Teoria di Brønsted-Lowry

La teoria di Brønsted-Lowry è un'estensione della teoria acido-base di Arrhenius . Porta i nomi dei chimici inglesi Thomas Lowry e del danese Joannes Brønsted che lo dichiararono indipendentemente nel 1923 .

Promemoria della teoria di Arrhenius

Secondo la teoria acido-base di Arrhenius, un acido è una specie chimica la cui entità rilascia uno ione H + mentre una base è una specie chimica la cui entità rilascia uno ione OH - . Queste due definizioni si basano sul comportamento delle entità in soluzione acquosa .

Definizione Brønsted-Lowry

Il concetto di acidità e basicità di Brønsted si basa sul fatto che la reazione di un acido o di una base non è indipendente ma risulta dallo stesso fenomeno: un trasferimento di protone da una delle due entità all'altra. In questa teoria definiremo quindi:

• acido: specie chimica la cui entità è in grado di cedere uno o più protoni ( ioni H + );
• base: specie chimica la cui entità è in grado di catturare uno o più protoni.

Differenze dalla teoria di Arrhenius

• L'acqua o qualsiasi altro solvente non svolge più un ruolo importante .
• La definizione di base è legata a quella di acido (trasferimento protonico); l'OH - ioni non gioca più un ruolo particolare, diventa semplicemente una base, tra gli altri.
• Secondo la definizione, un acido non deve ionizzare in acqua; è un composto in grado di dare un protone. Si prevede così la reattività dell'acido e non la sua struttura nel solvente.