Aria

Identificazione

N o CAS

132259-10-0

Codice ATC

V03 AN05

Proprietà chimiche

Massa molare

28,965 g / mol

Proprietà fisiche

T ° fusione

−216,2 ° C ( 1 atm )

T ° bollitura

−194,3 ° C ( 1 atm , 874,0 kg / m 3 )

Solubilità

0,0292 vol / vol (acqua, 0 ° C )

Massa volumica

1,2 kg / m 3 ( 21,1 ° C , 1 atm )

equazione: $\ rho = 2,8963 / 0,26733 ^ {{(1+ (1-T / 132,45) ^ {{0,27341}})}}$
Densità del liquido in kmol m -3 e temperatura in Kelvin, da 59,15 a 132,45 K.
Valori calcolati:

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
59.15	−214	33.279	0.96346
64.04	−209.11	32.58869	0.94348
66.48	−206,67	32.23553	0.93325
68.92	−204,23	31.87673	0.92286
71.37	−201.78	31.51191	0.9123
73.81	−199,34	31.1407	0.90155
76.25	−196,9	30.76265	0.89061
78.7	−194,45	30.37727	0.87945
81.14	−192.01	29.98402	0.86807
83.58	−189,57	29.58227	0.85644
86.03	−187.12	29.17134	0.84454
88.47	−184,68	28.75043	0.83235
90.91	−182,24	28.31862	0.81985
93.36	−179,79	27.87485	0.807
95.8	−177,35	27.41789	0.79378

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
98.24	−174,91	26.94629	0.78012
100.69	−172,46	26.4583	0.76599
103.13	−170.02	25.95184	0.75133
105.57	−167,58	25.42432	0.73606
108.02	−165.13	24.87256	0.72009
110.46	−162,69	24.29248	0.70329
112.9	−160,25	23.67876	0.68552
115.35	−157,8	23.02425	0.66657
117.79	−155,36	22.31896	0.64616
120.23	−152,92	21.5482	0.62384
122.68	−150,47	20.68889	0.59896
125.12	−148.03	19.70092	0.57036
127.56	−145,59	18.50274	0.53567
130.01	−143.14	16.86972	0.4884
132.45	−140,7	10.834	0.31366

Pressione del vapore saturo

equazione: $P _ {{vs}} = exp (21,662 + {\ frac {-692,39} {T}} + (- 0,39208) \ times ln (T) + (4,7574E-3) \ times T ^ {{1}} )$
Pressione in pascal e temperatura in Kelvin, da 59,15 a 132,45 K.
Valori calcolati:

T (K)	T (° C)	P (Pa)
59.15	−214	5 642.1
64.04	−209.11	13 676.16
66.48	−206,67	20.287.07
68.92	−204,23	29.273.08
71.37	−201.78	41.205.23
73.81	−199,34	56.721.39
76.25	−196,9	76.522.59
78.7	−194,45	101,368.15
81.14	−192.01	132.069.94
83.58	−189,57	169,486.04
86.03	−187.12	214,514,02
88.47	−184,68	268.084.01
90.91	−182,24	331,151.84
93.36	−179,79	404.692,36
95.8	−177,35	489.693

T (K)	T (° C)	P (Pa)
98.24	−174,91	587.147,76
100.69	−172,46	698.051.67
103.13	−170.02	823.395,76
105.57	−167,58	964.162,48
108.02	−165.13	1.121.321,73
110.46	−162,69	1 295 827.41
112.9	−160,25	1.488.614,46
115.35	−157,8	1.700.596,36
117.79	−155,36	1.932.663,17
120.23	−152,92	2 185 679.89
122.68	−150,47	2.460.485,32
125.12	−148.03	2.757.891,17
127.56	−145,59	3.078.681,54
130.01	−143.14	3.423.612,7
132.45	−140,7	3.793.400

Punto critico

−140,6 ° C , 3.771 kPa , 351 kg / m 3

Conduttività termica

0,023 4 W m −1 K −1

Termochimica

C p

equazione: $C _ {{P}} = (- 214460) + (9185,1) \ times T + (- 106,12) \ times T ^ {{2}} + (0,41616) \ times T ^ {{3}}$
Capacità termica del liquido in J kmol -1 K -1 e temperatura in Kelvin, da 75 a 115 K.
Valori calcolati:

