Mercurio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mercurio liquido a temperatura ambiente | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posizione nella tavola periodica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Simbolo | Hg | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nome | Mercurio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numero atomico | 80 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppo | 12 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Periodo | 6 ° periodo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bloccare | Blocco d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Famiglia di elementi | Metallo povero o metallo di transizione | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurazione elettronica | [ Xe ] 4 f 14 5 d 10 6 s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elettroni per livello di energia | 2, 8, 18, 32, 18, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietà atomiche dell'elemento | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atomica | 200,59 ± 0,02 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raggio atomico (calc) | 150 pm ( 171 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
raggio covalente | 132 ± 17:00 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raggio di Van der Waals | 155 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stato di ossidazione | 2 , 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elettronegatività ( Pauling ) | 2.00 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ossido | Base debole | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energie di ionizzazione | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 10.4375 eV | 2 e : 18.7568 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 34,2 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotopi più stabili | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Proprietà fisiche semplici del corpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stato ordinario | Liquido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa volumica | 13,546 g · cm -3 ( 20 °C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema di cristallo | Trigonale-romboedrico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Durezza | 1.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Colore | Bianco argento | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto di fusione | −38,842 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto di ebollizione | 356,62 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia di fusione | 2.295 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia di vaporizzazione | 59,11 kJ · mol -1 ( 1 atm , 356,62 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura critica | 1477 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
punto triplo | -38,8344 ° C , 1,65 × 10 -4 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volume molare | 14,09 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressione del vapore |
0,00163 mbar ( 20 °C ) 0,00373 mbar ( 30 °C ) |
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Velocità del suono | 1407 m · s da -1 a 20 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calore massiccio | 138,8 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conduttività elettrica | 1,04 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conduttività termica | 8,34 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
solubilità | terra. in HNO 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Varie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.278 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-106-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauzioni | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pericolo H330, H360D, H372, H410, P201, P273, P304 + P340, P308 + P310, H330 : Letale se inalato H360D : Può nuocere al feto. H372 : Rischio dimostrato di gravi danni agli organi (indicare tutti gli organi interessati, se noti) a seguito di esposizione ripetuta o prolungata (indicare la via di esposizione se è definitivamente dimostrato che nessun'altra via di esposizione comporta lo stesso pericolo) H410 : Molto tossico per gli organismi acquatici con effetti di lunga durata P201 : Procurarsi speciali istruzioni prima dell'uso. P273 : Non disperdere nell'ambiente. P304 + P340 : Se inalato: trasportare l'infortunato all'aria aperta e mantenerlo a riposo in posizione che favorisca la respirazione. P308 + P310 : In caso di esposizione accertata o sospetta: chiamare un CENTRO ANTIVELENI o un medico. |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
D1A, D2A, E, D1A : Materiale molto tossico che provoca gravi effetti immediati Letalità acuta: CL50 inalazione / 4 ore (ratto) < 19 mg · m -3 D2A : Materiale molto tossico che provoca altri effetti tossici Tossicità cronica nell'uomo: idrargismo; compromissione dello sviluppo postnatale negli animali E : materiale corrosivo Trasporto di merci pericolose: classe 8 Divulgazione allo 0,1% secondo l'elenco di divulgazione degli ingredienti |
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Trasporto | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
86 : corrosivo o con un grado minore di corrosività e tossicità Numero ONU : 2809 : MERCURY Classe: 8 Etichette: 8 : Materie corrosive 6.1 : Materie tossiche Imballaggio: Gruppo di imballaggio III : sostanze leggermente pericolose. |
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Unità di SI e STP se non diversamente indicato. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Il mercurio è l' elemento chimico di numero atomico 80, di simbolo Hg.
Il semplice corpo di mercurio è un metallo , liquido e poco viscoso nelle normali condizioni di temperatura e pressione . E 'stato chiamato mercurio fino all'inizio del XIX ° secolo.
Il mercurio (metallico) è stato a lungo utilizzato nei termometri e nelle batterie , prima di essere bandito in Francia nel 1999.
Mercurio è un elemento del gruppo 12 e del periodo 6 . A rigor di termini , è un metallo povero , che non soddisfa la definizione di elementi di transizione da parte dell'Unione Internazionale di Chimica Pura e Applicata (IUPAC); in pratica, però, è molto spesso assimilato ai metalli di transizione nei libri di testo e in molti altri lavori. Il gruppo 12 è anche chiamato "gruppo zinco", o gruppo II B, e comprende, per numero atomico crescente, 30 Zn, 48 Cd e 80 Hg, elementi caratterizzati da due elettroni sulla subshell s oltre un sottofondo d completo. La configurazione elettronica del mercurio è [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 . In questo gruppo ordinato la reattività diminuisce, il carattere nobile e/o covalente è più marcato. Il semplice corpo di mercurio quasi nobile può essere messo a parte.
Il corpo semplice Mercurio è un metallo argento lucido, solo nella forma liquida in condizioni normali di temperatura e pressione senza il fenomeno del superraffreddamento , condizioni in cui ha una tensione di vapore non trascurabile perché oltre, vaporizza abbastanza facilmente.
Il mercurio si presenta come un potente neurotossico e reprotossico nelle sue forme organometalliche ( monometilmercurio e dimetilmercurio ), sali ( calomelano , cinabro , ecc.) e nella sua stessa forma liquida. L' avvelenamento da mercurio è chiamato "idrargismo" (vedi anche malattia di Minamata ). Si sospetta anche che sia una causa del morbo di Alzheimer , della sindrome da stanchezza cronica , della fibromialgia e di altre malattie croniche. Nel 2009, il Consiglio direttivo del Programma delle Nazioni Unite per l'ambiente (UNEP) ha deciso di sviluppare uno strumento giuridicamente vincolante sul mercurio; il Comitato di negoziazione intergovernativo responsabile della redazione di questo strumento giuridico si è riunito nel gennaio 2011 in Giappone e poi a Nairobi alla fine di ottobre 2011.
Un progetto di trattato internazionale volto a ridurre l'uso del mercurio e le sue conseguenze dannose per l'ambiente e la salute è in fase di negoziazione dal giugno 2010 (a Stoccolma), previsto per il 2013 in Giappone. Oltre 100 paesi sono stati raccolti da UNEP di Nairobi (Kenya), dal 31 ottobre al 4 novembre 2011 per un 3 ° sessione di negoziazione (INC3 per intergovernativa comitato di negoziazione).
Fino al XIX ° secolo, due termini sinonimi, argento vivo e il mercurio , sono stati impiegati in concomitanza prima della standardizzazione della nomenclatura impone chimici ultimi dal 1787.
Il simbolo di Mercurio, Hg, si riferisce al suo nome latino , hydrargyrus .
Il nome in francese antico e medio di questo corpo chimico, liquido denso e notevolmente mobile è argento vivo .
