Nitrato di ammonio

P210, P220, P221, P264, P280, P305 + P351 + P338 , P337 + P313, P370 + P378, P501, P210 : Tenere lontano da fonti di calore / scintille / fiamme libere / superfici riscaldate. - Vietato fumare.
P220 : Tenere / conservare lontano da indumenti /… / materiali combustibili
P221 : Prendere ogni precauzione per evitare di miscelare con materiali combustibili…
P264 : Lavare… accuratamente dopo la manipolazione.
P280 : Indossare guanti / indumenti protettivi / Proteggere gli occhi / il viso.
P305 + P351 + P338 : In caso di contatto con gli occhi: sciacquare accuratamente per parecchi minuti. Rimuovere le lenti a contatto se la vittima le indossa e possono essere rimosse facilmente. Continua a risciacquare.
P337 + P313 : Se l'irritazione degli occhi persiste: consultare un medico .
P370 + P378 : In caso di incendio: utilizzare ... per estinzione.
P501 : Smaltire il contenuto / contenitore in ...

WHMIS

VS, C : Materiale ossidante
Provoca o favorisce la combustione di un altro materiale liberando ossigeno

Divulgazione all'1,0% secondo criteri di classificazione

NFPA 704

0 2 3 BUE

Trasporto

0222

Numero ONU :
0222 : NITRATO DI AMMONIO contenente più dello 0,2% di materiale combustibile (compreso il materiale organico espresso come equivalente di carbonio), escluso qualsiasi altro materiale
Classe:
1
Codice di classificazione:
1.1D : Materiali e oggetti con un rischio di esplosione di massa (un'esplosione di massa è un'esplosione che colpisce quasi istantaneamente quasi tutto il carico).
Sostanza esplosiva secondaria detonante o polvere nera o oggetto contenente una sostanza esplosiva secondaria detonante, in ogni caso senza mezzi di innesco o carica propellente, o articolo contenente una sostanza esplosiva primaria e con almeno due dispositivi di sicurezza efficaci.
Etichetta: 1 : Materie e articoli esplosivi

1942

Codice Kemler:
50 : materiale ossidante (promuove il fuoco)
Numero ONU :
1942 : NITRATO DI AMMONIO contenente non più dello 0,2% di materiale combustibile (incluso materiale organico espresso come equivalente di carbonio), escluso qualsiasi altro materiale
Classe:
5.1
Codice di classificazione:
O2 : Comburente sostanze senza rischio sussidiario o articoli contenenti tali sostanze:
Solidi;
Etichetta: 5.1 : Sostanze ossidanti Confezione: Gruppo di imballaggio III : sostanze a basso pericolo.

2067

Codice Kemler:
50 : materiale ossidante (favorisce il fuoco)
Numero UN :
2067 : CONCIME NITRATO DI AMMONI: miscele omogenee e stabili contenenti almeno il 90% di nitrato di ammonio con qualsiasi altro materiale inorganico chimicamente inerte rispetto al nitrato di ammonio e non più dello 0,2% di combustibile materiale (inclusa la materia organica espressa come equivalente di carbonio) o miscele contenenti più del 70% ma meno del 90% di nitrato di ammonio e non più dello 0, 4% del materiale combustibile totale
Classe:
5.1
Codice di classificazione:
O2 : Materiali ossidanti senza rischio sussidiario o articoli contenenti tali materiali:
Solidi;
Etichetta: 5.1 : Sostanze ossidanti Confezione: Gruppo di imballaggio III : sostanze a basso pericolo.

2071

Numero ONU :
2071 : CONCIMI NITRATI AMMONICI: miscele omogenee e stabili del tipo azoto / fosfato o azoto / cloruro di potassio o fertilizzanti completi del tipo azoto / fosfato / cloruro di potassio contenenti non più del 70% di nitrato di ammonio e non più di 0, 4 percentuale di materiale combustibile aggiunto totale, o contenente non più del 45% di nitrato di ammonio senza limitazione del contenuto di combustibile
Classe:
9
Codice di classificazione:
M11 : Altri materiali che presentano un pericolo durante il trasporto ma che non corrispondono alla definizione di nessun'altra classe.
Etichetta: 9 : Varie sostanze e articoli pericolosi

2426

Codice Kemler:
59 : materiale ossidante (favorisce il fuoco) che può produrre spontaneamente una reazione violenta
Numero UN :
2426 : NITRATO DI AMMONIO LIQUIDO (soluzione calda concentrata) contenente non più dello 0,2% di materiale combustibile e la cui concentrazione è maggiore dell'80%
Classe:
5.1
Codice di classificazione:
O1 : sostanze ossidanti senza rischi sussidiari o articoli contenenti tali sostanze:
liquidi;
Etichetta: 5.1 : Sostanze ossidanti