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ times K})$
75	−198.15	53.070	1.833
77	−196.15	53.598	1.851
79	−194.15	54.051	1.867
80	−193.15	54.254	1.874
81	−192.15	54.444	1.881
83	−190.15	54.797	1.893
84	−189.15	54.965	1.899
85	−188.15	55 131	1.904
87	−186.15	55.464	1.916
88	−185.15	55 637	1.922
89	−184.15	55 817	1.928
91	−182.15	56 210	1.942
92	−181.15	56.428	1.949
93	−180.15	56.664	1.957
95	−178.15	57,197	1 976

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ times K})$
96	−177.15	57.499	1.986
97	−176.15	57 830	1997
99	−174.15	58.582	2.024
100	−173.15	59.010	2.038
101	−172.15	59.475	2.054
103	−170.15	60.527	2.091
104	−169.15	61 120	2 111
105	−168.15	61.760	2.133
107	−166.15	63 192	2 183
108	−165.15	63.989	2 210
109	−164.15	64.843	2.240
111	−162.15	66 735	2 305
112	−161.15	67.777	2 341
113	−160.15	68 886	2.379
115	−158.15	71.320	2.463

Proprietà ottiche

Indice di rifrazione

n _ {{633}} ^ {{20}}

1,00026825 ( 100 kPa , aria secca con 450 ppm di CO 2)

Unità di SI e STP se non diversamente specificato.

L' aria è una miscela di gas che costituiscono l' atmosfera della Terra . Normalmente è incolore, invisibile e inodore.

Composizione

L'aria secca vicino al suolo è una miscela di gas omogenea. È composto approssimativamente dalla frazione molare o dal volume di:

78,08% di azoto ;
20,95% di ossigeno ;
meno dell'1% di altri gas tra cui:
- gas nobili , principalmente:
  - di argon (0,93%);
  - di neon (0,0018%, 18 ppmv );
  - di elio (5,2 ppmv );
  - di krypton (1,1 ppmv );
  - lo xeno (0,09 ppmv ).
- di anidride carbonica (CO 2) ~ 0,04% (415 ppmv inAprile 2021),
- di metano 0,000187% (1,87 ppmv nel 2019).

Contiene anche tracce dello 0,000072% di diidrogeno (0,72 ppmv ), ma anche ozono , oltre a una minima presenza di radon . Può anche contenere anidride solforosa , ossidi di azoto , sostanze sospese fini in forma aerosol , polvere e microrganismi.

Il più delle volte, l'aria nell'ambiente terrestre è umida perché contiene vapore acqueo . In prossimità del suolo, la quantità di vapore acqueo è molto variabile. Dipende dalle condizioni climatiche, e in particolare dalla temperatura. La pressione parziale del vapore acqueo nell'aria è limitata dalla sua pressione del vapore saturo che varia notevolmente con la temperatura:

Temperatura dell'aria	−10 ° C	0 ° C	10 ° C	20 ° C	30 ° C	40 ° C
% vapore acqueo per una pressione dell'aria di 1013 hPa	Da 0 a 0,2%	Da 0 a 0,6%	Da 0 a 1,2%	Da 0 a 2,4%	Da 0 a 4,2%	Da 0 a 7,6%

La percentuale di vapore acqueo presente nell'aria si misura dal tasso di umidità , è un elemento importante per le previsioni meteorologiche. Esistono diverse quantità per descrivere l'idrometria: umidità assoluta , che corrisponde alla massa di vapore acqueo per volume d'aria; e umidità relativa , che è la percentuale della pressione parziale del vapore acqueo rispetto alla pressione del vapore saturo .

Il livello di anidride carbonica varia nel tempo. Da un lato, esso subisce una variazione annua di circa 6,5 ppmv ( p ezione p ar m ilioni in v olume) ampiezza. D'altra parte, il tasso medio annuo aumenta da 1,2 a 1,4 ppmv all'anno. Circa 384 ppmv (0,0384%) a metà 2008, erano 278 ppmv prima della rivoluzione industriale , 315 ppmv nel 1958, 330 ppmv nel 1974 e 353 ppmv nel 1990. Questa serra a gas serra svolge un ruolo importante nel riscaldamento globale del pianeta .

Il metano è un'altra importante serra di gas il cui tasso aumenta nel tempo: 800 mm 3 / m 3 (0,8 ppmv ) nell'era preindustriale, 1585 mm 3 / m 3 nel 1985, 1663 mm 3 / m 3 nel 1992 e 1.676 mm 3 / m 3 nel 1996.

