Tiocianato di ammonio | |
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Identificazione | |
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Sinonimi |
Solfocianato di ammonio; |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.015.614 |
N o CE | 217-175-6 |
SORRISI |
C (#N) [S -]. [NH4 +] , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / CHNS.H3N / c2-1-3; / h3H; 1H3 / fCNS.H4N / h3h; 1H / q-1; +1 |
Aspetto | Polvere bianca; soluzione incolore e inodore |
Proprietà chimiche | |
Formula bruta |
C H 4 N 2 S [Isomeri] |
Massa molare | 76,121 ± 0,006 g / mol C 15,78%, H 5,3%, N 36,8%, S 42,13%, |
Proprietà fisiche | |
T ° fusione | 149,6 ° C |
T ° bollitura | Decomposizione > 170 ° C |
Solubilità |
1.630 g · L -1 acqua a 20 ° C . Solubile in alcool , acetone , ammoniaca . Quasi insolubile in CHCl 3, acetato di etile |
Massa volumica | 1,3 g · cm da -3 a 20 ° C |
punto d'infiammabilità | 190 ° C |
Pressione del vapore saturo | < 1 hPa a 20 ° C |
Precauzioni | |
Direttiva 67/548 / CEE | |
![]() Xn Simboli : Xn : Nocivo Frasi R : R32 : Il contatto con acidi libera gas molto tossici. R20 / 21/22 : Nocivo per inalazione, contatto con la pelle e per ingestione. R52 / 53 : Nocivo per gli organismi acquatici, può provocare a lungo termine effetti negativi per l'ambiente acquatico. Frasi S : S13 : Tenere lontano da cibi, bevande e alimenti per animali. S61 : evitare il rilascio nell'ambiente. Consultare le istruzioni speciali / la scheda dati di sicurezza. Frasi R : 20/21/22, 32, 52/53, Frasi S : 13, 61, |
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Ecotossicologia | |
DL 50 |
500 mg · kg -1 topo orale 500 mg · kg -1 topo ip |
Unità di SI e STP se non diversamente specificato. | |
Il tiocianato di ammonio è il composto di sale ione ammonio e tiocianato . Viene utilizzato in diversi campi, il più importante dei quali è l' agricoltura .
Il tiocianato di ammonio può essere prodotto facendo reagire il disolfuro di carbonio con l' ammoniaca . Il ditiocarbammato ammonio si forma come un intermedio che, riscaldandosi, si decompone in tiocianato di ammonio e acido solfidrico :
CS 2 + 2 NH 3 (aq) → NH 2 C (= S) SNH 4 → NH 4 SCN + H 2 SAttraverso una reazione endotermica, è possibile produrre una fonte di acqua fredda non potabile e persino congelare la soluzione. Per questo, tiocianato di ammonio NH 4 SCN e idrossido di bario ottaidrato, Ba (OH) 2 .8H 2 O reagiscono:
2 NH 4 SCN (s) + Ba (OH) 2 .8H 2 O (s) → Ba (SCN) 2 (aq) + 10 H 2 O (l) + 2 NH 3 (g)Il tiocianato di ammonio è stabile all'aria a temperatura ambiente. Tuttavia, al riscaldamento, può isomerizzare in tiourea :
Le miscele all'equilibrio a 150 ° C e 180 ° C contengono rispettivamente il 30,3% e il 25,3% (in peso) di tiourea. Quando riscaldata a 200 ° C , la polvere secca si decompone in ammoniaca , acido solfidrico e disolfuro di carbonio , lasciando un residuo di tiocianato di guanidinio .
NH 4 SCN è debolmente acido . In acqua, reagisce con idrossido di sodio o idrossido di potassio per formare tiocianato di sodio o tiocianato di potassio . Reagisce con i sali ferrici per formare un tipico complesso di tiocianato ferrico rosso scuro:
6 SCN - + Fe 3+ → [Fe (SCN) 6 ] 3−Il tiocianato di ammonio reagisce con diversi ioni metallici come quelli di rame , argento , zinco , piombo , mercurio , ecc. formando precipitati di tiocianato, che possono essere estratti con solventi organici.
Il tiocianato di ammonio è utilizzato principalmente in agricoltura nella produzione di erbicidi , soprattutto in combinazione con l' aminotriazolo . È anche coinvolto nella sintesi di tiocarbammide , resine traslucide e nella produzione di fiammiferi . Viene utilizzato come stabilizzante in fotografia, come accelerante di presa coadiuvante per calcestruzzi e malte. Alcuni test di resistenza alla corrosione dei metalli ferrosi utilizzano il tiocianato come agente di attacco chimico. È usato come ausilio per la tintura nell'industria tessile, come prodotto tracciante nell'esplorazione petrolifera . È coinvolto nella separazione dell'afnio dallo zirconio per l'industria nucleare e nella titolazione di soluzioni acquose.