Solfato di piombo (II)
| Solfato di piombo (II) | |||
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| Identificazione | |||
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| Nome IUPAC | piombo (II) solfato | ||
| N o CAS | |||
| N o ECHA | 100.028.362 | ||
| N o CE | 231-198-9 | ||
| N o RTECS | OG4375000 | ||
| SORRISI |
[O-] S (= O) (= O) [O -]. [PbH4 + 2] , |
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| InChI |
InChI: InChI = 1S / H2O4S.Pb.4H / c1-5 (2,3) 4 ;;;;; / h (H2,1,2,3,4) ;;;;; / q; + 2 ;;;; / p-2 InChIKey: PIJPYDMVFNTHIP-QKXYEYSFAV Std. InChI: InChI = 1S / H2O4S.Pb.4H / c1-5 (2,3) 4 ;;;;; / h (H2,1,2,3,4) ;;;;; / q; + 2 ;;;; / p-2 Std. InChIKey: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L |
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| Aspetto | polvere bianca | ||
| Proprietà chimiche | |||
| Formula bruta | PbSO 4 | ||
| Massa molare | 303,3 g · mol -1 | ||
| Proprietà fisiche | |||
| T ° fusione | 1.087 ° C | ||
| Solubilità | 42,5 mg · l -1 (acqua, 25 ° C ) | ||
| Massa volumica | 6,29 g · cm -3 | ||
| Precauzioni | |||
| SGH | |||
  
H302, H332, H360Df, H373, H410, P201, P273, P308 + P313, P501,
H302 : Nocivo se ingerito H332 : Nocivo per inalazione H360Df : Può nuocere al feto. Sospettato di nuocere alla fertilità. H373 : Sospettato di pericolo di gravi danni agli organi (elencare tutti gli organi interessati, se noti) a seguito di esposizione ripetuta o prolungata (indicare la via di esposizione se è dimostrato in modo conclusivo che nessun'altra via di esposizione porta allo stesso pericolo) H410 : Molto tossico per gli organismi acquatici con effetti di lunga durata P201 : procurarsi istruzioni speciali prima dell'uso. P273 : evitare il rilascio nell'ambiente. P308 + P313 : In caso di esposizione provata o sospetta: consultare un medico. P501 : Smaltire il contenuto / contenitore in ... |
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| NFPA 704 | |||
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| Trasporto | |||
90 : materiale pericoloso per l'ambiente, materiali pericolosi diversi Numero UN : 3077 : MATERIA PERICOLOSA PER L'AMBIENTE, SOLIDA, NAS Classe: 9 Etichetta: 9 : Materiali e articoli pericolosi diversi  |
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| Unità di SI e STP se non diversamente specificato. | |||
Il piombo (II) solfato (PbSO 4 ), comunemente noto come solfato di piombo , un sale è il piombo che si presenta sotto forma di un cristallo o di una polvere bianca. Il solfato di piombo è scarsamente solubile in acqua.
È particolarmente visibile sugli elettrodi di scariche batterie di automobile : quando caricato, solfato di piombo si trasforma in piombo metallico e acido solforico sull'elettrodo negativo e in biossido di piombo e acido solforico sull'elettrodo positivo.
Minerale
Il minerale naturale anglesite , PbSO 4 , è un prodotto di ossidazione del solfuro di piombo, galena .
Solfati di piombo basici e solfato di idrogeno
Sono noti diversi solfati di piombo di base: PbSO 4 · PbO; PbSO 4 · 2PbO; PbSO 4 · 3PbO; PbSO 4 4PbO. Sono utilizzati nella produzione di pasta attiva per batterie al piombo. Un minerale correlato è la leadhillite , 2PbCO 3 PbSO 4 Pb (OH) 2 .
In acido solforico concentrato (> 80%), si forma acido solfato di piombo, Pb (HSO 4 ) 2 .
Tossicologia
Il solfato di piombo è tossico per inalazione, ingestione e contatto con la pelle. È un veleno cronico e l'esposizione ripetuta può portare ad anemia, danneggiare i reni, causare problemi alla vista o al sistema nervoso centrale (soprattutto nei bambini). Alcuni sali di piombo possono interrompere la riproduzione e portare a disturbi cardiovascolari. Inoltre è corrosivo: il contatto con gli occhi può provocare gravi irritazioni o ustioni. Il valore di soglia (al di sopra del quale il prodotto è pericoloso) è di circa 0,15 mg · m -3 .
Note e riferimenti
- "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83a edizione, CRC Press, 2002.
- Voce "Lead (II) solfate " nel database delle sostanze chimiche GESTIS dell'IFA (ente tedesco responsabile per la sicurezza e la salute sul lavoro) ( tedesco , inglese ), accesso 8 febbraio 2012 (JavaScript richiesto)
- Scheda Sigma-Aldrich del composto solfato di piombo (II) , consultata l'8 febbraio 2012.
- Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства", 2007, http://revolution.allbest.ru/chemistry/00011389_0.html
- (fr) Questo articolo è parzialmente o interamente tratto dall'articolo di Wikipedia in inglese intitolato " Lead (II) solfate " ( vedere l'elenco degli autori ) .