Tricloruro di iodio
| Tricloruro di iodio | ||
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| Identificazione | ||
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| Nome IUPAC | Tricloruro di iodio | |
| N o CAS | ||
| N o ECHA | 100.011.582 | |
| N o CE | 212-739-8 | |
| SORRISI |
I (Cl) (Cl) Cl , |
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| InChI |
InChI: InChI = 1 / Cl3I / c1-4 (2) 3 |
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| Aspetto | giallo solido | |
| Proprietà chimiche | ||
| Formula bruta | ICl 3 | |
| Massa molare | 233,263 ± 0,006 g / mol Cl 45,6%, I 54,4%, |
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| Proprietà fisiche | ||
| T ° fusione | 63 ° C | |
| Massa volumica | 3,11 g / cm 3 | |
| Unità di SI e STP se non diversamente specificato. | ||
Il tricloruro di iodio è un composto di iodio e cloro . Si presenta come un solido giallo brillante.
A livello molecolare è un dimero planare: I 2 Cl 6 , Cl 2 I (μ-Cl) 2 ICl 2 ; con due atomi di Cl a ponte.
Al punto di fusione, è un conduttore, che indicherebbe una dissociazione del dimero:
I 2 Cl 6 ICl 2 + + ICl 4 -
È un agente ossidante, in grado di innescare il fuoco per contatto con la materia organica.
Possibili riassunti
- Il tricloruro di iodio può essere ottenuto riscaldando una miscela di iodio liquido e cloro gassoso a 105 ° C.
- Può essere preparato facendo reagire iodio con cloro liquido in eccesso a -70 ° C.
- Può essere sintetizzato dall'azione del cloro gassoso sul monocloruro di iodio : HCl + Cl 2 → ICl 3
Note e riferimenti
- massa molecolare calcolata dal " peso atomico degli elementi 2007 " su www.chem.qmul.ac.uk .
- (en) KH Boswijk; EH Wiebenga, " La struttura cristallina di I 2 Cl 6 (ICl 3 ) " , Acta Crystallographica , vol. 7, n o 5,1954, p. 417–423 ( DOI 10.1107 / S0365110X54001260 )
- (a) Norman N. Greenwood e Alan Earnshaw , Chimica degli elementi , Butterworth-Heinemann ,1997( ISBN 0080379419 )