Acido debole
In chimica , un acido debole è un acido che non si dissocia completamente in acqua .
Definizione
Quando un acido debole AH viene posto in presenza di acqua, avviene la seguente reazione :
.
La reazione non è completa ma equilibrata: c'è sempre acido HA in soluzione.
Gli acidi deboli sono classificati in base alla loro costante di acidità , cioè in base alla loro capacità di dissociarsi più o meno in presenza di acqua. Un acido è considerato debole quando il suo pK a è maggiore di -1,74 a 25 ° C (pK a del catione idronio H 3 O +). Per un pK un maggiore di 14, diciamo che è indifferente. Un acido è più debole poiché il suo pK a è alto. La sua base coniugata è quindi tanto più forte e meno stabile quanto più alto è lo stesso pK a .
Esempi
- Acidi organici come gli acidi carbossilici : acido formico , acido acetico .
- Acidi minerali : acido fluoridrico (HF), acido ipocloroso (HOCl), acido borico (H 3 BO 3), acido solforoso (H 2 SO 3), acido cianidrico (HCN).
Note e riferimenti
- " Brønsted-Lowry Definitions of Acids and Bases " , da Khan Academy (accesso 15 agosto 2018 )
- Nadia Lavoignat , " TS - Cc1 - Chemical Reaction by Proton Exchange " , su calameo.com (accesso 16 agosto 2018 )