Berilocene | |||
Identificazione | |||
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Nome IUPAC | berillocene | ||
Sinonimi |
bis (ciclopentadienil) berillio (II) |
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N o CAS | |||
SORRISI |
[Be] 1234 (C5C4C3C2C15) C1C = CC = C1 , |
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InChI |
InChI: InChI = 1S / 2C5H5.Be / c2 * 1-2-4-5-3-1; / h2 * 1-5H InChIKey: UOWMVHJMWSANFP-UHFFFAOYSA-N |
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Aspetto | cristallo trasparente | ||
Proprietà chimiche | |||
Formula bruta |
C 10 H 10 Be |
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Massa molare | 139,1986 ± 0,0087 g / mol C 86,28%, H 7,24%, Be 6,47%, |
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Proprietà fisiche | |||
T ° fusione | 59 ° C | ||
T ° bollitura | 233 ° C | ||
Solubilità | solubile in benzene , etere dietilico ed etere di petrolio | ||
Precauzioni | |||
SGH | |||
H301, H315, H317, H319, H330, H335 , H350i, H372, H411,
H301 : Tossico se ingerito H315 : Provoca irritazione cutanea H317 : Può provocare una reazione allergica cutanea H319 : Provoca grave irritazione oculare H330 : Letale se inalato H335 : Può irritare le vie respiratorie H350i : Può provocare il cancro se inalato. H372 : Rischio dimostrato di gravi danni agli organi (indicare tutti gli organi interessati, se noti) a seguito di esposizione ripetuta o prolungata (indicare la via di esposizione se è stato definitivamente dimostrato che nessun'altra via di esposizione porta allo stesso pericolo) H411 : Tossico per vita acquatica con effetti di lunga durata |
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Trasporto | |||
60 : materiale tossico o con un grado di tossicità minore Numero ONU : 1566 : COMPOSTO DI BERILLIO, Classe NSA : 6.1 Etichetta: 6.1 : Materiale tossico ![]() |
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Unità di SI e STP se non diversamente specificato. | |||
Il béryllocène o bis ( η 1 , η 5 -ciclopentadienil) berillio (II) , è un composto organometallico del berillio della famiglia dei metalloceni . In condizioni normali è un solido incolore, ma a -60 ° C in petrolio leggero appare come aghi bianchi. Si decompone rapidamente a contatto con ossigeno e acqua .
In contrasto con i metalloceni dei metalli di transizione V , Cr , Fe , Co , Ni , Ru e Os , che hanno una struttura simmetrica e quindi un momento di dipolo complessivo pari a zero, il berillocene ha un forte momento di dipolo, di 2,46 D nel benzene o 2,24 D in cicloesano , che indica un'asimmetria nella molecola. Il suo spettro infrarosso ha bande a 1524, 1610, 1669, 1715 e 1733 cm -1 , il che mostra anche che la struttura di questo composto non può essere simile a quella del ferrocene . D' altra parte, l' NMRH mostra a una temperatura di −135 ° C un singolo segnale, indicando una struttura simmetrica o una rapida fluttuazione dei cicli.
A seconda del suo stato fisico, il berillocene mostra diverse geometrie molecolari. L'analisi mediante cristallografia a raggi X a bassa temperatura mostra una struttura " sandwich-scivolata ", cioè cicli spostati, un ciclo essendo coordinato η 5 con una distanza Be-Cp di 152 µm , il secondo avendo solo una coordinazione η 1 con un Be- Distanza cp di 181 pm . La ragione di questa struttura η 5 , η 1 è che gli orbitali del berillocene possono essere occupati solo da 8 elettroni di valenza. Nella fase gassosa, i due cicli appaiono come coordinate η 5 , ma in realtà uno due cicli è significativamente più lontano dall'atomo centrale rispetto all'altro (distanze di 190 e 147 pm ) e questa apparente coordinazione η 5 è dovuta ad una rapida fluttuazione del collegamento. Uno studio della diffrazione elettronica in fase gassosa a 120 ° C nel 1979 di Arne Haarland ha mostrato che i cicli erano spostati di circa 80 ppm e non hanno una coordinazione η 5 , η 1 ma piuttosto η 5 , η 3 .
Ernesto Carmon et al. ha studiato mediante cristallografia a raggi X la struttura del berillocene con ligandi più stericamente impediti : Be (C 5 Me 4 H) 2 e Be (C 5 Me 5 ) 2 . Hanno scoperto che allo stato solido Be (C 5 Me 4 H) 2 aveva una struttura a sandwich scorrevole con una coordinazione η 5 , η 1 , mentre Be (C 5 Me 5 ) 2 aveva una coordinazione classica η 5 , η 5 . Nel cristallo, i legami Be-C non hanno tutti la stessa lunghezza ma variano tra 196,9 (1) e 211,4 (1) µm .
Nel tetraidrofurano (THF), il berillocene si decompone abbastanza rapidamente da dare un gel giallastro. I cristalli di berillio formano a contatto con l'ossigeno nell'aria uno strato di ossido sulla loro superficie e reagiscono violentemente con l'acqua per formare idrossido di berillio e ciclopentadiene :
Be (C 5 H 5 ) 2 + 2 H 2 O → Be (OH) 2 + 2 C 5 H 6Come il magnesocene , il berillocene reagisce con il cloruro di ferro (II) per formare il ferrocene . La forza trainante di questa reazione è la formazione di ferrocene, che è particolarmente stabile .
Be (C 5 H 5 ) 2 + FeCl 2 → BeCl 2 + Fe (C 5 H 5 ) 2Il berillocene è stato sintetizzato per la prima volta nel 1959 da Ernst Otto Fischer e Hermann Pankraz Hofmann da cloruro di berillio e ciclopentadienide di sodio in benzene o etere dietilico :
2 BeCl 2 + 2 M (C 5 H 5 ) → Be (C 5 H 5 ) 2 + 2 MCl (M = Na, K)Come tutti i composti del berillio, il berillocene è altamente tossico e cancerogeno .