tedesco | |||
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Identificazione | |||
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nome IUPAC | germano | ||
Sinonimi |
Idruro di germanio |
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N o CAS | |||
N o ECHA | 100.029.055 | ||
N o EC | 231-961-6 | ||
Aspetto | Gas compresso incolore con un odore pungente. | ||
Proprietà chimiche | |||
Formula | GeH 4 | ||
Massa molare | 76,67 ± 0,01 g / mol H 5,26%, Ge 94,71%, |
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momento dipolare | OD | ||
Proprietà fisiche | |||
T° fusione | −165 °C | ||
T° ebollizione | -88,5 ° C | ||
solubilità | in acqua: nessuno | ||
Massa volumica | 1,53 g · cm -3 | ||
punto d'infiammabilità | Gas infiammabile | ||
Termochimica | |||
Δ vap H ° | 14,06 kJ · mol -1 ( 1 atm , -88,1 °C ) | ||
Proprietà elettroniche | |||
1 re energia di ionizzazione | 10,53 eV (gas) | ||
Precauzioni | |||
WHMIS | |||
![]() ![]() ![]() A, B6, D1A, A : Temperatura critica gas compresso = 34,9 ° C B6 : Materiale reattivo infiammabile spontaneamente combustibile a contatto con l'aria D1A : Materiale molto tossico con gravi effetti immediati Trasporto di merci pericolose: classe 2.3 Divulgazione all'1,0% secondo l'elenco di divulgazione degli ingredienti |
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NFPA 704 | |||
4 4 3 W | |||
Direttiva 67/548/CEE | |||
![]() T + ![]() F + Simboli : T + : Molto tossico F + : Estremamente infiammabile Frasi R : R12 : Estremamente infiammabile. R17 : Spontaneamente infiammabile all'aria. R26 : Molto tossico per inalazione. Frasi S : S9 : Conservare il recipiente in luogo ben ventilato. S16 : Conservare lontano da qualsiasi fonte di accensione - Non fumare. S33 : Evitare l'accumulo di cariche elettrostatiche. S36 : Indossare indumenti protettivi adatti. S45 : In caso di incidente o di malessere consultare immediatamente il medico (se possibile, mostrargli l'etichetta). (S1 / 2) : Conservare sotto chiave e fuori dalla portata dei bambini. Frasi R : 12, 17, 26, Frasi S : (1/2), 9, 16, 33, 36, 45, |
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Trasporto | |||
263 : gas tossico, infiammabile Numero ONU : 2192 : GERMANE Classe: 2.3 Etichette: 2.3 : Gas tossici (corrisponde ai gruppi designati con la T maiuscola, ovvero T, TF, TC, TO, TFC e Bam). 2.1 : Gas infiammabili (corrisponde ai gruppi indicati con la F maiuscola); ![]() ![]() |
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Unità di SI e STP se non diversamente indicato. | |||
Il germano , o germanio tetraidruro , è il composto chimico di formula GeH 4 . È l'idruro più semplice del germanio e l'analogo del silano SiH 4 per il silicio o del metano CH 4 per il carbonio . La molecola GeH 4 ha una geometria tetraedrica , come le molecole SiH 4 e CH 4 .
Il germanio è la forma industrialmente più utile di germanio, quindi sono stati sviluppati molti metodi di preparazione industriale per produrlo. Possono essere classificati in tre categorie:
La riduzione chimica consiste nel far reagire composti contenenti germanio (ad esempio germanio elementare, germanio tetracloruro GeCl 4 o biossido di germanio ) GeO 2 con un agente riducente come NaBH 4 , KBH 4 , LiBH 4 , NaAlH 4 , LiH , NaH o MgH 2 . La reazione può avvenire sia in un solvente organico che in soluzione acquosa. In laboratorio, il germano può essere ottenuto facendo reagire composti di Ge (IV) con idruri, ad esempio:
Na 2 GeO 3 + NaBH 4 + H 2 O → GeH 4 + 2 NaOH + NaBO 2La riduzione elettrochimica consiste nell'applicare una tensione tra dapprima un catodo di germanio metallico immerso in un elettrolita acquoso e l'altro un anodo in molibdeno o cadmio . In questo dispositivo, all'anodo si formano germano e idrogeno mentre l'anodo viene ricoperto con molibdeno o ossido di cadmio a seconda dei casi.
La sintesi del plasma comporta il bombardamento del germanio metallico con atomi di idrogeno prodotti da una sorgente di plasma ad alta frequenza per produrre germano e digermane .
Nel liquido ammoniaca , GeH 4 ionizza con NH 3 per formare GeH 3 - e NH 4 + . Sempre nell'ammoniaca liquida, il GeH 4 reagisce con i metalli alcalini formando composti cristallini bianchi del tipo M GeH 3 (dove M rappresenta Li, Na, K, Rb e Cs). I cristalli di KGeH 3 e RbGeH 3 hanno la stessa struttura del cloruro di sodio , indicando che gli anioni GeH 3 - y hanno rotazione libera, a differenza del cristallo CsGeH 3 , che ha la struttura distorta dello ioduro di tallio .