Ossido di berillio | |||
![]() __ Be 2+ __ O 2- Struttura dell'ossido di berillio |
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Identificazione | |||
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N o CAS | |||
N o ECHA | 100.013.758 | ||
N o CE | 215-133-1 | ||
Aspetto | cristalli in polvere o bianchi. | ||
Proprietà chimiche | |||
Formula bruta | BeO | ||
Massa molare | 25,0116 ± 0,0003 g / mol Be 36,03%, O 63,97%, |
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Proprietà fisiche | |||
T ° fusione | 2530 ° C | ||
T ° bollitura | 3900 ° C | ||
Solubilità | in acqua: nessuno | ||
Massa volumica | 3,0 g · cm -3 | ||
Cristallografia | |||
Sistema cristallino | Esagonale | ||
Struttura tipica | wurtzite | ||
Precauzioni | |||
SGH | |||
![]() ![]() Pericolo H301, H315, H317, H319, H330, H335 , H350i, H372, H301 : Tossico se ingerito H315 : Provoca irritazione cutanea H317 : Può provocare una reazione allergica cutanea H319 : Provoca grave irritazione oculare H330 : Letale se inalato H335 : Può irritare le vie respiratorie H350i : Può provocare il cancro se inalato. H372 : Rischio dimostrato di gravi danni agli organi (indicare tutti gli organi interessati, se noti) a seguito di esposizione ripetuta o prolungata (indicare la via di esposizione se è dimostrato in modo conclusivo che nessun'altra via di esposizione porta allo stesso rischio) |
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Trasporto | |||
1566 : COMPOSTO DI BERILLIO, N. |
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Unità di SI e STP se non diversamente specificato. | |||
Il berillio - o berillio - è il composto chimico di formula BeO . È un ossido cristallino di colore bianco. È un isolante elettrico con una conduttività termica superiore a quella di altri non metalli ad eccezione del diamante, e anche superiore a quella di alcuni metalli.
L'ossido di berillio può essere ottenuto calcinando il carbonato di berillio BeCO 3, mediante disidratazione dell'idrossido di berillio Be (OH) 2, o dalla combustione di berillio metallico:
BeCO 3→ BeO + CO 2 Be (OH) 2→ BeO + H 2 O 2 Sii + O 2 → 2 BeOAll'aria aperta, la combustione del berillio metallico dà una miscela di ossido di BeO e nitruro di Be 3 N 2 ..
Si noti che, a differenza degli ossidi di altri elementi nella stessa colonna, BeO è anfotero e non basico.
L'ossido di berillio è inerte ad alta temperatura (oltre 800 ° C ) ma può essere sciolto in difluoruro di ammonio [NH 4 + ] (HF 2 - )acquosa o in una soluzione di acido solforico H 2 SO 4concentrato e solfato di ammonio [NH 4 + ] 2 (SO 4 2- ).
A temperatura ambiente, l'ossido di berillio ha una struttura cristallina esagonale di tipo wurtzite , a differenza degli ossidi degli altri elementi della stessa colonna ( MgO , CaO , SrO e BaO ) che hanno una struttura cubica.
Ad alta temperatura, BeO adotta una struttura tetragonale.
Grazie alle sue proprietà speciali come isolante elettrico e conduttore termico, l'ossido di berillio è stato utilizzato in molte parti di semiconduttori ad alte prestazioni, ma la sua nocività ha ora portato alla sua sostituzione con materiali alternativi nell'industria. Le sue attuali applicazioni. La sua natura sia refrattario e leggero garantisce tuttavia può essere utilizzato in Astronautica in motori a razzo, e tutte le sue proprietà fisiche sono utilizzati in moderatori di neutroni e riflettore di neutroni nelle centrali nucleari, così come nelle centrali nucleari. Paste termiche .
Alcuni componenti elettronici di potenza utilizzano una ceramica all'ossido di berillio come dissipatore di calore tra il circuito integrato in silicio e la base metallica su cui è montato il circuito in modo da ottenere una migliore conducibilità termica rispetto all'ossido di alluminio Al 2 O 3.
BeO è anche utilizzato come ceramica strutturale per lampade elettroniche , magnetron e laser a gas.
L'ossido di berillio è un composto particolarmente cancerogeno che deve essere maneggiato con grande cura. Inalato, può causare berillosi .