Il mercurio si trova in natura principalmente sotto forma di un minerale di solfuro di mercurio (α-HgS), chiamato cinabro . Da esso si ricava una polvere rosso vermiglio, che è stata utilizzata come pigmento per la realizzazione di ceramiche , affreschi murali, tatuaggi e durante le cerimonie religiose. Le più antiche testimonianze archeologiche si trovano in Turchia (Çatalhöyük, -7000, -8000), in Spagna (miniera di Casa Montero e tombe di La Pijota e Montelirio, -5300) poi in Cina (cultura Yangshao -4000, -3500).
In Grecia, Teofrasto (-371, -288) scrisse la prima opera scientifica sui minerali De Lapidus in cui descrive l'estrazione del cinabro (gr: κινναβαρι, kinnabari ) mediante lavaggi successivi e la produzione di argento vivo ( χυτὸν ἄργυρον, chytón árgyron ) macinando con un pestello di ottone il cinabro con l'aceto. Nel I secolo Dioscoride descrisse la tecnica di calcinare un cucchiaio di cinabro posto sotto un recipiente sul quale si deposita il vapore di mercurio ( De materia medica , V, 95). Dioscoride, che scrive in greco antico , chiama il mercurio così ottenuto ὑδράργυρος, hydrárgyros , "contanti" a causa del suo aspetto.
Allo stesso tempo, il romano Plinio , descrive la stessa tecnica di sublimazione del minerale per ottenere l' hydrargyrus (termine latino derivato dal greco antico), espressione che in francese diventerà hydrargyre . Nel 1813-1814 Berzelius scelse il simbolo chimico Hg, acronimo formato dalle iniziali dei due morfemi Hydrar e Gyrus per designare l'elemento mercurio. Plinio distingue l'hydrargyrus dalla forma nativa del metallo che chiama vicem argenti che in francese darà argento vivo (Plinio, HN, XXXIII, 123). In francese, il termine "vive-argent" compare in una chanson de gesture scritta intorno al 1160, Le Charroi de Nîmes . Questo nome verrà utilizzato fino agli inizi del XIX ° secolo.
Fin dall'antichità, filosofi neoplatonici e astrologi greco-romani hanno associato i sette metalli a colori, divinità e stelle: l'oro con il Sole, l'argento con la Luna, il rame con Venere, il ferro con Marte, ecc. Dopo la scoperta della tecnica di estrazione dell'argento vivo, hanno attribuito questo stravagante metallo mezzo liquido e mezzo solido all'androgino Mercurio .
Alchimisti europei del XIII ° secolo, in concomitanza usare entrambi i nomi in latino. Lo Pseudo-Geber nella sua opera Summa perfectionis parla di argento vivo o Mercurio . Questo duplice uso sarà perpetuato tra i chimici dei secoli successivi fino alla grande riforma della nomenclatura proposta da Guyton de Morveau , Lavoisier et al. in Metodo di nomenclatura chimica del 1787. Si sceglierà Mercurio un termine semplice (non composto a livello morfologico ) associato ad un corpo semplice (non scomponibile a livello chimico).
Il mercurio ha 40 isotopi noti, inclusi diversi isotopi stabili che possono essere utilizzati per l'analisi degli isotopi o il tracciamento degli isotopi .
Ha anche isotopi radioattivi instabili (31 dei suoi 40 isotopi, di cui solo 4 hanno un'emivita maggiore di un giorno). Solo 203 Hg ha, secondo l'IRSN, applicazioni pratiche come tracciante isotopico.
Il mercurio 203 ( 203 Hg) è prodotto da centrali nucleari o dal ritrattamento di scorie nucleari ; è ricercato e determinato mediante spettrometria gamma . La sua emivita è 46.59 giorni, per una specifica attività di 5.11 × 10 14 Bq.g -1 . La sua principale emissione di decadimento è di 491 keV (con un'efficienza di emissione del 100%) (Nuclides 2000, 1999).
Il mercurio radioattivo è stato valutato negli effluenti gassosi dell'impianto di La Hague (dal 1966 al 1979) a 2 MBq.anno -1 a 4 GBq.anno -1 ). È stato anche misurato nell'atmosfera dei reattori di ricerca del CEA .
Secondo l'IRSN, “le emissioni di radioisotopi del mercurio non comportano la loro rilevazione nell'ambiente” . A causa della mancanza di dati riguardanti la cinetica e gli effetti del 203 Hg nell'ambiente, si ritiene generalmente che si comporti come il mercurio elementare stabile (sapendo che il mercurio elementare stabile è stato ampiamente utilizzato dall'industria nucleare, in particolare per la produzione di armi nucleari, in particolare dagli anni '50 al 1963 negli Stati Uniti, dove si trova nel suolo e nell'acqua inquinati.
Il mercurio è un elemento abbastanza raro: la sua limpidezza è compresa tra 0,05 e 0,08 g / t .
Il mercurio si trova come un corpo unico come il mercurio nativo , ioni e composti allo stato ossidato , più comunemente come solfuri, come il solfuro di mercurio rosso vermiglio (HgS), chiamato cinabro in mineralogia , e più raramente sotto forma di ossidi o cloruri. Il Cinabro è il minerale principale.
Il mercurio è naturalmente presente nell'ambiente, ma principalmente nelle rocce del seminterrato. Le principali fonti naturali di emissioni nell'ambiente sono i vulcani e quindi le attività industriali.
Oggi gran parte del mercurio utilizzato legalmente (o illegalmente per la ricerca illegale dell'oro) proviene dal recupero del mercurio vietato per determinati usi, o da produzioni secondarie (condense da griglie di minerali complessi compreso lo zinco) ( blende o sfaleriti ). In Europa, Avilés ( Asturie , Spagna), è una delle maggiori aree di produzione, con una produzione annua di diverse centinaia di bottiglie all'anno (l'industria del mercurio chiama un contenitore in acciaio contenente 34,5 kg di bottiglia di mercurio).
Il semplice corpo di mercurio è un metallo bianco molto brillante, liquido a temperatura ambiente. Questo liquido, altamente mobile (bassa viscosità) e molto denso ( densità apparente : 13,6 g/cm 3 ), solidifica a -39 °C .
In condizioni normali di temperatura e pressione , è l'unico metallo allo stato liquido senza fenomeni di sovraraffreddamento (l'unico altro corpo semplice allo stato liquido in condizioni atmosferiche di pressione e temperatura è il bromo , un alogeno ). Si noti inoltre che è l'unico metallo la cui temperatura di ebollizione è inferiore a 650 °C . Il punto triplo del mercurio, a -38,8344 ° C , è un punto fisso sulla scala della temperatura internazionale (ITS-90).
I vapori di mercurio sono dannosi. Il mercurio è l'unico elemento oltre ai gas rari ad esistere sotto forma di vapore monoatomico . Una buona approssimazione della pressione di vapore saturo p * del mercurio è data in kilopascal dalle seguenti formule:
Il mercurio non è solubile negli acidi acquosi, specialmente negli acidi ossidanti.
