Dodecane
Dodecane
|
|
|
Struttura 2D e 3D del dodecano |
Identificazione |
---|
Nome IUPAC
|
dodecano
|
---|
Sinonimi
|
n-dodecano diesile biesile
|
---|
N o CAS
|
112-40-3
|
---|
N o ECHA
|
100.003.607 |
---|
N o CE
|
203-967-9
|
---|
DrugBank
|
DB02771
|
---|
PubChem
|
8182
|
---|
SORRISI
|
CCCCCCCCCCCC PubChem , vista 3D
|
---|
InChI
|
InChI: vista 3D InChI = 1S / C12H26 / c1-3-5-7-9-11-12-10-8-6-4-2 / h3-12H2,1-2H3
|
---|
Aspetto
|
liquido incolore
|
---|
Proprietà chimiche |
---|
Formula bruta
|
C 12 H 26 [Isomeri]
|
---|
Massa molare |
170,3348 ± 0,0114 g / mol C 84,62%, H 15,39%,
|
---|
Diametro molecolare
|
0,761 nm |
---|
Proprietà fisiche |
---|
T ° fusione
|
−9,65 ° C |
---|
T ° bollitura
|
216,32 ° C |
---|
Parametro di solubilità δ
|
16,0 J 1/2 · cm -3/2 ( 25 ° C ) |
---|
Massa volumica
|
0,7455 g · cm da -3 a 24,95 ° C
equazione: ρ=0.35541/0.25511(1+(1-T/658)0.29368){\ displaystyle \ rho = 0,35541 / 0,25511 ^ {(1+ (1-T / 658) ^ {0,29368})}}![{\ displaystyle \ rho = 0,35541 / 0,25511 ^ {(1+ (1-T / 658) ^ {0,29368})}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c89f34438a90399e8f214ac1c10ca7c2beaf9bef)
Densità del liquido in kmol · m -3 e temperatura in Kelvin, da 263,57 a 658 K.
Valori calcolati:
0,74512 g · cm -3 a 25 ° C.
T (K) |
T (° C) |
ρ (kmolm -3 ) |
ρ (gcm -3 ) |
---|
263.57 |
−9,58 |
4.5132 |
0.76877 |
289.87 |
16.72 |
4.40805 |
0.75086 |
303.01 |
29.86 |
4.35444 |
0.74173 |
316.16 |
43.01 |
4.30009 |
0.73247 |
329.31 |
56.16 |
4.24494 |
0.72307 |
342.46 |
69.31 |
4,18895 |
0.71354 |
355.6 |
82.45 |
4,13206 |
0.70385 |
368.75 |
95.6 |
4.0742 |
0.69399 |
381.9 |
108.75 |
4.01531 |
0.68396 |
395.05 |
121.9 |
3.9553 |
0.67374 |
408.19 |
135.04 |
3.89407 |
0.66331 |
421.34 |
148.19 |
3.83152 |
0.65265 |
434.49 |
161.34 |
3.76754 |
0.64175 |
447.64 |
174.49 |
3.70197 |
0.63059 |
460.79 |
187.64 |
3.63466 |
0.61912 |
|
T (K) |
T (° C) |
ρ (kmolm -3 ) |
ρ (gcm -3 ) |
---|
473.93 |
200.78 |
3.56542 |
0.60733 |
487.08 |
213.93 |
3.49402 |
0.59516 |
500.23 |
227.08 |
3,42017 |
0.58258 |
513.38 |
240.23 |
3.34354 |
0.56953 |
526.52 |
253.37 |
3.26371 |
0.55593 |
539.67 |
266.52 |
3.18015 |
0.5417 |
552.82 |
279.67 |
3.09215 |
0.52671 |
565.97 |
292.82 |
2.99878 |
0.51081 |
579.11 |
305.96 |
2.89873 |
0.49376 |
592.26 |
319.11 |
2.79009 |
0.47526 |
605.41 |
332.26 |
2.66985 |
0.45478 |
618.56 |
345.41 |
2.5328 |
0.43143 |
631.7 |
358.55 |
2.36842 |
0.40343 |
644.85 |
371.7 |
2.14789 |
0.36587 |
658 |
384.85 |
1.393 |
0.23728 |
|
|
---|
Temperatura di autoaccensione
|
200 ° C |
---|
punto d'infiammabilità
|
74 ° C |
---|
Limiti di esplosività in aria
|
0.6 -? Volo.% |
---|
Pressione del vapore saturo
|
0,12 mbar a 20 ° C 1 mbar a 50 ° C
equazione: PvS=eXp(137.47+-11976T+(-16.698)×lnon(T)+(8.0906E-6)×T2){\ Displaystyle P_ {vs} = exp (137,47 + {\ frac {-11976} {T}} + (- 16,698) \ times ln (T) + (8,0906E-6) \ times T ^ {2})}![{\ Displaystyle P_ {vs} = exp (137,47 + {\ frac {-11976} {T}} + (- 16,698) \ times ln (T) + (8,0906E-6) \ times T ^ {2})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/79dd82fea7a568c162eda7f496d1f79a5b302532)
Pressione in pascal e temperatura in Kelvin, da 263,57 a 658 K.