3375

Codice Kemler:
50 : sostanza ossidante (promuove il fuoco)
Numero ONU :
3375 : NITRATO DI AMMONIO, EMULSIONE, SOSPENSIONE o GEL, utilizzati nella fabbricazione di esplosivi da miniera
Classe:
5.1
Codice di classificazione:
O1 : Sostanze ossidanti senza rischi sussidiari o articoli contenenti tali materiali :
Liquidi;
Etichetta: 5.1 : Sostanze ossidanti Confezione: Gruppo di imballaggio II : sostanze moderatamente pericolose;

3375

Codice Kemler:
50 : sostanza ossidante (promuove il fuoco)
Numero ONU :
3375 : NITRATO DI AMMONIO, EMULSIONE, SOSPENSIONE o GEL, utilizzati nella fabbricazione di esplosivi da miniera
Classe:
5.1
Codice di classificazione:
O2 : Sostanze ossidanti senza rischio sussidiario o articoli contenenti tali materiali :
Solidi;
Etichetta: 5.1 : Sostanze ossidanti Confezione: Gruppo di imballaggio II : sostanze moderatamente pericolose;

Unità di SI e STP se non diversamente specificato.

Il nitrato di ammonio è un composto ionico catione ammonio e l'anione nitrato di formula N H 4 N O 3. Corrisponde al corpo minerale naturale anidro, di maglia ortorombica, chiamato dai mineralogisti " nitrammite ".

E 'anche l'ex nitrato di ammonio , ottenuto industrialmente dal XX ° secolo da una miscela di ammoniaca e acido nitrico , due derivati potenziale della sintesi chimica gas di ammoniaca . Si presenta sotto forma di una polvere molto solubile in acqua.

Viene utilizzato principalmente come ingrediente in fertilizzanti azotati semplici (principalmente " ammonitrati ") o composti (noti come fertilizzanti NP, NK o NPK ). È anche un potente agente esplosivo.

Proprietà fisico-chimiche

È una sostanza cristallina, abbastanza igroscopica e inodore che tende ad agglomerarsi in grumi. Può essere venduto come soluzione al 50% e al 95% in massa.

La sua dissoluzione in acqua, la cui solubilità aumenta con la temperatura, è un processo endotermico .

NH 4 NO 3 (s) → NH 4 + (aq) + NO 3 - (aq)

Come il calore di soluzione è circa 6,2 kcal / mol ( 26 kcal / mol ), che è comunemente usato in miscele refrigeranti che consentono al dispositivo di refrigerazione a bassa temperatura di funzionamento di -17 ° C .

Sono state osservate cinque forme allotropiche :

una forma ortorombica con otto modelli per maglia esiste al di sotto di −18 ° C alla pressione atmosferica;
la forma α del sistema tetragonale o ortorombica con quattro modelli, densità di 1,61 (determinata a 25 ° C ) è attestata tra -18 ° C e 32,1 ° C . A 100 g di acqua pura , la sua solubilità viene misurata a 118,3 g a 0 ° C , circa 180 g a 18 ° C e 241,8 g a 30 ° C . La transizione strutturale a 32,1 ° C è correlata ad una piccola variazione di volume di circa il 3%, ma il cui effetto è quello di destrutturare la vecchia maglia cristallina: la riorganizzazione, anche se favorisce la formazione di più gemelli , non può che frammentare il fragile granuli, da qui la formazione di polveri che favoriscono ulteriormente il naturale trasporto del minerale per via aerea o fluviale. La maglia ortorombica con diversi motivi, attestata nel corpo naturale che è mascagnite , risulta così essere la più stabile;
la morfologia cristallo β è evidenziato tra 32,1 ° C e 84,2 ° C . La rete è monoclina o ortorombica con quattro motivi. Il corpo è più denso, la densità è di 1,725 g / cm 3 . Per 100 g di acqua pura, la sua solubilità superiore è misurata a 365,8 g a 35 ° C , a 580 g a 35 ° C , A 871 g a 100 ° C ;
si osserva una morfologia quadratica con due pattern per mesh tra 84,2 ° C e 125,2 ° C ;
una forma cubica viene osservato da 125,2 ° C e rimane stabile fino alla fusione del reticolo cristallino che si verifica a 169,6 ° C . Il corpo chimico corrispondente si decompone a partire da 210 ° C , temperatura considerata come il suo punto di ebollizione.