Il mercurio forma facilmente leghe con quasi tutti i metalli comuni eccetto ferro , nichel e cobalto . La lega è anche difficile con rame , platino e antimonio .
Queste leghe sono comunemente chiamate amalgami . Questa proprietà del mercurio ha molti usi.
Il mercurio cosiddetto "vergine" (puro al 99,9%) reagisce con molti metalli sciogliendoli , anche producendo una fiamma o sprigionando un forte calore (nel caso dei metalli alcalini ).
Alcuni metalli sono più resistenti alla dissoluzione e all'amalgamazione, questi sono vanadio , ferro , niobio , molibdeno , tantalio e tungsteno . Il mercurio può anche attaccare la plastica formando composti organomercuriali . Inoltre è molto pesante.
Deve quindi essere maneggiato con cura, e conservato con alcune precauzioni; solitamente in appositi contenitori robusti (cosiddetti fiaschi o fiaschi) di ferro o acciaio. Piccole quantità vengono talvolta conservate in speciali bottiglie di vetro, protette da un guscio di plastica o metallo.
Il mercurio molto puro (noto come "mercurio elettronico"; puro al 99,9999%) deve essere confezionato in fiale sigillate di vetro bianco neutro noto come "chimico".
Nel gruppo dello zinco, il mercurio si distingue per una certa nobiltà o inerzia chimica. La ionizzazione non è molto evidente e più rara. I sali di mercurio sono spesso anidri.
Il mercurio esiste in vari gradi di ossidazione:
Il mercurio metallico non si ossida nell'aria secca. Tuttavia, in presenza di umidità, il mercurio subisce ossidazione . Gli ossidi formati sono Hg 2 O a temperatura ambiente, HgO tra 573 K ( 300 ° C ) e 749 K ( 476 ° C ). L' acido cloridrico (HCl) e l'acido solforico (H 2 SO 4 ) diluiti non attaccano il mercurio elementare. Al contrario, l'azione dell'acido nitrico (HNO 3 ) sul mercurio Hg produce HgNO 3 . Aqua regia attacca anche il mercurio: viene quindi prodotto mercurio corrosivo HgCl 2 .
Il mercurio tende a formare legami covalenti con i composti dello zolfo. Inoltre, i tioli (composti comprendenti un gruppo -SH legato ad un atomo di carbonio C) erano anticamente chiamati mercaptani , dal latino "mercurius captans" . Questa affinità tra mercurio e zolfo può essere spiegata nell'ambito del principio HSAB perché, ad esempio, il metilmercurio è un acido molto tenero , così come i composti dello zolfo sono basi molto " morbide " .
Come fungicidi e battericidi vengono utilizzati composti mercurici, in particolare Thimerosal mediato per la sua presenza nei vaccini o Panogen che era stato ipotizzato, incriminato nel caso del pane maledetto di Pont-Saint-Esprit .
La sintesi del cloro in Europa spesso implica l'uso di celle a catodo di mercurio.
In salute / medicina:
Alcune batterie contengono mercurio. Le batterie saline e alcaline hanno da tempo contenuto mercurio fino allo 0,6% per le batterie saline, allo 0,025% per le altre. Per quanto riguarda le pile a bottone, a volte coinvolgono le coppie Zn 2+ / Zn e Hg 2+ / Hg.
La reazione in atto è: Zn + HgO + H 2 O + 2 KOH → Hg + [Zn (OH) 4 ] K 2
Il mercurio è utilizzato nelle lampade al mercurio ad alta pressione e agli ioduri metallici sotto forma di atomi. Le lampade fluorescenti a vapori di mercurio contengono circa 15 mg di gas di mercurio. Le normative RoHS hanno imposto una quantità massima di 5 mg dal 2005 . Nel 2009, diversi produttori sono riusciti a ridurre la quantità a 2 mg .
Si noterà che il mercurio è inizialmente sotto forma di ossido. Per le batterie "a bottone" di questo modello, 1/3 del peso della batteria è dovuto al mercurio. La stragrande maggioranza delle pile a bottone, tuttavia, utilizza l'ossido d'argento invece dell'ossido di mercurio; contengono quindi tra lo 0,5 e l'1% di mercurio.
Il mercurio è stato a lungo utilizzato come fluido nei termometri grazie alla sua capacità di espandersi con la temperatura. Questo uso fu abbandonato e i termometri a mercurio vietati a causa della tossicità del mercurio.
Il mercurio è utilizzato nei contatti dei rilevatori di livello ( lampadina di livello ) nei pozzi dotati di pompa di sollevamento o allarme di livello (~ 4 g di mercurio per contatto).
Il mercurio viene utilizzato nei sistemi rotanti delle lenti dei fari consentendo l'assenza di attrito e la grande regolarità del movimento rotatorio di questi sistemi sulle loro basi pur consentendo l'alimentazione elettrica (due serbatoi concentrici).
Il mercurio è comunemente usato nella ricerca dell'oro per amalgamare l'oro ed estrarlo più facilmente.
Il mercurio è ancora presente a settembre 2015 in alcuni sfigmomanometri utilizzati negli studi medici.
Le qualità del mercurio per la chimica nucleare e gli strumenti di misura lo rendono una delle otto materie prime strategiche considerate indispensabili in tempo di guerra come in tempo di pace.
Il mercurio è utilizzato in alcune miniere artigianali.
Questo metallo, uno dei più tossici, è molto mobile nell'ambiente perché è volatile a temperatura ambiente (anche dall'acqua o dal suolo inquinato). Si integra facilmente nella materia organica e nei processi metabolici (in forma metilata). Alcune fonti (naturali o antropiche) di mercurio possono essere - in una certa misura - rintracciate mediante analisi isotopiche . Ricerchiamo soluzioni che permettano di solidificarlo e/o inertizzarlo meglio e più durevolmente .
A differenza degli oligoelementi , il mercurio è tossico ed ecotossico qualunque sia la sua dose, in tutte le sue forme organiche e per tutti i suoi stati chimici.
La sua tossicità dipende in particolare dal suo grado di ossidazione .
Nella sua forma di vapore, la sua tossicità si esprime prima attraverso le vie respiratorie, poi si dissolve nel plasma, nel sangue e nell'emoglobina. Così trasportato, attacca poi i reni, il cervello e il sistema nervoso. Nelle donne in gravidanza , attraversa facilmente la placenta e raggiunge il feto. Dopo la nascita, il rischio persiste poiché anche il latte materno umano è contaminato.
I batteri (dal sedimento o dall'intestino) convertono parte del mercurio disciolto, principalmente in monometilmercurio HgCH 3 .
Per questi motivi il suo utilizzo è regolamentato e molte delle sue antiche usanze sono ormai vietate, anche nell'Unione Europea dove, dagli anni 2000, le linee guida limitano sempre più la vendita di articoli che le contengono. Esempio: la Francia ha vietato la vendita di termometri a mercurio dal 1998 e il loro utilizzo nelle strutture sanitarie dal 1999 .