Fino a circa 80 km di altitudine, la composizione dell'aria secca è molto omogenea, l'unica variazione significativa nella composizione dell'aria è quella del contenuto di vapore acqueo.

Composizione dell'aria

Composizione dell'aria "secca"

Gas	Volume
ppmv: parti per milione in volume ppmm: parti per milione in massa
Azoto (N 2 )	780.840 ppmv (78,084%)
Diossigeno (O 2 )	209.460 ppmv (20,946%)
Argon (Ar)	9.340 ppmv (0,9340%)
Anidride carbonica (CO 2)	415 ppmv (0,0415%) o 630 ppmm (nell'aprile 2021)
Neon (Ne)	18.18 ppmv
Elio (He)	5,24 ppmv
Metano (CH 4 )	1.745 ppmv
Krypton (Kr)	1,14 ppmv
Diidrogeno (H 2 )	0,55 ppmv
Aggiungere all'aria secca:
Vapore acqueo (H 2 O)	da <1% a ~ 5% (molto variabile)

Componenti dell'aria minori

Gas	Volume
Ossido nitrico (NO)	0,5 ppmv
Protossido di azoto (N 2 O)	0,3 ppmv
Xenon (Xe)	0,09 ppmv
Ozono (O 3 )	≤ 0,07 ppmv
Biossido di azoto (NO 2 )	0,02 ppmv
Iodio (I 2 )	0,01 ppmv
Monossido di carbonio (CO)	0,2 ppmv
Ammoniaca (NH 3 )	tracce

Le proporzioni di massa possono essere valutate moltiplicando le proporzioni di volume per il rapporto tra la massa molare del gas considerata divisa per la massa molare dell'aria, ovvero 28,976 g mol −1 , ad esempio nel caso di CO 2. Questo rapporto non è trascurabile poiché è pari a 44 / 28,976 = 1,5185 da qui il contenuto in massa di CO 2in aria pari a 415 × 1.5185 = 630 ppmm .

Massa volumica

Poiché l'aria è un gas comprimibile, la sua densità (in kg / m 3 ) è una funzione della pressione, della temperatura e dell'umidità.

Per aria secca a pressione atmosferica normale ( 1013,25 hPa ):

Generalmente prende 1.293 kg / m 3 a 0 ° C e 1.204 kg / m 3 a 20 ° C .

Questo è generalizzato ( formula del gas ideale ) in: (con T in kelvin e P in pascal secondo le convenzioni SI). Per una temperatura θ in gradi Celsius, la temperatura T in kelvin si ottiene aggiungendo 273,15 a θ : T (K) = θ (° C) + 273,15 . ${\ displaystyle \ rho = 1,293 \; \ mathrm {kg / m ^ {3}} \ cdot {\ frac {273,15 \; \ mathrm {K}} {T}} \ cdot {\ frac {P} { 101 \; 325 \; {\ text {Pa}}}}}$

Potenziale di riscaldamento globale

Il potenziale di riscaldamento globale (GWP in inglese : GWP: Global Warming Potential ) o CO 2 equivalentepermette di misurare la “nocività” di ogni gas serra .

La tabella seguente riporta il valore del GWP per i principali gas serra presenti nell'aria:

PRG	1 (riferimento)	8	23	310	da 1.300 a 1.400	da 6.200 a 7.100	6500	22.800
gas	diossido di carbonio	vapore acqueo	metano	protossido di azoto (N 2 O)	clorodifluorometano (HCFC)	diclorodifluorometano (CFC)	tetrafluoruro di carbonio (CF 4 )	esafluoruro di zolfo (SF 6 ).

Indice di rifrazione

L'espressione per l' indice di rifrazione dell'aria "in condizioni standard" è: ${\ displaystyle n_ {s} = 1 + 6,4328 \ times 10 ^ {- 5} + {\ frac {2,94981 \ times 10 ^ {- 2}} {146- \ sigma ^ {2}}} + {\ frac {2,554 \ volte 10 ^ {- 4}} {41- \ sigma ^ {2}}}}$

con dove è la lunghezza d'onda espressa in nanometri (nm), dove è il reciproco della lunghezza d'onda in micrometri.

{\ displaystyle \ sigma = {\ frac {1 \; 000} {\ lambda}}}

\ lambda

\ sigma

È per aria secca con 0,03% di anidride carbonica , a una pressione di 101.325 Pa (760 millimetri di mercurio) e una temperatura di 288,15 Kelvin ( 15 ° C ).

