Cloro | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cloro liquido in una fiala. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posizione nella tavola periodica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Simbolo | Cl | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nome | Cloro | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numero atomico | 17 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppo | 17 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Periodo | 3 e periodo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bloccare | Blocco p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Famiglia di elementi | Alogeno | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurazione elettronica | [ Ne ] 3 s 2 3 p 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elettroni per livello di energia | 2, 8, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietà atomiche dell'elemento | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atomica | 35,453 ± 0,002 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raggio atomico (calc) | 100 pm ( 79 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
raggio covalente | 102 ± 16:00 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raggio di Van der Waals | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stato di ossidazione | 0, ± 1, +3, +5, +7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elettronegatività ( Pauling ) | 3.16 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ossido | acido forte | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energie di ionizzazione | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 12.96763 eV | 2 e : 23,8136 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 39,61 eV | 4 e : 53.4652 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 67,8 eV | 6 e : 97.03 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 114.1958 eV | 8 e : 348,28 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 e : 400.06 eV | 10 e : 455.63 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 e : 529,28 eV | 12 e : 591,99 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
13 e : 656.71 eV | 14 e : 749,76 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
15 e : 809,40 eV | 16 e : 3 658.521 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
17 e : 3 946.2960 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotopi più stabili | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Proprietà fisiche semplici del corpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stato ordinario | Gas ( non magnetico ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Allotropico allo stato standard | Cloro Cl 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa volumica |
3,214 g · l -1 , 1,56 g · cm -3 ( -33,6 °C ) |
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Sistema di cristallo | ortorombico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Colore | Verde giallastro | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto di fusione | −101,5 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto di ebollizione | −34,04 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia di fusione | 3.203 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia di vaporizzazione | 10,2 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura critica | 143,8 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volume molare | 22.062 × 10 -3 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressione del vapore | > Patm. a 20 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocità del suono | 206 m · s da -1 a 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calore massiccio | 480 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conduttività termica | 8,9 × 10 -3 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Varie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauzioni | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cloro Cl 2 :
Pericolo H270, H280, H315, H319, H330, H335, H400, EUH071, P220, P244, P260, P273, P280, P315, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338 , P332 + P313, P370 + P376, P403, P405, H270 : Può provocare o aggravare un incendio; ossidante H280 : Contiene gas sotto pressione; può esplodere se riscaldato H315 : Provoca irritazione cutanea H319 : Provoca grave irritazione oculare H330 : Letale se inalato H335 : Può irritare le vie respiratorie H400 : Altamente tossico per gli organismi acquatici EUH071 : Corrosivo per le vie respiratorie P220 : Tenere / conservare lontano dagli indumenti /… / materiali combustibili P244 : Assicurarsi che non ci sia grasso o olio sulle valvole di riduzione. P260 : Non respirare la polvere/i fumi/i gas/la nebbia/i vapori/gli aerosol. P273 : Non disperdere nell'ambiente. P280 : Indossare guanti/indumenti protettivi/proteggere gli occhi/proteggere il viso. P315 : Richiedere cure mediche immediate. P302 + P352 : In caso di contatto con la pelle: lavare abbondantemente con acqua e sapone. P304 + P340 : Se inalato: trasportare l'infortunato all'aria aperta e mantenerlo a riposo in posizione che favorisca la respirazione. P305 + P351 + P338 : In caso di contatto con gli occhi: sciacquare accuratamente con acqua per diversi minuti. Rimuovere le lenti a contatto se la vittima le indossa e possono essere facilmente rimosse. Continua a sciacquare. P332 + P313 : In caso di irritazione della pelle: consultare un medico. P370 + P376 : In caso di incendio: Arrestare la perdita se è possibile farlo senza rischi. P403 : Conservare in luogo ben ventilato. P405 : Negozio bloccato. |
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NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
0 4 0 BUE | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Trasporto | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cloro Cl 2 :
265 : gas velenoso e ossidante (favorisce il fuoco) Numero ONU : 1017 : CLORO Classe: 2.3 Etichette: 2.3 : Gas tossici (corrisponde ai gruppi designati con la T maiuscola, cioè T, TF , TC, TO, TFC e TOC). 5.1 : Sostanze ossidanti 8 : Sostanze corrosive Imballaggio: - |
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Unità di SI e STP se non diversamente indicato. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Il cloro è l' elemento chimico di numero atomico 17, simbolo Cl. È l' alogeno più comune .
Il cloro è abbondante in natura, il suo derivato più importante è il sale da cucina o cloruro di sodio (NaCl). Quest'ultimo è necessario per molte forme di vita.
Il cloro, allo stato di corpo semplice , si presenta sotto forma della molecola di cloro Cl 2 che è un gas giallo verdastro 2,5 volte più denso dell'aria , condizioni standard di temperatura e pressione . Questo gas ha un odore soffocante molto sgradevole ed è estremamente tossico .