È molto alto nelle regioni di lavaggio dell'oro ( Guyana e Suriname in particolare) e in alcune regioni industriali.
Nel 2018 in Francia, la " Componente perinatale " del programma nazionale di biomonitoraggio ha pubblicato una valutazione dell'impregnazione delle donne in gravidanza anche per il mercurio (e altri 12 metalli o metalloidi oltre ad alcuni inquinanti organici). Questo lavoro è stato svolto analizzando il mercurio nei capelli materni di 1.799 donne in gravidanza (" Elf Cohort "), analisi che rivela principalmente mercurio organico, derivato dal mercurio ingerito o inalato cronicamente. Questo pannello includeva solo le donne che hanno partorito in Francia nel 2011 ( escludendo Corsica e TOM ). Il dosaggio capillare di queste 1.799 donne che entrano negli ospedali di maternità ha confermato una leggera diminuzione rispetto ai precedenti studi francesi; La media geometrica era di 0,4 μg di mercurio per grammo di capelli. Meno dell'1% delle donne nel gruppo di studio aveva più di 2,5 μg di mercurio per grammo di capelli (soglia stabilita dal JECFA per le donne in gravidanza), tuttavia questo tasso è significativamente più alto di quello osservato allo stesso tempo (tra il 2011 e il 2012 ) altrove, in particolare nell'Europa centrale e orientale, e persino negli Stati Uniti, dove è noto che i livelli di mercurio sono spesso problematici. Tale differenza tra la Francia e gli altri paesi era già stata osservata nel 2007: proprio come per l' arsenico , questo mercurio aggiuntivo potrebbe provenire da un maggior consumo in Francia di frutti di mare, il che sembra confermare il fatto che un consumo maggiore di frutti di mare (coerente con la letteratura scientifica) è stato associato a un livello più elevato di mercurio capillare nelle donne in gravidanza.
Nel 1997 è stato condotto uno studio dall'Institute for Public Health Surveillance sull'esposizione alimentare al mercurio di 165 indiani Wayana che vivono sulle rive del fiume Maroni in Guyana nei quattro più importanti villaggi Wayana ( Kayodé , Twenké, Taluhen e Antecume -Pata ); sono state effettuate misurazioni del mercurio totale su 235 abitanti dei villaggi circostanti e rilievi antropometrici su altri 264 individui. Alcuni pesci sono stati trovati per contenere fino a 1,62 mg/kg . Più del 50% della popolazione campione ha superato il valore ematico raccomandato dall'OMS di 10 µg/g di mercurio totale nei capelli (11,4 µg/g in media, rispetto a un livello di riferimento pari a 2 µg/g ). Inoltre, circa il 90% del mercurio era in forma organica, la più tossica e bio-assimilabile. I livelli erano alti per tutti i gruppi di età, leggermente inferiori nei bambini di età inferiore a un anno, ma sono molto più sensibili.
L'esposizione è stata massima nella comunità di Kayodé, dove sono state svolte attività di estrazione dell'oro al momento del campionamento. Per 242 persone campionate in Haut-Maroni, il 14,5% ha superato il valore limite di 0,5 mg/kg . Da allora, l'estrazione dell'oro si è sviluppata in modo significativo. Gli indiani Wayana sono quindi esposti al mercurio ben oltre la consueta assunzione giornaliera (circa 2,4 µg di metilmercurio e 6,7 µg di mercurio totale), ma anche ben oltre la dose tollerabile raccomandata (300 µg di mercurio totale con un massimo di 200 µg di metilmercurio , ovvero circa 30 µg/die dall'OMS al momento). Gli adulti consumano dai 40 ai 60 µg di mercurio totale/giorno, gli anziani intorno ai 30 µg/giorno .
I bambini piccoli ingeriscono circa 3 µg/die (anche attraverso l'allattamento al seno), quelli di età compresa tra 1 e 3 anni ne ingeriscono circa 7 µg/die , quelli di età compresa tra 3 e 6 anni circa 15 µg/die e quelli di età compresa tra 10 e 15 anni da 28 a 40 µg/ giorno .
Queste dosi sono sottostimate perché non tengono conto dell'assunzione di selvaggina, aria e acqua.
Tassi equivalenti a quelli misurati in Giappone a Minamata al momento del disastro sono rilevati in Guyana. AFSSET ha continuato questo lavoro.
Il mercurio è responsabile delle malattie professionali nei lavoratori che lo utilizzano - vedi Mercurio (malattia professionale) . Nell'uomo è responsabile di malattie come l' eritema mercuriale .
Il mercurio è tossico per tutte le specie viventi conosciute. Alcuni degli impatti dimostrati sulla fauna selvatica sono:
Il bilancio globale del mercurio non è ancora del tutto noto, ma sappiamo dalle registrazioni dei sedimenti e dalle analisi isotopiche che le emissioni antropiche sono aumentate notevolmente dall'inizio dell'" Antropocene ". Le valutazioni statistiche quantitative convergono verso le seguenti stime:
Il ciclo biogeochimico del mercurio è ancora poco conosciuto, soprattutto a lungo termine. Per un metallo, il mercurio è molto presente nell'aria (4,57 Gg di mercurio nel 2010, ovvero tre volte il livello del 1850. Uno studio del 2015 ha concluso che nel 2017 il 23% dell'attuale deposizione atmosferica è di origine umana e che il 40% del gli scarichi effettuati nell'acqua e nel suolo per 4000 anni sono stati da allora sequestrati in uno stato stabile e più nell'ecosistema terrestre che nell'oceano.
Il mercurio pone un problema ambientale globale: la sua concentrazione media è in aumento o rimane presente a livelli molto preoccupanti nei pesci e nei mammiferi in tutti gli oceani, mentre la maggior parte degli altri metalli pesanti sta diminuendo. La sua distribuzione negli oceani, nei continenti e nei paesi, tuttavia, varia notevolmente: ad esempio, secondo un recente studio, il livello di mercurio sta aumentando da est a ovest nel Nord America. Un fenomeno noto come " piogge di mercurio " è stato osservato anche nell'Artico per diversi decenni.
L'85% dell'attuale inquinamento da mercurio di laghi e fiumi deriva dalle attività umane (centrali elettriche a carbone e sfruttamento o combustione di gas o petrolio). Questo mercurio proviene principalmente dalla lisciviazione dell'aria e dei suoli inquinati e da apporti terrigeni in mare o nelle zone umide.
