiaccio; se consideriamo H lo spessore del ghiaccio in centimetri, allora 4 · H 2 darà il numero di kg/m 2 che lo strato sarà in grado di sostenere senza rompersi.
Le proprietà meccaniche spiegano tanto le buone capacità vibrazionali e acustiche di certi gelati sufficientemente coerenti quanto la facile capacità di scolpire da blocchi di ghiaccio. È ad esempio possibile realizzare più strumenti musicali, tanto insoliti quanto forme convenzionali.
La durezza varia notevolmente con la temperatura sperimentata. Il ghiaccio in alta montagna o in Antartide , posto a −44 °C acquista una durezza di 4, equivalente a quella della fluorite .
Il ghiaccio portato a -196 °C ( 77 K : la temperatura dell'azoto liquido bollente) ha la durezza del feldspato , cioè 6 della scala di Mohs .
Nota che altre morfologie di "ghiaccio extraterrestre" possono essere ancora più difficili.
Il ghiaccio d'acqua, per la sua abbondanza nel Sistema Solare Esterno e la sua grande durezza alle basse temperature, è il materiale da costruzione di base delle lune dei pianeti giganti, così come degli oggetti della fascia di Kuiper e delle comete ; come le rocce per i corpi del Sistema Solare Interno : pianeti tellurici e asteroidi . Proprietà termaliA 0 °C , il calore latente di fusione del ghiaccio è 333 kJ kg -1 e la sua capacità termica specifica è 2,06 kJ kg -1 K -1 ; questa è solo la metà della capacità termica specifica dell'acqua a 0 ° C (4,217 kJ kg -1 K -1 ), e varia in modo quasi lineare in funzione della temperatura (+ 0,17% / K).
La conducibilità termica del ghiaccio è di 2,1 W m -1 K -1 a 0 °C , e aumenta con l'abbassamento della temperatura (pendenza dell'ordine di -0,57%/K); è quindi sempre molto maggiore della conducibilità termica dell'acqua a 0 °C , pari a 0,55 W m −1 K −1 .
L' igloo arrotondato un tempo tipico degli Inuit dell'estremo nord è costituito da elementi sagomati prefabbricati di neve compatta a grana fine tagliata a blocchi. È notevolmente isolante perché è ben riparato sotto la struttura accessibile da un corridoio troppo scavato, la temperatura positiva raggiunge facilmente qualche grado tanto che un essere umano si scopre perché fa caldo.
Proprietà otticheGli effetti luminosi del materiale policristallino che è la roccia di ghiaccio appaiono innumerevoli secondo queste sfaccettature trasparenti e il gioco di luce che le attraversa. Sono utilizzati da scultori di ghiaccio ed esperti lighting designer di strutture o altri hotel pop-up o città di ghiaccio.
Il colore bianco del ghiaccio comune è dovuto alle inclusioni gassose dell'aria. In generale, il ghiaccio compatto riflette il blu e assorbe altri colori nello spettro visibile.
Il ghiaccio roccioso è stato oggetto di prolifici studi petrologici, che a volte si traducono in una distinzione tra il cosiddetto ghiaccio:
Divenne evidente che le carote di ghiaccio , che potrebbero avere più di 300.000 anni, ospitavano informazioni sui paleoclimi attraverso le loro impurità . Utilizzando le bolle d'aria intrappolate, i modelli ci permettono di riscoprire l'evoluzione dello stato dell'atmosfera , e soprattutto di percepire le particelle fini o le polveri di ejecta vulcaniche che hanno disturbato permanentemente l'atmosfera a livello planetario. È quindi possibile proporre temperature modello, analizzare e tentare di separare le ricadute vulcaniche, terrestri, marine, cosmiche e persino umane dai recenti inquinanti atmosferici fossili o chimici.
Nel 2005, il team coreano di Heon Kang, dell'Università di Seoul , è riuscito a ottenere ghiaccio d'acqua a temperatura ambiente ( 20 °C ). Per fare ciò, viene applicato un campo elettrico tra la punta di un microscopio a scansione a effetto tunnel e una superficie d'oro , dove è posto un film di acqua liquida, con uno spessore dell'ordine di un nanometro .
In questo esperimento, l'acqua si trasforma in ghiaccio perché i dipoli elettrostatici delle molecole d'acqua si allineano con il campo elettrico. L'intensità del campo elettrico alla quale si manifesta questo cambiamento (10 6 V m −1 ) è mille volte meno importante di quanto previsto dai modelli.
Nonostante lo strato d'acqua molto sottile utilizzato, questo fenomeno potrebbe, secondo gli autori, verificarsi nelle nubi temporalesche o nelle microfratture delle rocce, oltre che nelle apparecchiature nanotecnologiche .
In inverno, le strade sono salate per sciogliere il ghiaccio. Più rigorosamente, non è il ghiaccio che si scioglie, ma una miscela binaria ghiaccio-sale.
Quando il sale di NaCl (Na + , Cl - ) entra in contatto con il ghiaccio, gli ioni si dissociano e si riorganizzano attorno alle molecole d'acqua, perché sono polari (H 2 δ + , O δ− , che permette di formare un composto (H 2 O) (NaCl).
Questo riarrangiamento richiede solo piccoli movimenti degli atomi, e quindi avviene nella fase solida.