Lo ione ipoclorito della candeggina contenente un atomo di cloro, spesso indicato come candeggina ad acqua è "clorurato". Tuttavia, questo è un termine improprio, una frequente fonte di confusione tra l'elemento cloro, gas di cloro e ione ipoclorito. È sotto il nome di cloro che il cloro è infatti elencato per il trasporto di materiali pericolosi, ad esempio.
Alcuni virus ( norovirus per esempio), alcuni batteri o biofilm possono sviluppare una certa resistenza al cloro . Questo fenomeno è di interesse epidemiologico ed eco- epidemiologico .
Il primo chimico ad aver isolato il cloro si dice sia stato lo svedese Carl Wilhelm Scheele , nel 1774. Gli diede il nome di acido muriatico deflogisticato , perché pensava fosse un gas composto.
Con l'abbandono del flogisto, per alcuni anni si credette che questo gas contenesse ossigeno, e solo nel 1809 il chimico britannico Humphry Davy dimostrò che non era così, riconobbe che era un corpo semplice e gli diede il suo presente nome di cloro.
Il nome cloro deriva dal greco chloros che significa "verde pallido", in riferimento al colore dell'elemento chimico puro.
Il cloro ha 24 isotopi noti con numeri di massa variabili tra 28 e 51, oltre a due isomeri , 34 m Cl e 38 m Cl. Solo due isotopi sono stabili, 35 Cl e 37 Cl, e rappresentano quasi tutto il cloro presente in natura. (75,77 e 24,23 % rispettivamente), il resto è cloro 36 , un radioisotopo cosmogenico presente in tracce. La massa atomica standard del cloro è 35,453 (2) u .
L'elemento chimico puro si presenta sotto forma di un gas biatomico giallo-verdastro Cl 2, il cloro di cui sopra, in condizioni normali di temperatura e pressione . Il cloro è prodotto dai cloruri per ossidazione e principalmente per elettrolisi . Con i metalli forma sali chiamati cloruri.
Il cloro si liquefa facilmente, bolle a -34 ° C a pressione atmosferica. Viene trasportato (o stoccato) liquido sotto pressione (circa 7 bar ), a temperatura ambiente: inferiore a 6,95 bar a 21 °C .
Insieme al fluoro , al bromo e allo iodio , il cloro appartiene alla famiglia degli alogeni , nel gruppo 17 della tavola periodica -gruppo di elementi molto elettronegativi , quindi altamente reattivi. Può essere facilmente combinato con quasi tutti gli elementi. In effetti, il legame tra i due atomi è relativamente debole (solo 242,580 ± 0,004 kJ / mol ), il che rende Cl 2 una molecola altamente reattiva.
Sono noti composti con ossigeno , azoto , xeno e cripton . Non sono formati da una reazione diretta tra questi elementi, ma che devono essere avviati da un agente esterno, catalizzatore o ionizzazione. Sebbene molto reattivo, il cloro non è estremamente reattivo come il fluoro . Il gas di cloro puro, tuttavia, è (come l'ossigeno) un ossidante e può supportare la combustione di composti organici come gli idrocarburi , sebbene il carbonio nel combustibile tenda a bruciare solo in modo incompleto, rimanendo in gran parte sotto forma di fuliggine . Questo mostra l'estrema affinità (relativa) del cloro per l'idrogeno (come tutti gli alogeni), producendo acido cloridrico , un corpo legato meglio dell'acqua (ossido di idrogeno).
A 10 °C e alla normale pressione atmosferica, 1 L di acqua ha sciolto 3,10 L di cloro e 1,77 L a 30 °C .
In soluzione, il cloro si trova generalmente come ione cloruro Cl - . Questo ione è lo ione principale disciolto nell'acqua di mare : circa l'1,9% della massa dell'acqua di mare è quella degli ioni cloruro.
Il cloro è una sostanza chimica importante nella purificazione dell'acqua , nei disinfettanti , nelle candeggine e nell'iprite .
A causa della sua tossicità, il cloro è stato uno dei primi gas utilizzati durante la prima guerra mondiale come gas da combattimento. Le prime maschere antigas inventate per proteggersi da esso erano infatti impacchi o cappucci di panni imbevuti di tiosolfato di sodio .
Da allora il cloro è stato ampiamente utilizzato per realizzare molti oggetti e prodotti comuni:
La chimica organica utilizza cloro come ossidante e sostituzione del idrogeno , perché questa sostituzione conferisce spesso proprietà vantaggiose di composti organici , ad esempio neoprene (gomma sintetica resistente ad olio ).
Ci sono altri lavori nella produzione di clorati , cloroformio , tetracloruro di carbonio e nell'estrazione del bromo .
In geomorfologia e paleosismologia , l'isotopo 36 Cl , creato dai raggi cosmici, viene utilizzato per datare una superficie o determinare un tasso di erosione .
