Relazione Butler-Volmer

Nella cinetica elettrochimica , possiamo trattare una fase di trasferimento di carica elementare seguendo il modello di Butler-Volmer che dobbiamo a John Alfred Valentine Butler e Max Volmer . La legge della velocità è data dalla relazione Butler-Volmer :

${\ displaystyle j = j_ {0} \ cdot \ left \ {\ exp \ left [{\ frac {\ alpha \ cdot z \ cdot F} {R \ cdot T}} \ cdot (E-E_ {eq}) \ right] - \ exp \ left [- {\ frac {(1- \ alpha) \ cdot z \ cdot F} {R \ cdot T}} \ cdot (E-E_ {eq}) \ right] \ right \ }}$

$j$ : densità di corrente (in Am -2 ), conteggiata positivamente per l'ossidazione.

${\ displaystyle j_ {o}}$ : densità di corrente di scambio (inclusa la costante di velocità)

$E$ : Potenziale dell'elettrodo

${\ displaystyle E_ {eq}}$ : Potenziale di equilibrio

$T$ : temperatura (in K)

$z$ : numero di elettroni coinvolti nella fase che determina la velocità di reazione

$F$ : Costante di Faraday (in C.mol -1 )

$R$ : costante del gas ideale (8,314 J K -1 mol -1 )

$\alfa$ : coefficiente di trasferimento del carico

${\ displaystyle j_ {0} = {\ frac {i_ {0}} {S}} = n \ cdot F \ cdot k ^ {o} \ cdot \ left [C_ {Ox} \ right] _ {Sol} ^ {\ alpha} \ cdot \ sinistra [C_ {Rosso} \ destra] _ {Sol} ^ {1- \ alpha}}$

Vedi anche