Le fonti sarebbero, in ordine decrescente di importanza:
Il mercurio emesso sotto forma di vapore è molto mobile nell'aria e rimane parzialmente mobile nel suolo e nei sedimenti . Lo è più o meno a seconda della temperatura e del tipo di terreno (lo è meno in presenza di complessi argillo-umici e più nei terreni acidi e lisciviabili). Così a volte si dice che una semplice pila a bottone al mercurio può inquinare 1 m3 di un suolo europeo medio per 500 anni, o 500 m3 per un anno. Anche gli animali lo trasportano ( bioturbazione ). Tuttavia, il mercurio non è né biodegradabile né degradabile. Rimarrà un inquinante finché sarà accessibile agli esseri viventi.
È quello che viene chiamato un contaminante transfrontaliero, ad esempio molti laghi del Quebec sono inquinati a causa del trasporto di particelle dalla regione nordoccidentale del Nord America come l'Ontario meridionale e gli Stati Uniti settentrionali. Si dice che il contenuto di mercurio sia raddoppiato negli ultimi 100 anni, quindi i pescatori sportivi di questa provincia devono misurare il consumo di pesce di questa regione.
Molte persone pensavano che le piogge diluissero l'inquinamento e portassero acqua pulita per rigenerare gli ecosistemi . Ora sappiamo che rilasciano inquinanti emessi in atmosfera, in particolare pesticidi e metalli pesanti , compreso il mercurio, che possono agire in sinergia . Il mercurio, molto volatile, inquina il compartimento atmosferico, che viene dilavato da piogge e nebbie che inquinano le acque superficiali ei sedimenti. Può quindi degassare o essere emesso da incendi e inquinare nuovamente l'aria.
Le analisi di pioggia e neve dell'Environmental Protection Agency (EPA) e delle università americane hanno dimostrato che molte aree sono inquinate dal mercurio: il contenuto di mercurio è fino a 65 volte al di sopra della soglia definita sicura dall'EPA intorno a Detroit , 41 volte al di sopra di questa soglia a Chicago , 73 volte a Kenosha ( Wisconsin , vicino al confine con l' Illinois ), e quasi 6 volte la soglia per il voto medio di sei anni a Duluth . Anche le piogge meno inquinate superano spesso la soglia di sicurezza. Talvolta vengono colpite anche le aree meno urbane: 35 volte la soglia EPA nel Michigan e 23 volte per l'area del Lago del Diavolo nel Wisconsin .
In 12 stati orientali ( Alabama , Florida , Georgia , Indiana , Louisiana , Maryland , Mississippi , New York , North Carolina , South Carolina , Pennsylvania e Texas ) alla fine del 1990 e primi anni 2000, la pioggia mostrava ancora i livelli di mercurio che superano l'EPA accettabile soglie per le acque superficiali.
Gli Stati Uniti e la Cina sono particolarmente colpiti dall'uso massiccio del carbone. La Cina è diventata il primo produttore mondiale di emissioni.
Aria internaIl mercurio delle lampade fluorescenti compatte è diminuito, passando da 12 mg a 4 mg in pochi anni (e spesso a meno di 2 mg nel 2011) ma allo stesso tempo è aumentato molto il numero di lampade. In Francia, sebbene "nessun incidente che coinvolga il mercurio contenuto nelle lampade sia stato registrato dall'Istituto per la Sorveglianza della Sanità Pubblica (InVS)" , la distribuzione di queste lampade ha sollevato la questione dei rischi associati ai vapori di mercurio, in caso di rottura, per aria interna e tramite canali di smaltimento o incenerimento per l'aria esterna. Se le lampade venissero gettate tra i rifiuti domestici e incenerite, considerando che una lampadina contiene 5 mg di mercurio, e che sono circa 30 milioni, verrebbero respinti 150 kg di mercurio oltre alle 6,7 tonnellate già rilasciate nell'aria (in 2007) secondo CITEPA . Tuttavia, i regolamenti limitano il livello di mercurio nelle lampade (a 5 mg ), ma non hanno ancora prodotto uno standard per il contenuto di mercurio nell'aria interna o esterna, sia per l'esposizione a breve termine che per l'esposizione a lungo termine.
Si fa quindi riferimento ai valori guida dell'OMS (1 µg/m 3 di mercurio inorganico in forma di vapore, da non superare nell'arco di un anno). In Francia, la Commissione per la sicurezza dei consumatori ha chiesto nel 2011 al governo di produrre "valori massimi di esposizione ai vapori di mercurio accettabili nell'aria ambiente" e raccomanda la revisione della direttiva europea sull'uso di determinate sostanze pericolose nelle apparecchiature elettriche ed elettroniche attualmente in vigore (2002/95/CE del27 gennaio 2003), ciò al fine di "tenere conto dei progressi tecnologici compiuti negli ultimi anni e abbassare il tenore massimo di mercurio da 5 a meno di 2 mg per lampada" .
Solo il codice del lavoro francese stabilisce un contenuto massimo di mercurio tollerato nell'aria per i lavoratori (20 µg/m 3 di aria).
L'Europa, pur considerando il mercurio molto tossico, nella sua direttiva del 2004 su arsenico, cadmio, mercurio, nichel e IPA nell'aria non ha specificato un valore obiettivo per il mercurio nell'aria (sebbene esista per gli altri elementi e la direttiva riconosce esplicitamente il mercurio come una sostanza molto pericolosa per la salute e per l'ambiente.Per il mercurio non esistono nemmeno valori massimi di esposizione a breve termine (che esistono per altri neurotossici).
Si raccomandano alcune precauzioni in caso di rottura del bulbo di mercurio: ventilazione prolungata del locale, uso di guanti per la raccolta dei detriti e non utilizzo dell'aspirapolvere (rischio di dispersione)
Pochissimo mercurio è sufficiente per inquinare vasti corpi idrici (e pesci fino a livelli non sicuri per il consumo umano).
Un caso di significativo inquinamento da mercurio si verifica vicino a Bergen , in Norvegia . Il9 febbraio 1945, l' U-864 , un sottomarino tedesco di tipo U-Boot , fu affondato nei pressi dell'isola di Fedje . Oltre al suo armamento convenzionale (siluri, granate e altre munizioni), il sottomarino conteneva 65 tonnellate di mercurio distribuite in 1.875 flange d'acciaio, destinate a sostenere lo sforzo bellico del Giappone . Dal 1945 , le bottiglie d'acciaio hanno resistito molto male agli effetti combinati del tempo e dell'acqua di mare, e hanno iniziato a trasudare e poi rilasciare il loro contenuto nei sedimenti, contaminando anche i pesci. Il relitto è stato scoperto solo il22 febbraio 2003, e da allora la pesca è vietata in un'area di 30.000 m 2 . Vari studi e progetti sono stati realizzati dalla Norwegian Coastal Administration (Kystverket), ma la decontaminazione del relitto e del sito, alla fine del 2015 , non è ancora iniziata .
Contaminazione di organismi ed ecosistemiPoiché il mercurio è molto volatile, attraversa l'aria e contamina le piogge e si trova nella neve e nell'acqua livellata (da scioglimento delle nevi) e poi nei laghi di montagna.