Questa polvere solida compatta e relativamente instabile si decompone ad alta temperatura , rilasciando calore e formando prodotti gassosi, da qui la natura esplosiva di questa decomposizione. Sotto i 300 ° C , la decomposizione produce principalmente protossido di azoto e acqua:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

A temperature più elevate, la reazione di seguito predomina:

NH 4 NO 3 → N 2 + 1 ⁄ 2 O 2+ 2H 2 O

In determinate condizioni, il fatto che entrambe le reazioni siano esotermiche e abbiano prodotti gassosi porta alla reazione instabile e il processo di decomposizione diventa esplosivo. Ciò ha provocato molti disastri in passato (vedere l'articolo Elenco delle esplosioni accidentali che coinvolgono il nitrato di ammonio per i dettagli) . Per evitare esplosioni, il nitrato di ammonio industriale viene immagazzinato sotto forma di una miscela con cariche inerti, come gesso o calcite polverizzata, a volte dolomite , argille , marna nel caso di fertilizzanti .

Il nitrato di ammonio è un forte ossidante , ossida facilmente metalli come piombo e zinco . La reazione con il rame può essere scritta:

NH 4 NO 3 acquoso + Cu metallo → Cu (NO 3 ) 2 acquoso + 2 NH 3 acquoso + N 2 gas sviluppato o disciolto nell'acqua del mezzo + 3H 2 O

Può reagire a caldo con la formalina per dare nitrato di metilammonio esplosivo (in) , secondo un meccanismo radicale .

NH 4 NO 3 + CH 2 O → CH 3 NH 3 + NO 3 - + O 2

In realtà, la formalina è variamente ossidata.

Può anche reagire a caldo con cellulosa o amido .

Questo è il motivo per cui impurità metalliche come rame, cloruro di ammonio o salmiac , derivati clorurati o altre sostanze chimiche riducenti o potenzialmente riducenti come idrocarburi o mercaptani che possono contaminarlo, anche olio combustibile o semplici imballaggi. la sua natura igroscopica, accelerare la decomposizione già possibile da 185 ° C . Ad esempio, in seguito alla degradazione della vaporizzazione:

NH 4 NO 3 solido → N 2 O gas + 2H 2 Ovapore acqueo

È molto solubile in ammoniaca , solubile in acetone . Lo è meno negli alcoli. Ad esempio, solo 17,1 g in 100 g di metanolo puro e 3,8 g in una miscela acqua / etanolo al 95% in volume vengono sciolti a 20 ° C ..

Produzione

È fatto da gorgogliare ammoniaca gas (il prodotto di riduzione di azoto per il processo Haber-Bosch ) attraverso acido nitrico . Esistono diversi processi come Fauser, Krupp Uhde, UCB, Stamicarbon, Norsk hydro, Stengel, AZF Atofina secondo vari metodi tra cui l'ottenimento della neutralizzazione delle soluzioni, quindi concentrate per favorire la precipitazione del sale composto, l'essiccazione e la granulazione finale. .

Applicazioni

Viene utilizzato principalmente per la produzione di fertilizzanti chimici nell'agricoltura convenzionale, principalmente ammonitrati e fertilizzanti NP, NK o NPK . Non è consentito nell'agricoltura biologica in Svizzera.
Come ossidante , viene utilizzato in chimica, ad esempio per ossidare i materiali prima di dissolverli in un vetro (tecnica della perla fusa nella spettrometria di fluorescenza a raggi X ).
Può essere utilizzato nella fabbricazione di ordigni esplosivi , fornendo così un alto esplosivo molto stabile. In quest'ultimo utilizzo, viene spesso miscelato con idrocarburi come il gasolio e avviato utilizzando un altro esplosivo come il TNT ; una miscela di questo tipo, utilizzata nell'estrazione mineraria, è chiamata donarite . A causa della sua ampia disponibilità, la miscela è stata utilizzata per la fabbricazione di bombe artigianali in attacchi di alcuni terroristi come l' attentato di Oklahoma City , quello di Bali o l' attentato a Marrakesh nell'aprile 2011 .
A contatto con l'acqua si verifica una reazione endotermica molto forte . Viene quindi utilizzato in sacche di freddo istantaneo .
Con la denominazione di " propellente " viene utilizzato nell'industria civile e militare, in particolare nell'industria petrolifera per la stimolazione dei pozzi .
Viene inoltre utilizzato oltre alla bassa dose nel carburante del fumatore degli apicoltori per intorpidire le api in alcuni casi spostando la regina o la colonia perché riscaldata, produce protossido di azoto che è un gas anestetico . Così le api perdono ogni senso dell'orientamento e non torneranno alla loro posizione precedente. Questo è solo temporaneo poiché ripeteranno il loro volo di orientamento, che permetterà loro di "ridefinire" la loro casa.

Deve essere conservato e maneggiato con rigide precauzioni.

L'Ufficio Regolamentazione e Sicurezza sul Lavoro del Ministero dell'Agricoltura e della Pesca e l'Unione delle Industrie della Fertilizzazione (UNIFA) hanno redatto una scheda tecnica dal titolo "Prevenzione dei rischi professionali nello stoccaggio e nell'uso dei fertilizzanti. Solidi di nitrato di ammonio" .