Possiamo ottenere n per una temperatura o pressione diversa, utilizzando una delle due espressioni seguenti:

{\ displaystyle n = 1 + (n _ {\ text {s}} - 1) \ times \ left ({\ frac {p} {p _ {\ text {s}}}} \ right) \ times \ left ({\ frac {T _ {\ text {s}}} {T}} \ right)}

con:

T , temperatura espressa in kelvin ;
p , pressione in pascal;
T s , 288,15 K ;
p s , 101.325 Pa ;
n s , indice di rifrazione dell'aria dato sopra,

o :

{\ Displaystyle n = 1 + {\ frac {(n _ {\ text {s}} - 1) \ times p \ times (1 + p \ times \ beta _ {(T)}) \ times (1 + T_ {s} \ times \ alpha)} {p_ {s} \ times (1 + p_ {s} \ times \ beta _ {15}) \ times (1 + T \ times \ alpha)}}}

con:

T , temperatura in gradi Celsius ;
T s , 15 ° C ;
p , pressione in mmHg ;
p s , 760 mmHg ;
$\ alpha ~$ , 0,00366 K −1 ;
$\ beta _ {{(T)}} ~$ , (1,049 - 0,015 T ) × 10-6 mmHg -1 ;
$\ beta _ {{15}} ~$ , 8,13 × 10-7 mmHg -1 ;
n s , indice di rifrazione dell'aria dato sopra.

Proprietà termofisiche

Dalle tabelle pubblicate da Frank M. White, Heat and Mass transfer , Addison-Wesley, 1988.

con:

T , temperatura in Kelvin ;
ρ , densità ;
μ , viscosità dinamica ;
ν , viscosità cinematica ;
C p , calore specifico a pressione costante ;
λ , conducibilità termica ;
a , diffusività termica ;
Pr , numero Prandtl .

Aria a pressione atmosferica

T	ρ	μ	ν	C p	λ	a	Pr
K	kg m −3	kg m −1 s −1	m 2 s −1	J kg −1 K −1	W m −1 K −1	m 2 s −1	-
250	1.413	1,60 × 10 −5	0,949 × 10 −5	1.005	0.0223	1,32 × 10 −5	0.722
300	1.177	1,85 × 10 −5	1,57 × 10 −5	1.006	0.0262	2,22 × 10 −5	0.708
350	0.998	2,08 × 10 −5	2,08 × 10 −5	1.009	0.0300	2,98 × 10 −5	0.697
400	0.883	2,29 × 10 −5	2,59 × 10 −5	1.014	0.0337	3,76 × 10 −5	0.689
450	0.783	2,48 × 10 −5	2,89 × 10 −5	1.021	0.0371	4,22 × 10 −5	0.683
500	0.705	2,67 × 10 −5	3,69 × 10 −5	1.030	0.0404	5,57 × 10 −5	0.680
550	0.642	2,85 × 10 −5	4,43 × 10 −5	1.039	0.0436	6,53 × 10 −5	0.680
600	0.588	3,02 × 10 −5	5,13 × 10 −5	1.055	0.0466	7,51 × 10 −5	0.680
650	0.543	3,18 × 10 −5	5,85 × 10 −5	1.063	0.0495	8,58 × 10 −5	0.682
700	0.503	3,33 × 10 −5	6,63 × 10 −5	1.075	0.0523	9,67 × 10 −5	0.684
750	0.471	3,48 × 10 −5	7,39 × 10 −5	1.086	0.0551	10,8 × 10 −5	0.686
800	0.441	3,63 × 10 −5	8,23 × 10 −5	1.098	0.0578	12,0 × 10 −5	0.689
850	0.415	3,77 × 10 −5	9,07 × 10 −5	1 110	0.0603	13,1 × 10 −5	0.692
900	0.392	3,90 × 10 −5	9,93 × 10 −5	1.121	0.0628	14,3 × 10 −5	0.696
950	0.372	4,02 × 10 −5	10,8 × 10 −5	1.132	0.0653	15,5 × 10 −5	0.699
1000	0.352	4,15 × 10 −5	11,8 × 10 −5	1.142	0.0675	16,8 × 10 −5	0.702
1.100	0.320	4,40 × 10 −5	13,7 × 10 −5	1.161	0.0723	19,5 × 10 −5	0.706
1.200	0.295	4,63 × 10 −5	15,7 × 10 −5	1.179	0.0763	22,0 × 10 −5	0.714
1.300	0.271	4,85 × 10 −5	17,9 × 10 −5	1.197	0.0803	24,8 × 10 −5	0.722