Sedimenti : finiscono per raccogliere la parte del mercurio che non è stata rievaporata o assorbita dalle piante o immagazzinata (più o meno permanentemente) nel terreno. Lì, i batteri possono metilare il mercurio e renderlo molto bio-assimilabile , in particolare per pesci e crostacei o uccelli acquatici. Piante e animali contaminati a loro volta contaminano la catena alimentare ).
In mare, i pesci piscivori e vecchi sono i più colpiti ( tonno , pesce spada, ecc.); Sono quasi sempre al di sopra degli standard quando sono adulti. Molti pesci di grandi fondi sono anche contaminati (Sciabola, Granatiere, Imperatore...) a tassi molto diversi a seconda della loro età (alcuni vivono fino a 130 anni) e della loro provenienza.
Anche gli uccelli marini ei cetacei predatori sono vittime del bioaccumulo di mercurio nella rete alimentare . Ad esempio, nel Mare del Nord, all'inizio degli anni '90, i livelli medi di mercurio nel fegato e nei muscoli di alcuni uccelli marini del Mare del Nord erano di 8,5 µg/g nel fegato di Guillemot Troïl (per 3,4 µg/g nel muscolo), 5,6 mcg / g in Black-zampe gabbiani di 1,9 mcg / g nel muscolo, 2,6 mg / g di gabbiani di 0,9 mcg / g nel muscolo e 9,5 mcg / g in Orchetto marino per 2,1 mcg / g nel muscolo), in µg/g peso secco. Nelle focene ( Phocoena phocoena di questa stessa regione, il livello medio di mercurio era 65,2 µg/g nel fegato, 4,1 µg/g nei muscoli e 7,7 µg/g nei reni (in peso secco). "In questo lotto sono stati misurati 17,5 µg/g di peso secco nei trigoni e 456 µg/g di peso secco nelle focene. I due principali fattori di rischio sembravano essere l'habitat e la dieta.
È stato riscontrato che il livello di mercurio aumenta con l'età nelle focene, ma che la proporzione di metilmercurio diminuisce con l'età a favore del mercurio legato al selenio, il che suggerisce l'esistenza di un processo di disintossicazione in questo mammifero (può essere nel lisosoma del fegato cellule).
Per questi motivi, 44 Stati degli Stati Uniti hanno fissato limiti al consumo di prodotti ittici in diverse migliaia di laghi e fiumi. Le popolazioni indigene sono particolarmente colpite da queste misure.
Nei suoli : nei suoli inquinati, o quando crescono su legno in decomposizione contaminato, il mercurio è notevolmente bioaccumulato dai funghi. Ad esempio, il palloncino gigante ( Calvatia gigantea ), commestibile quando è ancora a polpa bianca, bioaccumula fortemente mercurio e poco metilmercurio ), con livelli che già raggiungono i 19,7 ppm (in peso secco) su un terreno a priori non inquinato . Sulla terra , alcune piante, licheni e funghi possono accumulare quantità significative.
In alcuni paesi e in diverse occasioni, pubblicazioni ufficiali hanno avvertito gli individui della possibilità di avvelenamento causato da metalli pesanti nei funghi, soprattutto prelevati in natura.
Salute riproduttivaLe specie che si trovano al vertice della catena alimentare sono le più interessate, oltre a pesci , squali , capodogli , foche , orche , ecc., in ambienti continentali, la lontra , il visone , lo svasso , la sterna , gli uccelli limicoli , le anatre , ecc., possono anche essere molto colpiti. L'uomo, in virtù della sua posizione nella catena alimentare, è una delle specie colpite.
Estensione del fenomeno nell'uomo
Secondo il CDC (Centri per il controllo e la prevenzione delle malattie) degli Stati Uniti:
Salute: il mercurio è presente nei vaccini con il principio attivo Thiomersal dal 1930.
A livello globale, il Programma delle Nazioni Unite per l'ambiente ha implementato un "Piano Mercurio".
Il 19 gennaio 2013, Dopo una settimana di trattative, 140 Stati hanno adottato la convenzione di Minamata in Ginevra, che mira a ridurre le emissioni di mercurio in tutto il mondo. Questo accordo è stato firmato il10 ottobre 2013, dai rappresentanti dei 140 stati a Minamata in Giappone , in omaggio agli abitanti di questa città, colpita da decenni da una gravissima contaminazione da mercurio, si parla addirittura della malattia di Minamata . Questa convenzione deve ora essere ratificata da 50 Stati per entrare in vigore. La convenzione prevede il bando del mercurio entro il 2020 nei termometri, negli strumenti di misura della tensione, nelle batterie, negli interruttori, nelle creme e lozioni cosmetiche e in alcuni tipi di lampade fluorescenti. Affronta anche la questione dello stoccaggio e del trattamento dei rifiuti. Tuttavia, le ONG ambientali si rammaricano che questa convenzione non riguardi le piccole miniere d'oro e le centrali elettriche a carbone. Anche alcuni vaccini e amalgame dentali non sono interessati da questa convenzione. Achim Steiner , Vice Segretario Generale delle Nazioni Unite, responsabile del Programma per l'Ambiente delle Nazioni Unite , ha sottolineato che è abbastanza “incredibile quanto sia diffuso il mercurio è [...] Stiamo lasciando un'eredità terribile” che colpisce “popolo”. Inuit del Canada come lavoratori nelle piccole miniere d'oro in Sud Africa”.
Negli USAIl Michigan , l' Ohio e l' Indiana hanno istituito regolamenti (statali) sul consumo di pesce.
Il Wisconsin e il Minnesota hanno fatto arrestare centinaia di laghi vietando o limitando il consumo.
L' Agenzia per la protezione dell'ambiente aggiorna regolarmente i consigli per le donne incinte, i bambini e le persone fragili, raccomandando in particolare di limitare il consumo di alcuni pesci ( tonno , pesce spada in particolare) e frutti di mare .
In CanadaIl Canada raccomanda inoltre di limitare il consumo di alcuni pesci marini e di pesci di grandi laghi.
In EuropaIl mercurio è limitato o vietato per determinati usi.
È uno dei metalli da controllare nell'acqua potabile e negli alimenti.
L' Unione europea ha adottato nel 2005 una "Strategia comunitaria sul mercurio" in 6 obiettivi suddivisi in azioni specifiche, a seguito di una relazione del 2003 sui "rischi per la salute e l'ambiente legati all'uso del mercurio nei prodotti" e di una relazione dalla Commissione al Consiglio, del 6 settembre 2002, sul mercurio dell'industria del cloro e dell'idrossido di sodio a seguito di una direttiva (22 marzo 1982) sul mercurio del settore dell'elettrolisi del cloruro alcalino . La Commissione Europea ha affidato alla Francia la stesura di un'argomentazione in vista di un'eventuale revisione della classificazione del Mercurio nell'ambito della Direttiva 67/548/CEE (sulla classificazione, imballaggio ed etichettatura delle sostanze pericolose). L' AFSSET ha ristretto lo studio all'unica classificazione come CMR ( Cancerogeno, Mutageno, Reprotossico ), che potrebbe comportare un divieto di vendita di Mercurio in Europa per l'uso pubblico in generale e un maggiore monitoraggio sul posto di lavoro. Il parere di AFSSET è stato presentato ai responsabili della classificazione ed etichettatura per l'Europa nel novembre 2005 che hanno richiesto maggiori dettagli sulla tossicologia del mercurio e sulla sua natura cancerogena e mutagena (lavoro svolto da INRS e INERIS). La procedura dovrebbe comportare un cambiamento nello stato del mercurio.
