Ossido di piombo (II, IV) | |
![]() | |
Identificazione | |
---|---|
Nome IUPAC | Ossido di piombo (II, IV) |
Sinonimi |
Piombo ossido di piombo |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.013.851 |
N o CE | 215-235-6 |
Aspetto | cristalli rossi o polvere. |
Proprietà chimiche | |
Formula bruta | Pb 3 O 4 |
Proprietà fisiche | |
T ° fusione | (decomposizione): 500 ° C |
Solubilità | in acqua: nessuna, il più delle volte sciolta in una soluzione di potassa caustica concentrata ad alta temperatura |
Massa volumica | 9,1 g · cm -3 |
Precauzioni | |
WHMIS | |
![]() D2A, D2A : Materiale molto tossico che causa altri effetti tossici. Divulgazione allo 0,1% secondo i criteri di classificazione |
|
Direttiva 67/548 / CEE | |
Numero indice : |
|
Unità di SI e STP se non diversamente specificato. | |
L' ossido di piombo (II, IV) o tetraossido di piombo , chiamato anche piombo rosso , è un composto inorganico di formula Pb 3 O 4 . Si tratta di un solido arancio rosso vivo, utilizzato soprattutto nella fabbricazione dei pigmenti , della batteria , del cristallo e del primer antiruggine . È un esempio di un composto con più stati di ossidazione, costituito da piombo (II) e piombo (IV). È presente in natura sotto forma di un minerale, il minio .
L'ossido di piombo (II, IV) cristallizza in una struttura tetragonale a temperatura ambiente, ma evolve in una struttura ortorombica ( simbolo di Pearson oP28, gruppo spaziale = Pbam , n o 55 ) al di sotto di circa -103 ° C. Questa transizione di fase cambia solo la simmetria del cristallo e modifica leggermente le distanze e gli angoli interatomici.
cella elementare di Pb 3 O 4
tetragonale.
( Pb O )
Struttura cristallina di mina rossa.
L'ossido di piombo (II, IV) può essere preparato calcinando l' ossido di piombo (II) in aria a circa 450- 480 ° C :
6 PbO + O 2 → 2 Pb 3 O 4Il prodotto di tale reazione è solitamente impuro, sempre contenente PbO. Per purificarlo si può estrarre da esso PbO aggiungendo una soluzione di idrossido di potassio :
PbO + KOH + H 2 O → K [Pb (OH) 3 ]È possibile prepararlo anche mediante ricottura del carbonato di piombo (II) in aria:
6 PbCO 3 + O 2 → 2 Pb 3 O 4 + 6 CO 2Un altro metodo prevede la ricottura ossidativa del bianco di piombo :
3 Pb 2 CO 3 (OH) 2 + O 2 → 2 Pb 3 O 4 + 3 CO 2 + 3H 2 OIn soluzione, l'ossido di piombo (II, IV) può essere preparato mediante reazione tra il piombo di potassio e l' acetato di piombo (II) , producendo un ossido di piombo giallo (II, IV) insolubile, monoidrato, Pb 3 O 4 · H 2 O, che può quindi essere convertito in forma anidra mediante riscaldamento moderato:
K 2 PbO 3 + 2 Pb (OCOCH 3 ) 2 + H 2 O → Pb 3 O 4 + 2 KOCOCH 3 + 2 CH 3 COOHIl minio naturale è raro, formandosi solo in condizioni altamente ossidanti del minerale di piombo. I migliori esemplari provengono da Broken Hill , New South Wales (Australia), dove si sono formati dopo l'incendio di una miniera.