Il nitrato di ammonio puro non brucia, ma come forte ossidante promuove e accelera la combustione di materiale organico (e alcuni materiali inorganici). Non dovrebbe essere immagazzinato vicino a sostanze combustibili.

Sebbene il nitrato di ammonio sia stabile a temperatura e pressione ambiente in molte condizioni, può esplodere a causa di una forte carica di innesco. Non dovrebbe essere immagazzinato vicino ad esplosivi ad alto potenziale.

Il nitrato di ammonio fuso è molto sensibile agli urti e alla detonazione, specialmente se contaminato con materiali incompatibili come combustibili, liquidi infiammabili, acidi, clorati, cloruri, zolfo, metalli, carbone e segatura.

Il contatto con alcune sostanze come clorati, acidi minerali e solfuri metallici può causare una decomposizione rapida o addirittura violenta in grado di incendiare i materiali combustibili vicini o provocarne l'esplosione.

Il nitrato di ammonio inizia a decomporsi dopo che si scioglie, rilasciando NO x , HNO 3 , NH 3 e H 2 O. Non dovrebbe essere riscaldato in uno spazio ristretto. Il calore e la pressione derivanti dalla decomposizione aumentano la sensibilità alla detonazione e accelerano la decomposizione. La detonazione può avvenire a 80 atmosfere. La contaminazione può ridurre questo valore a 20 atmosfere.

Il nitrato di ammonio ha un'umidità relativa critica del 59,4%, al di sopra della quale assorbe l'umidità dall'atmosfera. È quindi importante conservare il nitrato di ammonio in un contenitore ben chiuso. Altrimenti, c'è il rischio che si agglomererà in una grande massa solida. Il nitrato di ammonio può assorbire abbastanza umidità per liquefare. La miscelazione del nitrato di ammonio con alcuni altri fertilizzanti può abbassare l'umidità relativa critica.

Secondo un'indagine condotta da Le Canard enchaîné nell'agosto 2020, il Ministero per la transizione ecologica stima che un incidente simile a quello avvenuto a Beirut all'inizio delagosto 2020 è molto improbabile in Francia perché la Francia ha adottato alcune delle normative più severe in Europa.

Sono elencati centotto siti classificati Seveso , di cui 16 con oltre 2.500 tonnellate.

Tuttavia, secondo Le Canard , il sito georisques.fr indica anche che ci sono 225 siti contenenti più di 550 tonnellate di nitrato di ammonio, di cui 180 siti con più di 1.250 tonnellate, quindi soggetti ad autorizzazione.

Inoltre un gran numero di siti garantisce lo stoccaggio di quantità minori, senza alcun obbligo di dichiarazione. Queste sono in particolare le cooperative agricole .

Il media online Reporterre ha indagato nel 2018 sulla cooperativa Ottmarsheim che era stata segnalata da un whistleblower. Quest'ultimo aveva segnalato problemi di stoccaggio nel sito, anche nelle immediate vicinanze del Canale del Reno.

Nel settembre 2020, un membro eletto dell'opposizione municipale di Melun ha chiesto la mobilitazione dei residenti per richiedere maggiori informazioni sui fertilizzanti immagazzinati dalla cooperativa agricola Valfrance a Vaux-le-Pénil , che immagazzina più di quattromila tonnellate di fertilizzanti azotati. Inoltre, la deputata Mathilde Panot chiede, a nome del suo gruppo politico, una commissione parlamentare d'inchiesta sullo stoccaggio del nitrato di ammonio.

Esplosioni accidentali e inquinamento atmosferico

Il nitrato di ammonio è particolarmente direttamente coinvolto nelle esplosioni:

dallo stabilimento BASF di Oppau (Germania) in poi21 settembre 1921 ;
dallo stabilimento PCT di Tessenderlo (Belgio) nel 1942;
della nave cargo francese Grandcamp che trasporta 2.300 tonnellate di nitrato di ammonio a Texas City inAprile 1947 ;
della nave cargo norvegese Ocean Liberty nel porto di Brest inLuglio 1947 ;
due rimorchi stradali ciascuno caricato con 23 tonnellate in un cantiere edile di Kansas City ,Novembre 1988 ;
di Terra Industries di produzione vegetale a Port Neal sud di Sioux City in Iowa inDicembre 1994 ;
dello stabilimento AZF di Tolosa, il21 settembre 2001 ;
dell'impianto di ammoniaca West Fertilizer vicino a Waco , Texas,Aprile 2013 ;
un magazzino nel porto di Tianjin (Cina) nel 2015;
al porto di Beirut (Libano) il4 agosto 2020, dove l'esplosione di una scorta di 2.750 tonnellate di nitrato di ammonio avrebbe provocato più di cento morti e migliaia di feriti ma avrebbe anche provocato enormi danni materiali.