Il 1 ° luglio 2006, la direttiva RoHS limita l'utilizzo di alcuni prodotti venduti in Europa; uso limitato allo 0,1% del peso di materiale omogeneo (questa direttiva può essere estesa ad altri prodotti e ad altre sostanze tossiche).
Nel giugno 2007, il Parlamento di Strasburgo ha approvato un regolamento che vieta l'esportazione e l'importazione di mercurio e regola le condizioni di stoccaggio.
A metà del 2007 i deputati hanno votato per vietare i termometri al mercurio non elettrici (le apparecchiature elettriche e contenenti mercurio erano già contemplate da una direttiva) e altri strumenti di misura comunemente usati contenenti mercurio, senza emendare la posizione comune del Consiglio, ovvero senza accettare la richiesta del PE per una "deroga permanente per i produttori di barometri", ma accettando "un'esenzione di due anni". (La batteria al mercurio è ancora ammessa nel termometro);
Il Parlamento stima che l'80-90% del mercurio negli strumenti di misurazione e controllo sia presente nei termometri medici e domestici (2/3 importati spesso dall'Estremo Oriente), e che esistano prodotti sostitutivi e siano anche meno costosi per l'individuo. Strumenti più tecnici o scientifici ( manometri , barometri , sfigmomanometri o termometri non medici) sono realizzati in Europa e i loro sostituti possono essere più costosi. Alcune esenzioni sono previste su richiesta del parlamento mentre il consiglio stava valutando un divieto totale. Riguardano l' antiquariato (vecchi termometri a mercurio) e il settore medico (es. sfigmomanometri a mercurio, che misurano meglio la pressione sanguigna ). Il divieto, che non è retroattivo, riguarderà solo i nuovi strumenti, la rivendita autorizzata di apparecchiature esistenti renderà più difficile il controllo delle frodi, tanto più che strumenti con più di 50 anni, considerati antiquariato, possono ancora essere importati contenenti oro.mercurio.
Ciascuno Stato membro deve recepire la Direttiva nella propria legislazione nazionale entro un anno dalla sua entrata in vigore e la sua effettiva applicazione non deve richiedere più di 18 mesi dal recepimento (ad eccezione dei barometri, per i quali il termine è esteso a 24 mesi);
Alla fine del 2007, la Commissione Europea prevede di bandire il mercurio da tutti i preparati per uso terapeutico. Deve pronunciarsi anche sul futuro del mercurio in odontoiatria (50% incorporato nelle otturazioni dentali o nelle amalgame ).
Dal 1 ° ° gennaio 2008 , la Norvegia , che non fa parte dell'Unione europea ha vietato l'uso del mercurio in tutte le applicazioni.
A metà gennaio 2008, un comitato scientifico europeo, incaricato dalla Comunità e composto per metà da dentisti, ha pubblicato un rapporto in cui dichiarava che l'amalgama dentale è un materiale sano, privo di qualsiasi rischio per la salute umana. Il documento è redatto solo in inglese.
Il 22 febbraio 2008; Secondo la Commissione, l'Ue, "il più grande esportatore mondiale di mercurio, deve aprire la strada alla riduzione dell'uso di questo metallo". Per fare ciò, il comitato ha proposto di vietare tutte le esportazioni europee di mercurio, dopo un'ampia consultazione . L'Ue sta studiando soluzioni per gestire l'" enorme surplus " (12.000 tonnellate) previsto entro il 2020 attraverso il graduale abbandono del mercurio da parte dell'industria del cloro e della soda. Si sta studiando in particolare lo stoccaggio in ex miniere di sale appositamente adattate.
Il 26 febbraio 2008 la GUUE pubblica una Posizione Comune del Consiglio (CE) n. 1/2008 del 20 dicembre 2007 in vista dell'adozione di un regolamento (sul divieto di esportazione di mercurio metallico e lo stoccaggio sicuro del mercurio) .
In FranciaLa Direzione alimentare ha pubblicato un'evoluzione delle raccomandazioni sul consumo nel 2008, ma non dispone di un piano di monitoraggio per i contaminanti come il mercurio.
Un caso particolare è quello degli impatti del lavaggio dell'oro in Guyana, per il quale non è ben nota la quantità di mercurio utilizzato illegalmente e disperso nell'ambiente.
Nel 2017 è stato tradotto nel diritto francese il regolamento europeo relativo al mercurio che integra l'Unione Europea nella Convenzione di Minamata (del 10 ottobre 2013). Si tratta di colmare le lacune normative dell'UE stabilendo "le misure e le condizioni applicabili all'uso, allo stoccaggio e al commercio del mercurio, dei composti del mercurio e delle miscele a base di mercurio, nonché alla fabbricazione, all'uso e al commercio di prodotti con aggiunta di mercurio". nonché la gestione dei rifiuti di mercurio per garantire un elevato livello di protezione della salute umana e dell'ambiente contro le emissioni antropiche e le emissioni di mercurio e composti del mercurio” . Sono state individuate sei carenze:
Le caratteristiche fisiche e chimiche del mercurio hanno influenzato la loro presenza in diversi prodotti di consumo, ad esempio termometri, manometri, amalgama dentale, lampade fluorescenti e altri. Questi stanno emettendo sorgenti che si aggiungono all'ambiente.
Le soluzioni citate comportano interventi a diversi livelli. La diffusione del mercurio nell'ambiente può essere limitata dalle seguenti misure:
Le batterie al mercurio sono in parte sostituite da altre. Le batterie a bottone devono essere raccolte e riciclate. L'esposizione umana al metilmercurio può essere ridotta anche con le seguenti misure:
Tra l'altro, dobbiamo raccogliere la sfida del trattamento della pioggia, come concluso da un rapporto e da una campagna di sensibilizzazione negli Stati Uniti, i cui autori e la NWF invitano gli industriali ei gestori degli inceneritori a ridurre significativamente le loro emissioni di mercurio. Incoraggiano inoltre i cittadini a risparmiare energia per limitare le emissioni di mercurio dai combustibili ea non acquistare più batterie o prodotti contenenti mercurio, o se li acquistano, a smaltirli correttamente. La campagna invita anche il governo federale e gli stati a monitorare più da vicino i livelli di mercurio nelle precipitazioni ... Con gli scienziati delle Università del Michigan nel Minnesota, la NWF annuncia che effettuerà il proprio campionamento e analisi della pioggia se le autorità responsabili non lo faranno . Le prime città prese di mira per la sorveglianza speciale furono Chicago , Cleveland , Detroit , Duluth e Gary (Indiana). Sempre sul tema dell'acqua piovana, più specificatamente per i sistemi di raccolta dell'acqua piovana per il consumo, l'irrigazione delle verdure o il consumo degli animali, è stato suggerito di tamponare l'acidità della pioggia e filtrarla attraverso carbone attivo. Tale carbone va poi bruciato in inceneritori muniti di appositi filtri.
