Costante di Faraday
La costante di Faraday , indicata , è il prodotto della carica elementare dalla costante di Avogadro :
F{\ displaystyle F} e{\ displaystyle e} NONA{\ displaystyle N _ {\ mathrm {A}}}
F=eNONA≈96485,3321233VS/mol{\ Displaystyle F = eN _ {\ mathrm {A}} \ circa 96 \, 485,3321233 \; {\ rm {C / mol}}}
Al suo 26 ° incontro,16 novembre 2018, la Conferenza generale dei pesi e delle misure (CGPM) ha deciso che da20 maggio 2019, il Sistema Internazionale di Unità (SI) è il sistema di unità secondo il quale la carica elementare è uguale a 1.602 176 634 × 10 −19 C e la costante di Avogadro è uguale a 6.022 140 76 × 10 23 mol −1 .
La costante di Faraday è espressa in coulomb per mole ed è pari a 96,485 C mol −1 con un'incertezza relativa di 2,4 × 10 −8 .
Rappresenta la carica complessiva di una mole di cariche elementari . Deve il suo nome al fisico inglese Michael Faraday .
È una costante ampiamente utilizzata nell'elettromagnetismo e nell'elettrochimica .
In precedenza, il faraday era anche il nome di un'unità, ora obsoleta e distinta dal farad .
Riferimenti
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BIPM , “Progetto di risoluzione A - 26 ° incontro CGPM (13-16 novembre 2018)” [PDF]
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(in) " Costante di Faraday " su wolframalpha.com .
link esterno
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(en) NIST , costante di Faraday F , CODATA , 2010
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(en) NIST, Introduzione alle costanti per i non esperti
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(a) Bower, VE; Davis, RS; Murphy, TJ; Paulsen, PJ; Gramlich, JW e Powell, LJ, Ricalcolo della costante di Faraday a causa di un nuovo valore per il peso atomico dell'argento , National Institute of Standards and Technology , Washington, DC 20234,16 settembre 1981
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