I fertilizzanti azotati sono potenti fonti di disseminazione di molecole azotate che spesso alleate all'inquinamento primario da combustione da industria o traffico, riformate attraverso la fase gassosa delle particelle secondarie inquinanti corrispondenti al fertilizzante principale, solfato di ammonio e nitrato di ammonio. Queste ultime particelle secondarie sono la maggioranza durante i picchi di inquinamento primaverile, che sono tanto più importanti nel periodo di siccità.

Tossicologia ed ecotossicologia

La tossicità dell'ammonitrato è ancora poco conosciuta. A volte potrebbe essere attenuato, a volte rafforzato dal fatto che, come la maggior parte dei sali di nitrato (di potassio, sodio), l'ammonitrato è altamente solubile in acqua (che consente una rapida diluizione, ma anche la contaminazione. Rapida crescita di organismi acquatici o acqua).

In determinate condizioni (in un ambiente acido e quindi nello stomaco o in alcune zone umide naturalmente acide), i nitriti (NO 2- ) sono formati da nitrati.

Tossicità

Il nitrato di ammonio è irritante e tossico per l'uomo, la tossicità è giudicata acutamente bassa secondo i modelli in vigore, ma rimane molto più efficace in maniera cronica e mirata. L'inalazione delle sue polveri provoca grave irritazione delle vie respiratorie; il contatto con la pelle e le mucose può causare grave irritazione. Per esposizione cronica e prolungata, provoca debolezza, affaticamento e frequenti mal di testa.

Non è scontato che l'essere umano abbia sempre assorbito una quantità non trascurabile di nitrati, in particolare attraverso certe verdure o insalate ricche di fertilizzanti nitrati. Oggi ne consuma da 50 a 100 mg (da 200 a 400 mg per i vegetariani) attraverso verdure, acqua (o altre bevande che li contengono) e infine carne e pesce.

Secondo le valutazioni biochimiche ed ematologiche effettuate nei lavoratori delle fabbriche o dei complessi di stoccaggio dei nitrati, negli adulti sani, la tossicità delle basse dosi sembra bassa, anche in caso di esposizione ripetuta o lunga, salvo che per comparsa frequente ( es: 50% di 45 dipendenti seguiti) di infiammazione urinaria . Tuttavia, in questi dipendenti, l'esposizione permanente (tramite inalazione di derivati nitrati) porta a lungo termine a tossicità renale, con comparsa di leucociti e sangue nelle urine , problema non rilevabile dagli esami del sangue che non mostrano anomalie biochimiche del siero parametri.

Il ratto da laboratorio esposto (per ingestione) per tre settimane a dosi più elevate di nitrato di ammonio (200, 400 e 600 mg / kg di peso corporeo), tuttavia, mostra una rapida risposta biochimica ed ematologica con:

aumento del rapporto epato-corpo (fenomeno dose-dipendente );
cambiamento del sangue con aumento dei livelli di glucosio, colesterolo, creatinina, lattato deidrogenasi e transaminasi (TGO, TGP);

Esiste la disintossicazione, un'indicazione della quale è la diminuzione del livello di glutatione negli organi di disintossicazione come fegato , reni , milza e intestino (un fenomeno osservato anche nei testicoli di ratti da laboratorio maschi esposti).
I marker indiretti di intossicazione potrebbero essere il glutatione sierico e la metaemoglobina .

Di per sé, la tossicità acuta dello ione nitrato è considerata bassa, ma il nitrito che forma nel corpo è tossico (trasformando l'emoglobina in metaemoglobina che impedisce la funzione di trasporto dell'ossigeno attraverso il sangue.

Ecotossicità

Per le piante

Al di sopra di una certa dose, l'ammonitrato è tossico per le piante cosiddette “superiori” e la tossicità è stata studiata in altri organismi modello o potenziali bioindicatori (paramecia, muschi, licheni); questa tossicità si traduce nella maggior parte delle specie in una crescita ridotta, foglie più piccole e sviluppo ritardato dell'apparato radicale. A dosi maggiori, compaiono i sintomi della clorosi e possono portare alla morte della pianta.

La tossicità dello ione ammonio per le piante è ancora imperfettamente compresa; è generalmente attribuito ad un effetto sinergico che combina:

una carenza nutrizionale indotta da un eccesso di ammonio (che altera l'assorbimento degli ioni metallici );
un'acidificazione del mezzo di radicazione (che inibisce la crescita delle radici secondaria);
un disturbo dell'equilibrio osmotico della pianta (mediante modificazioni del pH intracellulare);
disaccoppiamento del fenomeno della fotofosforilazione legato al trasporto di elettroni, a seguito dell'accumulo di ioni ammonio nelle foglie ;
alterazione del metabolismo dei fitormoni e delle poliamine .