Un recente studio basato sul monitoraggio della dieta delle donne in un villaggio amazzonico (sulle rive del fiume Tapajós, per un anno) suggerisce che il consumo di frutta diminuisce l'assorbimento del mercurio da parte dell'organismo. Resta da vedere se questo fenomeno è legato a un particolare frutto disponibile localmente, o ai frutti in generale.
I cani sono stati addestrati con successo a individuare gocce di mercurio, ad esempio intrappolate in moquette o in fessure di un pavimento, strumenti contaminati, pozzi, fogne, ecc. in modo da recuperarle prima che affondino.'evaporare e dopo essersi amalgamate con un altro metallo (polvere a base di zinco per esempio). In Svezia sono state così raccolte 1,3 t di mercurio dopo essere state rilevate da due Labrador "sniffer" di mercurio, nelle 1000 scuole che hanno partecipato al progetto "Mercurius 98". Negli Stati Uniti, un cane addestrato a rilevare l'odore dei vapori di mercurio ha permesso di recuperare 2 t di mercurio nelle scuole del Minnesota . I ricercatori stanno anche pianificando di modificare geneticamente le piante per aumentare i raccolti di fitodepurazione.
Il metodo più comune per analizzare il mercurio è la spettroscopia di assorbimento atomico . È una buona tecnica per il dosaggio di acqua come acqua potabile, acque superficiali, acque sotterranee e acque reflue. La concentrazione di mercurio nell'acqua viene misurata per vari motivi, tra gli altri: regolamenti sull'acqua potabile, controllo delle reti fognarie municipali, regolamenti sui materiali pericolosi e legge sulla protezione del suolo e la bonifica dei terreni contaminati. La preparazione del campione per il saggio può essere suddivisa in due fasi: in primo luogo, tutte le forme di Hg vengono ossidate mediante digestione acida, in secondo luogo, gli ioni vengono ridotti a Hg elementare che è volatile. Il campione di gas viene diretto alla cella dello spettrometro atomico.
La presenza di mercurio nell'acqua si riscontra nei pesci e nei sedimenti nella sua forma organica, per la sua affinità per i lipidi dei tessuti adiposi degli organismi viventi e per precipitazione per i sedimenti marini contenenti anche questo contaminante. L'analisi dei sedimenti marini è altrettanto utile per determinare l'età dell'inquinamento da mercurio e quindi per risalire all'inquinamento industriale o naturale del passato.
Nel caso di campioni solidi, un metodo analitico simile può essere utilizzato per determinare il metallo in tracce. I campioni solidi vengono prima trattati termicamente (combustione) in un forno chiuso dove la temperatura è controllata e in presenza di ossigeno. I gas così creati vengono poi convogliati in un tubo catalitico ad alta temperatura per ridurre l'organo-mercurio a mercurio. Il mercurio così generato dalla combustione o trattato dal tubo catalitico viene amalgamato mediante un supporto avente oro. Questa amalgama viene poi riscaldata bruscamente (circa 950 °C ) per liberare il mercurio in “fasci”. Il mercurio viene quindi misurato mediante spettroscopia di assorbimento atomico a vapore freddo a 253,95 nm e quantificato mediante confronto con uno standard internazionale (denominato MRC (Certified Reference Material) o CRM (Certified Reference Material)). È così chiamato perché la temperatura di misura è “relativamente fredda” (circa 115 °C ) rispetto all'assorbimento atomico convenzionale che utilizza una fornace a fiamma oa grafite. I vantaggi di questa tecnica consentono di evitare preparazioni dei campioni che utilizzano spesso acidi o altre sostanze chimiche. Il campione viene semplicemente pesato e analizzato, risparmiando anche tempo. Consentono inoltre di avere un tasso di recupero intorno al 100% e infine di ridurre i limiti di quantificazione ripetendo l'amalgama prima della misurazione. Pertanto, in determinate condizioni (camera bianca, amalgama), questi limiti di quantificazione possono scendere a 0,005 ng di mercurio per 1 g di campione, ovvero 0,005 ppb o 5 ppt. Il limite di quantificazione in condizioni normali (1 semplice analisi), con questa tecnica, rimane comunque intorno a 0,5 ppb (0,5 µg/kg ) o 500 ppt. I limiti di rilevamento sono misurati in termini assoluti e possono raggiungere 0,003 ng di mercurio assoluto.
Come parte della spettroscopia di assorbimento atomico , la lampada a catodo cavo è impostata a 253,7 nm che è la lunghezza d'onda di assorbanza per Hg, l'assorbanza misurata viene confrontata con le assorbanze delle soluzioni standard preparate. La calibrazione sul campo è compresa tra 0,1 mg/L e 1,5 g/L . Esiste un limite di quantificazione di 0,12 g/L derivante da un limite di rilevabilità di circa 0,04 g/L . Il tasso di recupero di questo metodo è del 101% dalla matrice dell'acqua, del 97,2% per i mezzi biologici e del 90,1% per i sedimenti secondo le analisi del Centre d'Expertise en Analysis Environnementale du Québec.
Conosciuto fin dai tempi antichi , i alchimisti e la professione medica del XVI ° al XIX ° secolo, lo ha segnato con il nome " argento vivo " e rappresentato dal simbolo del pianeta Mercurio , da qui il suo nome attuale.
Questo metallo, nonostante la sua alta tossicità precedentemente trascurata, ha sempre avuto molti usi:
“5. Zinco, cadmio, mercurio; 20.1. Leghe metalliche; 20.2. Leghe metalliche (segue); 20.3 Leghe metalliche (continua)"
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hey | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Essere | B | VS | NON | oh | F | Nato | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | sì | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | è | Sc | Ti | V | Cr | mn | Fe | Co | O | Cu | Zn | Ga | Ge | Asso | Vedi | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | sì | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Nel | Sn | Sb | voi | io | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Il | Questo | prima | Nd | Pm | Sm | Aveva | Gd | Tb | Dy | come | Er | Tm | Yb | Leggere | HF | Il tuo | W | Ri | osso | Ir | Pt | A | Hg | Tl | Pb | Bi | po | A | Rn | |
7 | Fr | RA | AC | questo | papà | tu | Np | Poteva | Am | Cm | Bk | Cf | È | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
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