Acido cloraurico
| Acido cloraurico | |||
   Struttura dell'acido cloraurico. |
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| Identificazione | |||
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| Nome IUPAC | acido tetracloraurico | ||
| Sinonimi |
acido aurico |
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| N o CAS | |||
| N o ECHA | 100.037.211 | ||
| N o CE | 240-948-4 | ||
| PubChem | 28133 | ||
| SORRISI |
[Au -] (Cl) (Cl) (Cl) Cl , |
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| InChI |
InChI: InChI = 1 / Au.4ClH / h; 4 * 1H / q + 3 ;;;; / p-3 / rAuCl4 / c2-1 (3,4) 5 / q-1 / p + 1 |
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| Aspetto | cristallo igroscopico a forma di ago, giallo limone | ||
| Proprietà chimiche | |||
| Formula bruta |
H Au Cl 4 |
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| Massa molare | 339,787 ± 0,008 g / mol H 0,3%, Au 57,97%, Cl 41,74%, |
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| pKa | acido forte | ||
| Proprietà fisiche | |||
| T ° fusione | 30 ° C (triidrato) | ||
| T ° bollitura | 200 ° C ( decomposizione ) | ||
| Solubilità | 150 g · l -1 ( acqua , 20 ° C , triidrato) | ||
| Massa volumica | 3,9 g · cm -3 (triidrato, 20 ° C ) | ||
| Temperatura di autoaccensione | non combustibile | ||
| Precauzioni | |||
| SGH | |||
  Pericolo H302, H314, H317, P280, P305, P310 , P338, P351, H302 : Nocivo se ingerito H314 : Provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni oculari H317 : Può provocare una reazione allergica cutanea P280 : Indossare guanti / indumenti protettivi / Proteggere gli occhi / il viso. P305 : In caso di contatto con gli occhi: P310 : Contattare immediatamente un CENTRO ANTIVELENI o un medico. P338 : rimuovere le lenti a contatto se la vittima le indossa e se possono essere rimosse facilmente. Continua a risciacquare. P351 : Sciacquare accuratamente con acqua per parecchi minuti. |
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| Trasporto | |||
88 : sostanza molto corrosiva Numero UN : 3260 : CORROSIVO, SOLIDO ACIDO, INORGANICO, Classe NSA : 8 Etichetta: 8 : Materie corrosive Confezione: Gruppo di imballaggio III : sostanze a basso pericolo.  |
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| Unità di SI e STP se non diversamente specificato. | |||
L' acido cloroaurico o acido tétrachloraurique è un composto inorganico di formula H.ACl 4, ed è quindi costituito principalmente da oro e cloro . Viene utilizzato principalmente come precursore di altri complessi d'oro.
Produzione e sintesi
La preparazione più semplice dell'acido cloraurico consiste nello sciogliere l' oro in acqua regia (una miscela di acido cloridrico e acido nitrico , una delle poche soluzioni in grado di sciogliere l'oro).
Un altro metodo è far reagire il cloruro d'oro (III) con acido cloridrico:
Proprietà fisico-chimiche
L'acido cloraurico cristallizza in lunghi aghi giallo limone, che si dissolvono facilmente in acqua o etanolo . In acqua, l'acido cloraurico, che perde il suo protone, ha una geometria del tipo quadrato planare ( AX 4 E 2 ). È un precursore di altri complessi d'oro.
uso
L'acido cloraurico viene utilizzato come elettrolita nel processo di raffinazione dell'oro Wohlwill .
Come il sale d'oro più comune, il cloruro d' oro (III) , ha molte applicazioni di nicchia ed è ampiamente studiato nella ricerca. Ad esempio, abbastanza raramente, viene utilizzato per depositare particelle d'oro sotto la pelle nella body art . Viene anche utilizzato in fotografia come giro da bagno per dare una tonalità dorata all'immagine.
Le nanoparticelle di oro colloidale e oro sono generalmente prodotte in soluzione ("metodi chimici liquidi") riducendo l'acido cloroaurico dal solfuro di sodio , sebbene esistano metodi alternativi, come la reazione Norrish (in) .
Note e riferimenti
- (de) / (en) Questo articolo è parzialmente o totalmente tratto dagli articoli intitolati in tedesco “ Tetrachloridogoldsäure ” ( vedi elenco autori ) e in inglese “ Acido cloroaurico ” ( vedi elenco autori ) .
- massa molecolare calcolata dal " peso atomico degli elementi 2007 " su www.chem.qmul.ac.uk .
- Inserimento del numero CAS "16903-35-8" nella banca dati chimica GESTIS dell'IFA (organismo tedesco responsabile della sicurezza e della salute sul lavoro) ( tedesco , inglese ), accesso il 30/09/09 (JavaScript richiesto)
- SIGMA-ALDRICH
- (de) Goldverbindungen . In: Roempp Chemie Lexikon , Thieme Verlag, 2008, online