Una buona micorrizazione sembra migliorare la regolazione dell'assorbimento delle diverse forme di azoto da parte degli alberi, e quindi ridurre il loro stress in condizioni di inquinamento da azoto o stress da eccesso di ioni ammonio.

Nell'ambiente acquatico

Quando un corso d'acqua attraversa un bacino agricolo o vi nasce, può caricarsi di nitrati (a volte dalla sorgente) e diventare eutrofico . Forse anche a causa dei pesticidi spesso associati ai nitrati, questo porta spesso all'ostruzione del substrato di sabbia o ghiaia che viene ricercato da alcuni pesci per deporre le uova. Queste condizioni biogeochimiche favoriscono l' anossia del substrato e una nuova produzione di nitriti e ammonio nel substrato stesso. A seconda delle concentrazioni che si trovano spesso in Francia (da 15 a 60 mg / L ), dopo la deposizione dei salmonidi si potrebbe creare un fenomeno di catena che si autoalimenta : le uova (molte a morire) poi le larve che muoiono, aumentare il livello di nitrati nel substrato che a sua volta peggiora il tasso di mortalità degli embrioni di salmonidi sepolti sotto la ghiaia. Sebbene i salmoni adulti in natura morissero spesso a milioni ogni anno dopo la deposizione delle uova, i loro corpi furono in parte rapidamente consumati da animali piscivori o scavenging, oppure furono bagnati in acqua non carica di nitrati, forse inquinando meno il substrato rispetto alle larve morte. che si decompongono lì. “Il contenuto di nitriti spiega parte della mortalità, soprattutto quando la concentrazione di ossigeno è bassa, che si osserva nello scisto . D'altra parte, il contenuto di ammoniaca è troppo basso per influenzare la sopravvivenza ” . I livelli di nitriti e ammonio differiscono a seconda dei compartimenti interstiziali e variano molto a seconda della natura del sedimento ( "dimensione delle particelle e contenuto di materia organica" ).

Per gli animali

Alcune specie sembreranno più vulnerabili, soprattutto per specie con larve acquatiche come gli anfibi che si mostrano vulnerabili anche a basse dosi di cloruro di ammonio, solfato di ammonio e nitrato di sodio (con variazioni di sensibilità a seconda delle specie considerate). La dose letale per gli stadi più sensibili (uovo, girino ) può essere raggiunta in acqua defluita (o circolata nelle fognature agricole ) "sufficientemente" per lungo tempo in un bacino agricolo medio.

Ciclo e clima dell'azoto

Poiché il nitrato di ammonio non viene completamente assorbito dalle piante ma solubile in acqua, fuoriesce, provocando l' eutrofizzazione degli ambienti naturali sensibili. L'apparente facilità e il vantaggio economico della massiccia applicazione di fertilizzanti chimici contribuisce a trascurare la fertilizzazione organica (letame, liquame, compost, residui colturali), che porta a un deficit nella vita del suolo e una riduzione dell'humus. L'azoto contenuto nei foraggi importati non ritorna nei territori in cui è stato prodotto. Il ciclo dell'azoto viene interrotto a livello globale. La funzione di assorbimento dei gas serra da parte del suolo è compromessa.

Equilibrio termodinamico

A temperature inferiori a 170 ° C , le particelle atmosferiche di nitrato di ammonio esistono in equilibrio con l'ammoniaca e l'acido nitrico gassoso. Il processo è descritto dalla seguente reazione reversibile:

NH 3 (g) + HNO 3 (g) ↔ NH 4 NO 3 (s, aq)

La direzione della reazione e lo stato del nitrato di ammonio dipendono dalla temperatura e dall'umidità relativa (umidità di deliquescenza in funzione della temperatura). La costante di dissociazione ( K p ) del nitrato di ammonio è uguale al prodotto delle pressioni parziali dei gas di ammoniaca e acido nitrico all'equilibrio. La costante di dissociazione ( K p ) del nitrato di ammonio è espressa in ppb 2 , dipende solo dalla temperatura.

Esistono diverse espressioni della costante di dissociazione del nitrato di ammonio puro, tra cui:

{\ displaystyle \ ln (K_ {p}) = 118,87- (24 \, 084 / T) -6,025. \ ln (T)}

{\ displaystyle \ ln (K_ {p}) = 70,68- (24 \, 090 / T) -6,04. \ ln (T / 298)}

{\ Displaystyle \ ln (K_ {p}) = 84,6- (24 \, 220 / T) -6,1. \ ln (T / 298)}

con T : temperatura in Kelvin (K).

