Cloruro d'ammonio | ||
Identificazione | ||
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DCI | cloruro d'ammonio | |
Nome IUPAC | Cloruro d'ammonio | |
N o CAS | ||
N o ECHA | 100.031.976 | |
N o CE | 235-186-4 | |
Codice ATC | B05 G04 | |
N o E | E510 | |
Aspetto | bianco fisso | |
Proprietà chimiche | ||
Formula bruta | NH 4 Cl | |
Massa molare | 53,491 ± 0,002 g / mol H 7,54%, Cl 66,28%, N 26,19%, |
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pKa | 9.245 | |
Proprietà fisiche | ||
T ° fusione | 338 ° C sublime | |
T ° bollitura | 520 ° C | |
Solubilità | terra. in glicerina,
poco terreno. in metanolo ed etanolo, quasi insol. in acetone, etere, acetato di etile; 29,7 g / 100 g ( 0 ° C , acqua) |
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Massa volumica | 1.527 g · cm -3 | |
Pressione del vapore saturo | 133,3 Pa a 160 ° C | |
Punto critico | 16,4 bar , 608,85 ° C | |
Termochimica | ||
S 0 solido | 94,85 J / mol K | |
Δ f H 0 solido | -314,55 kJ / mol | |
Cristallografia | ||
Struttura tipica | NaCl | |
Precauzioni | ||
Direttiva 67/548 / CEE | ||
Xn Numero indice : 017-014-00-8 Classificazione : Xn; R22 - Xi; R36 Simboli : Xn : Nocivo Frasi R : R22 : Nocivo per ingestione. R36 : Irritante per gli occhi. Frasi S : S2 : Tenere fuori dalla portata dei bambini. S22 : Non respirare le polveri. Frasi R : 22, 36, Frasi S : 2, 22, |
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Unità di SI e STP se non diversamente specificato. | ||
Il cloruro di ammonio è una formula chimica solida ionica NH 4 Cl.
La sua massa molare è 53,49 g mol −1 .
Si forma a seguito della reazione: HCl + NH 3→ NH 4 Cl.
Questo composto è pericoloso per la salute:
Il cloruro di ammonio (additivo alimentare numero E 510), quando puro, è un sale cristallino bianco, solubile in acqua. La soluzione acquosa è leggermente acida.
A temperatura ambiente, il cloruro di ammonio cristallizza in un sistema cubico , con un gruppo spaziale P m -3 m (struttura di tipo CsCl). A 456 K , mostra una transizione strutturale al gruppo spaziale F m -3 m (struttura simile a NaCl).
La sua massa molare è 53,49 g / mol e la sua densità è 1,5274 g / cm3 . Si decompone a 338 ° C e la sua solubilità in acqua è 37,2 g per 100 g di acqua a 20 ° C .
In natura, questa sostanza minerale chiamata salmiac , abbreviazione di latino medievale "sal ammoniac", dai mineralogisti appare nelle regioni vulcaniche , stabilendosi sulle rocce vicino alle bocche vulcaniche. I cristalli precipitano direttamente dalla fase gassosa ( sublimata ) e vi rimangono per breve tempo poiché sono facilmente solubili in acqua.
Si trova anche nelle miniere profonde. In Egitto, antico principale esportatore in passato di questo sale chiamato sal ammoniaca, veniva estratto per sublimazione dalla fuliggine, derivante dalla combustione di escrementi di cammello. Il chimico Berzelius , autore di questa osservazione nel suo trattato di Chimica dice che proviene essenzialmente dal XVIII ° secolo in Europa distillazione ossea in storta. Viene estratto dalla miscela marrone di carbonati utilizzando acido solforico. Il cloruro di ammonio è stato ottenuto insieme al solfato di sodio e facilmente separato.
Il cloruro di ammonio viene preparato industrialmente facendo reagire l' ammoniaca (NH 3 ) con l' acido cloridrico (HCl):
NH 3 + HCl → NH 4 ClUn esperimento classico consiste nell'immergere una bacchetta di vetro in una soluzione ammoniacale e portare questa bacchetta bagnata al collo di una bottiglia di acido cloridrico in soluzione acquosa: i vapori di ammoniaca e acido cloridrico reagiscono producendo strisce bianche tenui di cloruro di ammonio.
Viene utilizzato cloruro di ammonio o spesso salmiac: