Teorema di Nernst

Il teorema di Nernst è un teorema statistico della termodinamica . Corrisponde al principio di Nernst nella termodinamica classica. La differenza nel nome deriva dal fatto che nella termodinamica statistica il teorema di Nernst è dedotto dall'equazione di Boltzmann .

Scoperta nel 1906, è così espressa: "L' entropia di qualsiasi sistema può essere sempre considerata uguale a zero alla temperatura di zero assoluto" . Quando Nernst formula questo teorema, indica che si applica solo ai sistemi cristallini. Tuttavia, è stato generalizzato a liquidi, solidi e gas, tre tipi di sistemi macroscopici. Il teorema non si applica ai sistemi quantistici.

Dimostrazione

Infatti, nell'equazione di Boltzmann che dà l'entropia:

S=K⋅ln⁡w{\ displaystyle \ qquad S = k \ cdot \ ln {w}}

Se consideriamo un cristallo alla temperatura dello zero assoluto , la posizione delle particelle l'una rispetto all'altra è perfettamente definita in modo univoco. Pertanto, esiste una sola carnagione possibile per un sistema cristallino zero assoluto. Il numero di carnagioni è quindi uguale a 1. Il che implica che l'entropia è uguale a 0. w{\ displaystyle w}S{\ displaystyle S}

Riferimenti

1. "  Terzo principio della termodinamica  " , Futura Scienze,2020( DOI  10.1051 / radio: 0191100805020600 ) .
2. Nick Connor, "  Qual è il teorema di Nernst - Postulato di Nernst - Definizione  " ,18 ottobre 2019.

<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">