La parola cloro deriva dal greco khlôros che significa "verde pallido".
Il cloro fu scoperto nel 1774 dal chimico Carl Wilhelm Scheele versando alcune gocce di acido cloridrico sul biossido di manganese. Scheele pensa erroneamente che contenga ossigeno . Fu nel 1810 che Humphry Davy gli diede il nome di cloro , insistendo sul fatto che fosse in realtà un elemento chimico ben distinto.
Dal XIX ° secolo, il cloro, in particolare sotto forma di candeggina , è utilizzato come disinfettante e per il trattamento dell'acqua potabile. Viene anche utilizzato per sbiancare i tessuti nell'industria tessile.
Dalla fine della seconda guerra mondiale il cloro è stato utilizzato prevalentemente per la disinfezione dell'acqua nei centri fitness e nelle piscine pubbliche e private. Il cloro è talvolta combinato con altri prodotti alghicidi per neutralizzare lo sviluppo di alghe nelle acque di balneazione calde e fredde.
Nel 2010 il cloro interviene sotto forma di 5-clorouracile, sostituendo la timina nel codice genetico di un batterio e formando un AXN (vedi xenobiologia ).
In natura troviamo solo il cloro combinato con altri elementi, in particolare sodio , sotto forma di sale (cloruro di sodio: NaCl) , ma anche con carnallite e silvina .
Il cloro-alcali è il principale metodo di produzione del cloro. Avviene da una soluzione acquosa di cloruro di sodio : il cloro viene rilasciato all'anodo e l'acqua viene scissa al catodo in idrogeno (che viene rilasciato) e in ioni idrossido formando gradualmente una soluzione di soda.
Il sale fuso può anche essere elettrolizzato direttamente.
In laboratorio, il cloro può essere ottenuto riscaldando una miscela di acido cloridrico e una soluzione di biossido di manganese .
Il livello di cloro nel sangue è chiamato cloremia . Nel sangue di un adulto di peso medio a digiuno dovrebbe essere compreso tra 98 e 107 mEq/L .
Gli studi hanno dimostrato un'influenza della clorazione delle piscine sul rischio di asma e rinite allergica , sia a causa del cloro, sia a causa dei prodotti secondari o sottoprodotti che il suo utilizzo genera, che può anche in caso di esposizione cronica influenzare personale che lavora in piscine ( trialometani o altro) che possono essere tossici o genotossici.
Il cloro irrita il sistema respiratorio , soprattutto nei bambini e negli anziani. Una forte esposizione al cloro può portare all'asma indotta o alla sindrome di Brooks . Questa asma sarebbe predisposta dall'esposizione cronica all'aria delle piscine coperte che è accompagnata dalla distruzione delle cellule di Clara (cellule protettive situate nei polmoni).
Allo stato gassoso irrita le mucose e allo stato liquido brucia la pelle. Ci vogliono solo 3,5 ppm per distinguere il suo odore, ma questo gas è letale da 1000 ppm per una boccata di circa un minuto. L'esposizione a questo gas non deve quindi superare 0,5 ppm ( valore di esposizione medio ponderato su 8 ore, 40 ore settimanali).
Nei siti industriali la rilevazione del cloro è fondamentale per la sicurezza delle persone, per questo vengono installati dei rilevatori. L' Istituto Nazionale di Ricerca e Sicurezza (INERIS) ha condotto uno studio indipendente su cinque rilevatori di cloro su richiesta di EXERA .
Il suo utilizzo per la disinfezione dell'acqua potabile o delle piscine genera pericolosi sottoprodotti, alcuni dei quali gassosi come le clorammine , soprattutto a contatto con sudore e urina. Alcuni sono tossici, altri possono causare malformazioni congenite , altri ancora sono genotossici e infine alcuni sono noti cancerogeni .
Altri effetti collaterali del cloro nell'acqua potabile sarebbero legati alle sue caratteristiche molto ossidanti con conseguenze di irritazione cutanea e sensazione di secchezza della bocca, che a volte porta a una mancanza di idratazione. La maggior parte dei filtri a carboni attivi elimina facilmente il cloro per adsorbimento , con il rischio, però, di provocare proliferazione microbica in vasca a temperatura ambiente .
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1 | H | Hey | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Essere | B | VS | NON | oh | F | Nato | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | sì | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | è | Sc | Ti | V | Cr | mn | Fe | Co | O | Cu | Zn | Ga | Ge | Asso | Vedi | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | sì | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Nel | Sn | Sb | voi | io | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Il | Questo | prima | Nd | Pm | Sm | Aveva | Gd | Tb | Dy | come | Er | Tm | Yb | Leggere | HF | Il tuo | W | Ri | osso | Ir | Pt | A | Hg | Tl | Pb | Bi | po | A | Rn | |
7 | Fr | RA | AC | questo | papà | tu | Np | Poteva | Am | Cm | Bk | Cf | È | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
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