Note e riferimenti

NITRATO DI AMMONIO , Schede di dati di sicurezza del programma internazionale sulla sicurezza chimica , consultato il 9 maggio 2009.
massa molecolare calcolata dal " peso atomico degli elementi 2007 " su www.chem.qmul.ac.uk .
Elenco delle solubilità ep K s dei sali in acqua .
PubChem 22985 .
(en) H.-N. Presles et al. , " Studio sperimentale della detonazione di nitrato di ammonio tecnico " , CR Mécanique , vol. 337,2009, p. 759 ( DOI 10.1016 / j.crme.2009.10.007 ).
" Nitrato di ammonio " nel database delle sostanze chimiche Reptox del CSST (organizzazione del Quebec responsabile per la sicurezza e la salute sul lavoro), consultato il 24 aprile 2009.
(in) "Ammonium nitrate - Hazardous Substance Fact Sheet" [PDF] su nj.gov/health , nel febbraio 2016.
Il chimico Hans Rudolf Glauber lo catalogò nel 1659 come "nitrum flammans", cioè nitro infiammabile.
ENSIACET 2002 , p. 3-6.
(a) Norman N. Greenwood e Alan Earnshaw , Chimica degli elementi , Butterworth-Heinemann ,1997( ISBN 0080379419 ) , p. 469.
Barbara Demeneix , " Ammonium Nitrate, Iodine: A Look Back at the Explosive History of Two Essential Substances " , in The Conversation ,10 agosto 2020(accesso 11 agosto 2020 ) .
" 2020 Input List " , su shop.fibl.org (accesso 6 agosto 2020 ) .
(in) John E Schatz, " Improved modeling of the dynamic fracturing of rock with propellants " (visitato il 29 settembre 2012 ) .
Alfred Mathis , The Storage of Chemicals , Vol. 92, liceo Jean-Rostand, Strasburgo, parliamo di sicurezza,Maggio 1998( leggi online [PDF] ) , p. 943–956.
Regolamento e ufficio sicurezza sul lavoro del Ministero dell'agricoltura e della pesca , Unione delle industrie per la fertilizzazione (UNIFA) e INERIS (correzione di bozze), " Scheda tecnica: Prevenzione dei rischi professionali nello stoccaggio e nell'uso di fertilizzanti solidi a base di nitrato di ammonio " [ PDF] , su Agriculture.gouv.fr ,Giugno 2002(visitato il 14 agosto 2020 ) , 8 p.
(in) " Avviso sui prodotti chimici - Stoccaggio, manipolazione e gestione del nitrato di ammonio solido (AN) " su US EPA ,7 novembre 2013(accesso 20 agosto 2020 ) .
(in) " Guidance for the Compatibility of Fertilizer Blending Materials (2006) " , on Fertilizers Europe (visitato il 20 agosto 2020 ) .
.
" INCHIESTA FRANCIA 3. Il delicato stoccaggio in Francia del nitrato di ammonio, sostanza responsabile delle esplosioni a Beirut " , su Franceinfo ,16 settembre 2020(accesso 25 settembre 2020 )
" Stoccaggio pericoloso di ammonitrato: l'impianto di Fessenheim esposto a un rischio maggiore?" » , On Reporterre (consultato il 20 agosto 2020 ) .
Sophie Bordier , " Seine-et-Marne: dovremmo essere preoccupati per il nitrato di ammonio nei fertilizzanti immagazzinati a Valfrance? » , Su leparisien.fr ,20 settembre 2020(visitato il 22 settembre 2020 ) .
" Follow-up AZF: LFI richiede una commissione parlamentare d'inchiesta sui siti di stoccaggio del nitrato di ammonio " , su France 3 Occitanie (accesso 25 settembre 2020 )
Olivier Perrin, " Prima del dramma di Beirut, il nitrato di ammonio aveva già provocato il caos nel 1942 ", Le Temps ,12 agosto 2020( leggi online , consultato il 12 agosto 2020 ).
" Beirut in lutto il giorno dopo le esplosioni che hanno provocato più di 100 morti e migliaia di feriti ", La Libre Belgique ,5 agosto 2020( leggi online , consultato il 5 agosto 2020 ).
(in) " Il presidente del Libano chiede lo stato di emergenza per due settimane a Beirut dopo l'esplosione " su reuters.com ,4 agosto 2020(accesso 5 agosto 2020 ) .
" Il nitrato di ammonio alla radice di diverse tragedie nel passato - Radio " , su Play RTS (accesso 6 agosto 2020 ) .
Giornate del 17 marzo 2015 nella misurazione della qualità dell'aria , su airparif.asso.fr .
Boukerche S, Aouacheri W e Saka S (2007), Gli effetti tossici dei nitrati: studio biologico nell'uomo e negli animali . In Annales de Biologie Clinique , vol. 65,Luglio 2007, N o 4, p. 385-391 .
Savino F, Maccario S, Guidi C et al. (2006), Metaemoglobinemia causata dall'ingestione di zuppa di zucchine somministrata per risolvere la stitichezza in due bambini alimentati con latte artificiale , Ann. Nutr. Metab. , 50, 368-71.
Jaffé ER (1981), Methemoglobinemia , Clin. Haematol. , 10, 99-122.
Gerendás, J., Zhu, Z., Bendixen, R., Ratcliffe, RG e Sattelmacher, B. (1997), Processi fisiologici e biochimici correlati alla tossicità dell'ammonio nelle piante superiori , Zeitschrift für Pflanzenernährung und Bodenkunde, 160 (2), 239-251.
Khaldi F (2003), Tossicità del nitrato di ammonio NH 4 NO 3 su tre modelli biologici: paramecia, muschi e licheni. Effetto sul metabolismo respiratorio , tesi di laurea in biochimica applicata, Badji Mokhtar University, Annaba, 86 p.
Boxman, AW e Roelofs, JG (1988), Some effects of nitrate versus ammonum nutrition sui flussi di nutrienti nelle piantine di Pinus sylvestris. Effetti dell'infezione micorrizica , Canadian Journal of Botany , 66 (6), 1091-1097 ( abstract ).
Massa, F. (2000), Sedimenti, chimico-fisico del compartimento interstiziale e sviluppo embrio-larvale della trota comune (Salmo trutta): Studio in ambiente naturale antropizzato e in condizioni controllate (dottorato tesi) ( sintesi ).
Schuytema GS e Nebeker AV (1999), la tossicità comparativa dei composti di ammonio e nitrato Pacific treefrog e africani artigli girini di rana , Tossicologia e Chimica Ambientale , 18 (10), 2251-2257 ( abstract ).
Frédéric Deshusses , " Nel labirinto dell'azoto " , su lecourrier.ch ,13 agosto 2020(accesso 15 agosto 2020 ) .
(in) " European Nitrogen Assessment - Technical Summary " , US Science Hub , Cambridge University Press ,22 luglio 2011( ISBN 9781107006126 , letto online , accesso 15 agosto 2020 ).
(en) AW Stelson, “ Una nota sul rapporto equilibrio tra ammoniaca e acido nitrico e particolato ammonio nitrato ” , Atmospheric Environment (1967) , vol. 13, n o 3,gennaio 1979, p. 369-371.
(it) KG Dassios, " Il coefficiente di accomodamento di massa dell'aerosol di nitrato di ammonio " , Atmospheric Environment , Vol. 33, n o 18,Agosto 1999, p. 2993-3003.
(en) AW Stelson, “ umidità relativa e dipendenza dalla temperatura della costante di dissociazione nitrato di ammonio ” , Atmospheric Environment (1967) , vol. 16, n o 5,Gennaio 1982, p. 983-992.
(in) Mr. Mozurkewich, " La costante di dissociazione del nitrato di ammonio e la sua dipendenza sono la temperatura, l'umidità relativa e la dimensione delle particelle " , Ambiente atmosferico. Parte A. Argomenti generali , vol. 27, n o 2Febbraio 1993, p. 261-270.