Durante la salatura , il sale (solido) è in eccesso. Si riorganizzerà quindi con l'acqua per creare una soluzione eutettica (~ 23% in massa). Il punto di fusione di tale miscela è di circa -21,6 °C . Il sale permetterà quindi di sciogliere l'eventuale ghiaccio a contatto se non ha una temperatura inferiore a -21,6 °C . In Russia , ad esempio, in condizioni di freddo estremo, aggiungere sale alle strade è del tutto inefficace. Bisogna quindi trovare un altro modo per rendere percorribili i percorsi.
Quando tutto il sale solido si sarà diluito nel ghiaccio fuso, la fase liquida risultante continuerà a sciogliere il ghiaccio a contatto. La concentrazione di sale (limitata al 23% m) diminuirà gradualmente, fino a raggiungere un equilibrio dettato dalla temperatura. È possibile, dal diagramma di fase acqua-sale, determinare questa concentrazione finale.
Il seguente diagramma di fase rappresenta la temperatura di fusione della miscela in funzione del rapporto acqua-sale.
La parola femminile in latino classico era glacĭēs, ēī , che significa "ghiaccio, cubetto di ghiaccio" (ma anche "durezza, rigidità tipica dell'ottone ") è ben correlata al verbo glăciāre che significa "trasformarsi in ghiaccio, congelare, anche congelare". con terrore. o di paura”, ma anche “indurire, solidificare” o anche in forma intransitiva, “indurire, congelare, congelare, caseificare…”. Ma è soprattutto il popolare vocabolo latino glacia che ha portato all'italiano ghiaccio e al francese glace . Le lingue germaniche hanno conservato un'altra radice indoeuropea isa , comune nel mondo celtico, così come la nordica Îs , svedese is , tedesca Eis , inglese ice … mentre le lingue slave si sono perpetuate led , lo ...
Il tempo della probabile eruzione del ghiaccio, della neve o del gelo e quindi del suo possibile mantenimento è anche un periodo di letargo tanto per gli uomini quanto per molti animali, all'origine del nome della stagione invernale . Ma il ghiaccio sufficientemente liscio o la neve portante è un supporto ideale per lo scorrimento o per lo spostamento di carichi in slitte o serbatoi adattati dal carradore in marcia scorrevole. Paradossalmente, le culture contadine che controllano la traina rimangono attive nelle foreste o sulle alture delle montagne, garantendo il trasporto di molteplici materiali o alimenti umani o animali. Il letargo resta soprattutto una metafora agricola o delle riserve raccolte in autunno, oltre che un'assicurazione protettiva per i più deboli o meno attrezzati contro le intemperie della casa, ben protetta o isolata sotto il suo manto controllato di neve o ghiaccio. Uno dei materiali raccolti era talvolta ghiaccio o neve.
Gli edifici o le costruzioni più antiche chiamate glacière che servivano a conservare il ghiaccio risalgono a quattromila anni fa e si trovano in Mesopotamia . Sono costruzioni di terra di forma conica rovesciata.
Troviamo pozzi o pozzi neve ghiaccio per il commercio di ghiaccio e per la conservazione di tali alimenti in tutto il mondo: la Cina dal VIII ° secolo aC. d.C. , Corea , Mediterraneo probabilmente prima dell'epoca romana, Spagna , Algeria , Francia , ecc. , Che è apparso al XVI ° secolo per quanto riguarda l'Europa occidentale. Questi grandi edifici, a volte a gestione collettiva, potevano conservare il ghiaccio tutto l'anno o almeno fino alla fine di un'estate non torrida per rifornire le città ei villaggi più vicini. Fin dal Rinascimento, infatti, grazie ad un periodo di prosperità sia economica che politica, gli scambi interculturali tra Francia, Italia e Spagna hanno permesso la riscoperta di questo prodotto. Il ghiaccio era usato per fare il gelato, per raffreddare bevande e cibo, e soprattutto per conservare cibo o cibo mediante congelamento, mentre veniva persino prescritto dai medici per calmare il dolore, la febbre, l'anestetico, ecc.
In Inghilterra e nel Nord America, rifugi o dispositivi di raffreddamento di raffreddamento, caratterizzato da un profondo fossato e facile rampa di accesso di carico sono comuni dal XVII ° secolo . Per rinforzare l'isolamento della struttura, oltre al tetto molto spesso in paglia, i gestori dei frigoriferi fanno largo uso di paglia isolante, sotto tetto o sotto involucro come separatore di blocchi. Per un rifugio di buona capacità, non è raro che tu debba raccogliere un centinaio di tonnellate di ghiaccio. Il ghiaccio spesso proveniente da stagni o laghi ghiacciati veniva spesso preferito per comodità di raccolta.
Le "refrigeratori" sono stati sfruttati fino alla fine del XIX E secolo, vale a dire fino alla comparsa delle fabbriche di produzione di ghiaccio che rende possibile produrre il ghiaccio industrialmente, giorno per giorno, senza l. Pericolosità delle stagioni.
Ci sono hotel di ghiaccio in Svezia a Jukkasjärvi , Quebec , Alaska, Groenlandia o Canada, persino città di ghiaccio effimere in Cina. A volte ingoiano comunemente fino a 20.000 tonnellate di neve e 3.000 tonnellate di ghiaccio .
Alcuni laboratori studiano specificamente il ghiaccio:
Quando si pattina su ghiaccio sottile, la sicurezza è associata alla velocità . Traduzione della frase Nel pattinare sul ghiaccio sottile, la nostra sicurezza è la nostra velocità , citata dal filosofo americano Ralph Waldo Emerson nella prima parte dei suoi Saggi intitolati Prudence e pubblicata nel 1841.