Valori calcolati:
17,87 Pa a 25 ° C.
T (K) |
T (° C) |
P (Pa) |
---|
263.57 |
−9,58 |
0.615 |
289.87 |
16.72 |
8.72 |
303.01 |
29.86 |
26.61 |
316.16 |
43.01 |
72.34 |
329.31 |
56.16 |
178.04 |
342.46 |
69.31 |
401.82 |
355.6 |
82.45 |
840.63 |
368.75 |
95.6 |
1645.41 |
381.9 |
108.75 |
3 037.21 |
395.05 |
121.9 |
5,323.15 |
408.19 |
135.04 |
8 910.8 |
421.34 |
148.19 |
14,319,95 |
434.49 |
161.34 |
22 191.3 |
447.64 |
174.49 |
33,292.01 |
460.79 |
187.64 |
48 518.4 |
|
T (K) |
T (° C) |
P (Pa) |
---|
473.93 |
200.78 |
68,896.95 |
487.08 |
213.93 |
95.584.33 |
500.23 |
227.08 |
129.867.97 |
513.38 |
240.23 |
173,168.24 |
526.52 |
253.37 |
227.043.26 |
539.67 |
266.52 |
293.197.6 |
552.82 |
279.67 |
373.495,48 |
565.97 |
292.82 |
469.979.34 |
579.11 |
305.96 |
584.894.47 |
592.26 |
319.11 |
720 720.27 |
605.41 |
332.26 |
880,208,86 |
618.56 |
345.41 |
1.066.431,81 |
631.7 |
358.55 |
1.282.835,88 |
644.85 |
371.7 |
1.533.308,97 |
658 |
384.85 |
1.822.300
|
|
|
---|
Viscosità dinamica
|
1.324 MPa · s a 24.95 ° C 0,891 MPa · s a 49,95 ° C |
---|
Punto critico
|
1.820 kPa , 385,1 ° C |
---|
Termochimica |
---|
S 0 liquido, 1 bar
|
490,66 J · mol -1 · K -1 |
---|
Δ f H 0 liquido
|
-352,1 kJ · mol -1 |
---|
Δ fus H °
|
36,836 kJ · mol da -1 a -9,56 ° C |
---|
Δ vap H °
|
61,51 kJ · mol da -1 a 25 ° C |
---|
C p
|
376 J · mol -1 · K -1 ( 25 ° C , liquido)
equazione: VSP=(508210)+(-1368.7)×T+(3.1015)×T2{\ Displaystyle C_ {P} = (508210) + (- 1368,7) \ times T + (3,1015) \ times T ^ {2}}![{\ Displaystyle C_ {P} = (508210) + (- 1368,7) \ times T + (3,1015) \ times T ^ {2}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a34b1c0995d7f8691a96ce30cd3c726d54be0ec9)
Capacità termica del liquido in J · kmol -1 · K -1 e temperatura in Kelvin, da 263,57 a 330 K.
Valori calcolati:
375,835 J · mol -1 · K -1 a 25 ° C.