Bibliografia

Boukerche S, Aouacheri W e Saka S (2007), Gli effetti tossici dei nitrati: studio biologico nell'uomo e negli animali . In Annales de Biologie Clinique , vol. 65,Luglio 2007, N o 4, p. 385-391 .
Bates SS, Worms J e Smith JC (1993), Effetti dell'ammonio e del nitrato sulla crescita e sulla produzione di acido domoico da parte di Nitzschia pungens in coltura batch , Canadian Journal of Fisheries and Aquatic Sciences , 50 (6), 1248-1254.
Morlaix, M e Lassus P (1992), Influenza di azoto e fosforo sulla crescita e tossicità di Prorocentrum lima (Ehrenberg) Dodge , Cryptogamie Algologie , 13 (3), 187-195.
Codomier L, Segot M, Combaut G e Teste J (1981), On the development of Asparagopsis armata (Rhodophycée, Bonnemaisoniale) in culture. Effetti di alcune sostanze azotate o fosforo inorganiche o organiche , Botanica marina , 24 (1), 43-50.
Chakroun A, Jemmali A, Hamed KB, Abdelli C e Druart P (2007), Effect of ammonum nitrate on the development and activity of antiossidant enzymes in micropropaged fragole (Fragaria x ananassa L.) , Revue de Biotechnologie, Agronomy, Society and Environment , 11 (2).
Paul Pascal , New Treatise on Mineral Chemistry , 1956, t. X azoto-fosforo, edizione Masson, 1956, 963 p.

Vedi anche

link esterno

Video che spiega alcune proprietà del nitrato di ammonio , Canal-U
"Nitrato di ammonio - Descrizione, produzione, usi e precauzioni per l'uso" [PDF] , file collettivo degli ingegneri chimici di processo, ENSIACET ,Febbraio 2002, Tolosa
"Nitrato di ammonio" , Società chimica francese