Canfora

A 25 °C 1 g si scioglie in 1 ml di alcool , 1 ml di etere , 0,5 ml di cloroformio . Terreno libero. nel solfuro di carbonio .
Terra. in acidi minerali concentrati, fenolo , ammoniaca liquida.

Massa volumica

0,992 g · cm -3 ( 25 °C )

Temperatura di autoaccensione

466 °C

punto d'infiammabilità

66 °C (vaso chiuso)

Limiti di esplosività nell'aria

0,6 - 3,5 % vol

Pressione di vapore saturante

a 20 °C : 27 Pa

Termochimica

Do p

equazione: $C _ {{P}} = (- 145.746) + (1.3060) \ volte T + (- 9.5043E-4) \ volte T ^ {{2}} + (3.2082E-7) \ volte T ^ {{3 }} + (- 3,9497E-11) \ volte T ^ {{4}}$
Capacità termica del gas in J · mol -1 · K -1 e temperatura in Kelvin, da 298 a 1.500 K.
Valori calcolati:
167.342 J · mol -1 · K -1 a 25 ° C.

T (K)	T (°C)	Do p $(\ tfrac {J} {kmol \ volte K})$	Do p $(\ tfrac {J} {kg \ volte K})$
298	24.85	167.219	1.098
378	104,85	228.642	1.502
418	144.85	256.324	1,684
458	184,85	282 120	1.853
498	224,85	306.125	2.011
538	264.85	328.435	2.157
578	304.85	349,141	2 293
618	344,85	368 332	2,420
658	384.85	386.095	2,536
698	424.85	402 514	2.644
738	464,85	417 672	2.744
778	504.85	431 649	2.835
818	544,85	444.521	2 920
858	584,85	456,364	2 998
899	625,85	467 510	3.071

T (K)	T (°C)	Do p $(\ tfrac {J} {kmol \ volte K})$	Do p $(\ tfrac {J} {kg \ volte K})$
939	665,85	477.486	3 137
979	705.85	486 644	3 197
1.019	745,85	495.050	3.252
1.059	785,85	502 764	3 303
1.099	825,85	509,848	3 349
1.139	865,85	516.359	3 392
1.179	905.85	522 353	3 431
1 219	945,85	527 883	3.468
1.259	985.85	532.998	3 501
1.299	1025,85	537.747	3.532
1339	1065.85	542.176	3.561
1,379	1 105,85	546.327	3.589
1,419	1 145.85	550.242	3.614
1.459	1.185,85	553 959	3.639
1.500	1 226.85	557,600	3.663

Cristallografia

Parametri della maglia

un = 6.834 Å

b = 11,658 Å
c = 11,500 Å
α = 90,00 °
β = 90,00 °
γ = 90,00 °
Z = 4 ( 100,0 ° C )

Volume

916,26 Å 3

Precauzioni

WHMIS

B4, B4 : Solido infiammabile
può infiammarsi facilmente e, se presente, bruciare violentemente e in modo persistente

Divulgazione all'1,0% secondo i criteri di classificazione

NFPA 704

2 2 0

Direttiva 67/548/CEE

F Simboli :
Xi : Irritante
F : Facilmente infiammabile

Frasi R :
R11 : Facilmente infiammabile.
R36 / 37/38 : Irritante per gli occhi, le vie respiratorie e la pelle.

Frasi R : 11, 36/37/38,

Ecotossicologia

LogP

2.38

Soglia olfattiva

basso: 0,0026 ppm
alto: 0,96 ppm

Unità di SI e STP se non diversamente indicato.

La canfora è un solido biciclico composto organico dall'albero di canfora , conosciuto scientificamente come albero Cinnamomum camphora .

Storia

Il nome "canfora" deriva dal latino medievale camfora , dall'arabo al kafur (الكافور), dal nome malese kapur Barus che significa "gesso di Barus". I commercianti malesi, che vendevano la canfora ai commercianti dell'India e del Medio Oriente, la chiamavano kapur (gesso) per il suo colore bianco. Barus era il porto sulla costa occidentale dell'isola indonesiana di Sumatra, dove i commercianti stranieri venivano a comprare la canfora.

In Giappone, la canfora veniva preparata facendo passare vapore acqueo su trucioli di albero di canfora ( Cinnamomum camphora ). La canfora veniva trascinata dal vapore e veniva a condensare sui capitelli di paglia dove veniva raccolta. Si otteneva così la canfora grezza, che veniva esportata e che doveva essere ulteriormente purificata sublimandola in palloncini di vetro dopo averla mescolata con dal 3 al 5% di calce appena spenta . I palloni sono stati quindi riscaldati con molta cautela in un bagno di sabbia elevando gradualmente la temperatura a 205 °C . La canfora sublimava e formava nella parte superiore del pallone una massa che veniva recuperata rompendo il vetro.

La canfora del Borneo, contenente borneolo ed estratto di Dryobalanops camphora , non va confusa con quella estratta da Cinnamomum camphora .