T (K) |
T (° C) |
C p (JKmol×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kmol \ times K}})}
|
C p (JKg×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kg \ times K}})}
|
---|
263.57 |
−9,58 |
362 920 |
2 131 |
267 |
−6.15 |
363 870 |
2 136 |
270 |
−3.15 |
364.760 |
2 141 |
272 |
−1.15 |
365.385 |
2 145 |
274 |
0,85 |
366.034 |
2 149 |
276 |
2.85 |
366.709 |
2 153 |
279 |
5.85 |
367.767 |
2.159 |
281 |
7.85 |
368.503 |
2 163 |
283 |
9.85 |
369.264 |
2 168 |
285 |
11.85 |
370.050 |
2 172 |
287 |
13.85 |
370.861 |
2 177 |
290 |
16.85 |
372 123 |
2 185 |
292 |
18.85 |
372.996 |
2 190 |
294 |
20.85 |
373.893 |
2 195 |
296 |
22.85 |
374.816 |
2.200 |
|
T (K) |
T (° C) |
C p (JKmol×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kmol \ times K}})}
|
C p (JKg×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kg \ times K}})}
|
---|
298 |
24.85 |
375 763 |
2 206 |
301 |
27.85 |
377 230 |
2.215 |
303 |
29.85 |
378 240 |
2 221 |
305 |
31.85 |
379.274 |
2.227 |
307 |
33.85 |
380 332 |
2 233 |
310 |
36.85 |
381.967 |
2 242 |
312 |
38.85 |
383.088 |
2 249 |
314 |
40.85 |
384.234 |
2 256 |
316 |
42.85 |
385.404 |
2 263 |
318 |
44.85 |
386.599 |
2.270 |
321 |
47.85 |
388.439 |
2.280 |
323 |
49.85 |
389.696 |
2 288 |
325 |
51.85 |
390.978 |
2 295 |
327 |
53.85 |
392 285 |
2 303 |
330 |
56.85 |
394.290 |
2.315 |
|
equazione: VSP=(71.498)+(7.2559E-1)×T+(1.1553E-4)×T2+(-4.1196E-7)×T3+(1.4141E-10)×T4{\ Displaystyle C_ {P} = (71,498) + (7,2559E-1) \ times T + (1,1553E-4) \ times T ^ {2} + (- 4,1196E-7) \ times T ^ {3} + (1.4141E-10) \ times T ^ {4}}![{\ Displaystyle C_ {P} = (71,498) + (7,2559E-1) \ times T + (1,1553E-4) \ times T ^ {2} + (- 4,1196E-7) \ times T ^ {3} + (1.4141E-10) \ times T ^ {4}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01865fcfebb6f8e00126beb92e865438dce95219)
Capacità termica del gas in J · mol -1 · K -1 e temperatura in Kelvin, da 200 a 1.500 K.
Valori calcolati:
288,302 J · mol -1 · K -1 a 25 ° C.
T (K) |
T (° C) |
C p (JKmol×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kmol \ times K}})}
|
C p (JKg×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kg \ times K}})}
|
---|
200 |
−73.15 |
218.168 |
1.281 |
286 |
12.85 |
279.775 |
1642 |
330 |
56.85 |
310.396 |
1.822 |
373 |
99.85 |
339.575 |
1 994 |
416 |
142.85 |
367 914 |
2 160 |
460 |
186.85 |
395.949 |
2 324 |
503 |
229.85 |
422 325 |
2.479 |
546 |
272.85 |
447 624 |
2.628 |
590 |
316.85 |
472 339 |
2.773 |
633 |
359.85 |
495.304 |
2.908 |
676 |
402.85 |
517.061 |
3.035 |
720 |
446.85 |
538.053 |
3.159 |
763 |
489.85 |
557.317 |
3 272 |
806 |
532.85 |
575.350 |
3 378 |
850 |
576.85 |
592 542 |
3 479 |
|
T (K) |
T (° C) |
C p (JKmol×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kmol \ times K}})}
|
C p (JKg×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kg \ times K}})}
|
---|
893 |
619.85 |
608 140 |
3.570 |
936 |
662.85 |
622.586 |
3.655 |
980 |
706.85 |
636 230 |
3.735 |
1.023 |
749.85 |
648 514 |
3.807 |
1.066 |
792.85 |
659.834 |
3.874 |
1 110 |
836.85 |
670.508 |
3 936 |
1.153 |
879.85 |
680 152 |
3 993 |
1.196 |
922.85 |
689.125 |
4.046 |
1.240 |
966.85 |
697.739 |
4.096 |
1.283 |
1.009.85 |
705.737 |
4.143 |
1.326 |
1.052,85 |
713.464 |
4 189 |
1370 |
1096.85 |
721.253 |
4 234 |
1.413 |
1.139.85 |
728 919 |
4.279 |
1.456 |
1.182.85 |
736 821 |
4.326 |
