Bicarbonato di potassio

Identificazione
Bicarbonato di potassio

Sinonimi	idrogenocarbonato di potassio
N o CAS	298-14-6
N o ECHA	100.005.509
N o CE	206-059-0
N o E	E501 (ii)
SORRISI	C (O) (= O) [O -]. [K +] PubChem , vista 3D
InChI	InChI: vista 3D InChI = 1 / CH2O3.K / c2-1 (3) 4; / h (H2,2,3,4); / q; + 1 / p-1
Aspetto	cristalli trasparenti incolori, polvere bianca o granuli
Proprietà chimiche
Formula bruta	C H K O 3KHCO 3
Massa molare	100,1151 ± 0,0019 g / mol C 12%, H 1,01%, K 39,05%, O 47,94%, 100,1 g / mol
Proprietà fisiche
T ° fusione	Da 100 a 200 ° C (decomposizione)
Solubilità	322 g · l -1 in acqua ( 20 ° C ) Insolubile in alcool, in alcool a 95 ° saturo di K 2 CO 3
Massa volumica	2,17 g · cm -3
Cristallografia
Sistema cristallino	monoclino
Proprietà ottiche
Indice di rifrazione	1.482
Precauzioni
Pelle	Leggermente irritante Lavare con acqua e sapone
Occhi	Leggermente irritante Lavare con acqua per 15 min
Ecotossicologia
DL 50	> 2000 mg · kg -1 ratti, orale

Unità di SI e STP se non diversamente specificato.

Il bicarbonato di potassio , o idrogenocarbonato di potassio , o idrogenocarbonato di potassio , è un sale basico incolore e inodore. I cristalli monoclino, densità 2.17 decompongono tra 100 ° C e 200 ° C .

Proprietà

Questo sale gassato KHCO 3 è moderatamente solubile in acqua. Per 100 g di acqua pura è possibile sciogliere un massimo di 22,4 ga 0 ° C (acqua fredda), 27,7 ga 10 ° C, 33,2 ga 20 ° C, 39,1 ga 30 ° C, 45,4 ga 40 ° C e fino a 60 ga 60 ° C (acqua calda).

Il bicarbonato di potassio impuro si decompone tra 100 ° C e 120 ° C per dare carbonato di potassio , acqua e anidride carbonica .

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ KHCO_ {3} \ longrightarrow K_ {2} CO_ {3} + H_ {2} O + CO_ {2}}}

È considerato innocuo per la salute, almeno a basse dosi.

Produzione

È prodotto facendo reagire carbonato di potassio , acqua e anidride carbonica :

{\ displaystyle \ mathrm {K_ {2} CO_ {3} + H_ {2} O + CO_ {2} \ longrightarrow 2 \ KHCO_ {3}}}

Utilizza

Fungicida contro l' oidio in agricoltura biologica

Fonte di anidride carbonica
- Estintori : Per quanto riguarda le polveri antincendio secche, è due volte più efficace del bicarbonato di sodio , anche se viene spesso utilizzato in miscela con esso. Utilizzato per incendi di classe B e C nel settore automobilistico.
- Lievito in polvere : si decompone per effetto della temperatura, come il bicarbonato di sodio.
- Gassificazione dell'acqua gassata . Il CO 2viene rilasciato dall'acido citrico .
- Compresse effervescenti: si disintegrano in un bicchiere d'acqua

Regolatore di pH
- Per neutralizzare i terreni acidi
- Regolatore del pH alimentare
- Enologia : si combina con l'acido tartarico per dare sali insolubili. 1 g · l -1 di KHCO 3abbassa l'acidità di 0,49 g · l -1 H2SO4
- Antiacido ( biscotto digestivo )

Note e riferimenti

massa molecolare calcolata dal " peso atomico degli elementi 2007 " su www.chem.qmul.ac.uk .
Oidio - Giardinaggio sostenibile in Australia
Uso del bicarbonato di potassio come fungicida in agricoltura biologica