La canfora viene recuperata per distillazione di pezzi di radici, steli o corteccia dell'albero di canfora. Le foglie di alcune piante, come la matricaria , contengono una forma di canfora non commercializzata. Un'altra forma, costituita da una miscela di isomeri , si trova nell'olio di un crisantemo asiatico, ed è anch'essa sintetizzata per la maggior parte degli usi commerciali.

Esistono molti metodi per sintetizzare la canfora. Uno di questi, sviluppato da Auguste Béhal , è composto dall'essenza di trementina o pinene C 10 H 16 . Marcellin Berthelot ha anche sintetizzato la canfora per ossidazione del borneolo C 10 H 18 O o del canfene C 10 H 16 .

Proprietà fisiche e chimiche

La canfora si presenta come un solido cristallino, bianco, traslucido, liscio al tatto, graffiato dall'unghia, con odore vivace, sapore amaro e aromatico.

È un chetone di formula C 10 H 16 O, da cui vengono sintetizzati borneolo e canfene . Quasi insolubile in acqua , è solubile in solventi organici. La sua densità è compresa tra 0,992 e 10 °C . Sublima a temperatura ordinaria (all'aria aperta) a causa della sua non trascurabile pressione di vapore saturo . Pure, si scioglie a 179.75 ° C e bolle a 204 ° C .

È solubile in 840 parti di acqua, insolubile in glicerina, solubile in 0,65 parti di alcool a 95 ° , molto solubile in etere, benzina, acido acetico, oli ed essenze. La sua soluzione alcolica è destrogira e il grado varia con la concentrazione e la provenienza. Se la canfora estratta dalla laurinea devia la luce polarizzata a destra, c'è una canfora levogira estratta dall'olio essenziale di matricaria. La canfora sintetica, invece, è racemica .

L'acido nitrico lo trasforma in acido canforico C 10 H 16 O 4 .

La canfora brucia nell'aria con una fiamma fuligginosa . Sebbene la canfora possa essere utilizzata nella produzione di esplosivi, non è essa stessa esplosiva. Ma come ogni prodotto combustibile volatile, i suoi vapori mescolati con l'aria possono esplodere.

Usi

La canfora viene utilizzata nella produzione di celluloide , esplosivi , oltre che in medicina per le sue proprietà antisettiche e blande anestetiche (è ad esempio il componente principale del balsamo di tigre ). Tuttavia, la canfora è velenosa se ingerita in grandi quantità. La canfora è un anafrodisiaco .

La canfora fu usata per controllare l' epidemia di colera morbus nel 1831-1832 e poi contro l' influenza asiatica nel 1957-1958.

I fratelli John e Isaiah Hyatt lo usarono per produrre celluloide .

Le sue proprietà tensioattive lo hanno reso utilizzato negli anni '50 come "motore" per piccoli giocattoli galleggianti: questi leggerissimi giocattoli di plastica venivano posti su una piccola lastra di celluloide in cui erano aggraffati due o tre cilindri di canfora con poco più di un millimetro: il il giocattolo si muoveva lentamente sulla superficie dell'acqua, tirato dall'acqua nella parte anteriore più che dall'acqua nella parte posteriore. Il giocattolo è stato fornito con una trentina di cartucce.

La canfora viene utilizzata nel tiro sportivo, soprattutto con le pistole, per annerire i mirini facendola bruciare, perché emette fumo nero.

La canfora è un insetticida , è particolarmente efficace contro le tarme .

In Svizzera, Francia e Quebec, la canfora viene aggiunta all'alcol denaturato venduto in farmacia per scoraggiarne l'ingestione, la canfora ha un gusto particolare che generalmente provoca il vomito.

La canfora è usata nella religione musulmana per purificare i morti durante il loro clistere rituale.

Riferimenti

CAMPHRE , scheda/e di sicurezza del Programma internazionale sulla sicurezza delle sostanze chimiche , consultata il 9 maggio 2009.
massa molecolare calcolata da " Pesi atomici degli elementi 2007 " su www.chem.qmul.ac.uk .
" CANFORA " , sulla banca dati sulle sostanze pericolose ( consultato il 3 febbraio 2010 ) .
(in) Carl L. Yaws, Manuale di diagrammi termodinamici: composti organici da C8 a C28 , vol. 3, Huston, Texas, Pub del Golfo. Co.,1996, 396 pag. ( ISBN 978-0-88415-859-2 ).
“ canfora ” , a www.reciprocalnet.org (accessibile 12 Dicembre 2009 ) .
" Canfora sintetica " nel database dei prodotti chimici Reptox del CSST (organizzazione del Quebec responsabile per la sicurezza e la salute sul lavoro), consultato il 25 aprile 2009.
" Canfora, sintetico " , su hazmap.nlm.nih.gov (consultato il 14 novembre 2009 ) .

Link esterno

Storia farmacologica della canfora , di DBJL Millot