1.500 |
1 226.85 |
745 349 |
4 376 |
|
|
---|
Proprietà ottiche |
---|
Indice di rifrazione
|
nonD25{\ displaystyle {\ textit {n}} _ {D} ^ {25}} 1.4195 |
---|
Precauzioni |
---|
WHMIS |
---|
![B3: liquido combustibile](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/WHMIS_Class_B.svg/50px-WHMIS_Class_B.svg.png) B3,
B3 : Punto di infiammabilità del liquido combustibile = 71 ° C vaso chiuso Metodo Setaflash
Divulgazione all'1,0% secondo i criteri di classificazione
|
NFPA 704 |
---|
2
1
0
|
Direttiva 67/548 / CEE |
---|
![Dannoso](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ed/Hazard_X.svg/50px-Hazard_X.svg.png) Xn
![Estremamente infiammabile](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Hazard_F.svg/50px-Hazard_F.svg.png) F +
![Pericoloso per l'ambiente](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Hazard_N.svg/50px-Hazard_N.svg.png) NON
Simboli : Xn : Nocivo F + : Estremamente infiammabile N : Pericoloso per l'ambiente
Frasi R : R65 : Nocivo: può causare danni ai polmoni in caso di ingestione.
Frasi S : S23 : Non respirare i gas / i fumi / i vapori / gli aerosol [termine / i appropriato / i da indicare da parte del produttore]. S24 : evitare il contatto con la pelle. S62 : In caso di ingestione, non provocare il vomito. Consultare immediatamente un medico e mostrare il contenitore o l'etichetta.
Frasi R : 65,
Frasi S : 23, 24, 62,
|
Ecotossicologia |
---|
Soglia di odore
|
basso: 5,31 ppm
|
---|
Composti correlati |
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Isomero (i)
|
Isododecane
|
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|
Unità di SI e STP se non diversamente specificato. |
Il dodecano è un alcano lineare empirico formula C 12 H 26. È un liquido oleoso della serie delle paraffine . Ha 355 isomeri strutturali.
Il dodecano viene utilizzato come solvente , solvente di strippaggio per distillazione e composto scintillatore . Viene anche usato come diluente per tributilfosfato utilizzato per l'estrazione di uranio, plutonio e torio dal combustibile nucleare usato.
Reazione di combustione
La reazione di combustione del dodecano è la seguente:
2 C 12 H 26( l ) + 37 O 2( g ) → 24 CO 2( g ) + 26 H 2 O( g )
∆ H ˚ = −7 513
kJ
In condizioni normali di temperatura e pressione un litro di carburante richiede circa 15 kg di aria per bruciare e produce 2,3 kg (o 1,2 m 3 ) di CO 2 dalla combustione completa.
Carburante alternativo per aviazione
Negli ultimi anni, il dodecano ha guadagnato l'attenzione come possibile sostituto dei carburanti a base di cherosene come Jet-A, S-8 e altri carburanti convenzionali per l' aviazione . È considerato un sostituto del carburante di seconda generazione, progettato per emulare la velocità della fiamma laminare , in gran parte soppiantando l'n-decano, principalmente a causa del suo peso molecolare più elevato e del rapporto idrogeno / carbonio che corrisponde meglio a quelli degli n-alcani dei carburanti per aviogetti.
Note e riferimenti
-
(it) Yitzhak Marcus, Le proprietà di solventi , vol. 4, Inghilterra, John Wiley & Sons Ltd,1999, 239 p. ( ISBN 0-471-98369-1 )
-
massa molecolare calcolata dal " peso atomico degli elementi 2007 " su www.chem.qmul.ac.uk .
-
(en) "n-Dodecane" , su NIST / WebBook , consultato il 21 aprile 2009
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Vedi anche