Solfuro di manganese (II)
| Solfuro di manganese (II) | ||
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| __ Mn 2+ __ S 2− | ||
| Identificazione | ||
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| Nome IUPAC | Solfuro di manganese (II) | |
| N o CAS | ||
| N o ECHA | 100.038.711 | |
| N o CE | 242-599-3 | |
| PubChem | ||
| Aspetto | Polvere rossa, verde o marrone | |
| Proprietà chimiche | ||
| Formula bruta | MnS | |
| Massa molare | 87,003 ± 0,005 g / mol Mn 63,15%, S 36,86 %, 87,004 |
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| Proprietà fisiche | ||
| T ° fusione | 1.610 ° C | |
| Solubilità | 0,0047 g / 100 mL ( 18 ° C ) | |
| Massa volumica | 3,99 g · cm -3 | |
| Cristallografia | ||
| Sistema cristallino | Halite (cubica) | |
| Classe di cristallo o gruppo spaziale | Fm 3 m, n. 225 | |
| Struttura tipica | Ottaedro (Mn 2+ ); ottaedro (S 2– ) | |
| Precauzioni | ||
| SGH | ||
 avvertimento H315, H319, H335, P261, P305 + P351 + P338, H315 : Provoca irritazione cutanea H319 : Provoca grave irritazione oculare H335 : Può irritare le vie respiratorie P261 : Evitare di respirare la polvere / i fumi / i gas / la nebbia / i vapori / gli aerosol. P305 + P351 + P338 : In caso di contatto con gli occhi: sciacquare accuratamente per parecchi minuti. Rimuovere le lenti a contatto se la vittima le indossa e possono essere rimosse facilmente. Continua a risciacquare. |
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| Direttiva 67/548 / CEE | ||
 Xi Simboli : Xi : Irritante Frasi R : R22 : Nocivo per ingestione. R48 : Pericolo di gravi danni alla salute in caso di esposizione prolungata. Frasi S : S36 : Usare indumenti protettivi adatti. Frasi R : 22, 48, Frasi S : 36, |
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| Inalazione | Maschera antipolvere | |
| Pelle | Guanti | |
| Occhi | Occhiali | |
| Unità di SI e STP se non diversamente specificato. | ||
Il solfuro di manganese (II) è il composto chimico di formula MnS. Si trova naturalmente nell'alabandite .
Reazioni chimiche
Il solfuro di manganese (II) può essere ottenuto facendo reagire un sale di manganese (II) (come il cloruro di manganese (II) ) con solfuro di ammonio :
(NH 4 ) 2 S+ MnCl 2→ 2 NH 4 Cl + MnSIl suo colore, quando questo composto è ottenuto per precipitazione in soluzione acquosa, è il rosa coscia di una ninfa eccitata .
Nella metallurgia del ferro , questo solfuro è il risultato della reazione del manganese con lo zolfo. Il manganese viene qui utilizzato come desolforante dell'acciaio: lo zolfo (libero o sotto forma di solfuro di ferro (II) ) si combina con il manganese per dare MnS, che è meno dannoso per le proprietà meccaniche dell'acciaio, secondo le seguenti reazioni:
Mn + S → MnS Mn + FeS → Fe + MnSRiferimenti
- massa molecolare calcolata dal " peso atomico degli elementi 2007 " su www.chem.qmul.ac.uk .