Il rapporto tra temperatura e conducibilità termica dell'aria, valido per una temperatura compresa tra 100 K e 1600 K è il seguente:

{\ displaystyle \ lambda = 1 {,} 5207 \ times 10 ^ {- 11} \ T ^ {3} -4 {,} 857 \ times 10 ^ {- 8} \ T ^ {2} +1 {,} 0184 \ times 10 ^ {- 4} \ T-3 {,} 9333 \ times 10 ^ {- 4}}

o :

$T$ : temperatura espressa in K
$\ lambda$ : conducibilità termica in W m −1 K −1

La relazione tra viscosità dinamica dell'aria e temperatura è:

{\ displaystyle \ mu = 8 {,} 8848 \ times 10 ^ {- 15} \ T ^ {3} -3 {,} 2398 \ times 10 ^ {- 11} \ T ^ {2} +6 {,} 2657 \ times 10 ^ {- 8} \ T + 2 {,} 3543 \ times 10 ^ {- 6}}

o :

$T$ : temperatura in K
$\ mu$ : viscosità dinamica in kg m −1 s −1

La relazione tra viscosità cinematica dell'aria e temperatura è:

{\ displaystyle \ nu = -1 {,} 363528 \ times 10 ^ {- 14} \ T ^ {3} +1 {,} 00881778 \ times 10 ^ {- 10} \ T ^ {2} +3 {, } 452139 \ times 10 ^ {- 8} \ T-3 {,} 400747 \ times 10 ^ {- 6}}

o :

$T$ : temperatura in K
$\nudo$ : viscosità cinematica in m 2 / s

Secondo le informazioni WPI (en) , la relazione tra il calore specifico dell'aria e la temperatura è:

{\ displaystyle C_ {p} = 1 {,} 9327 \ times 10 ^ {- 10} \ T ^ {4} -7 {,} 9999 \ times 10 ^ {- 7} \ T ^ {3} +1 { ,} 1407 \ times 10 ^ {- 3} \ T ^ {2} -4 {,} 4890 \ times 10 ^ {- 1} \ T + 1 {,} 0575 \ times 10 ^ {3}}

o :

$T$ : temperatura in K
$C_p$ : calore specifico in J kg −1 K −1

Pressione

A causa della diminuzione della pressione atmosferica con l' altitudine , è necessario pressurizzare le cabine di aeroplani e altri aeromobili . In pratica, la pressione imposta nelle cabine è maggiore della pressione esterna, sebbene inferiore alla pressione a livello del suolo.

L' aria compressa viene utilizzata anche nelle immersioni subacquee .

Liquefazione

L'aria è composta da diversi gas che, se sufficientemente raffreddati, alla fine passano allo stato liquido e quindi allo stato solido . Ad esempio, l' ossigeno diventa solido ad una temperatura di -218 ° C , i azoto liquefa a -195 ° C . Ad una temperatura di −270 ° C (circa 3 K ), tutti i gas tranne l' elio sono quindi solidi e si ottiene "aria congelata".

L'aria non può essere liquefatta prima che siano note le pressioni critiche e le temperature che segnano i limiti teorici oltre i quali un composto può esistere solo allo stato gassoso. Essendo l'aria una miscela, questi valori non hanno un significato stretto, ma, infatti, ad una temperatura superiore a -140 ° C l'aria non è più liquefacibile.

Temperatura di ebollizione dei componenti dell'aria

Nome	Formula	Temperatura
Dinitrogen	No. 2	−195,79 ° C , azoto liquido
Dioxygen	O 2	−183 ° C , ossigeno liquido
Argon	Ar	−185,85 ° C
Diossido di carbonio	CO 2	−56,6 ° C a 5,12 atm
Neon	Nato	−246,053 ° C
Elio	Hey	−268,93 ° C , elio liquido
Monossido di azoto	NO	−151,8 ° C
Krypton	Kr	−154,34 ° C
Metano	CH 4	−161,52 ° C
Diidrogeno	H 2	−252,76 ° C , idrogeno liquido
Ossido nitroso	N 2 O	−88,5 ° C
Xeno	Xe	−108,09 ° C
Diossido di azoto	NO 2	21,2 ° C
Ozono	O 3	−111,9 ° C
Radon	Rn	−61,7 ° C

Le prime gocce di aria liquida furono ottenute quasi contemporaneamente da Louis Paul Cailletet e Raoul-Pierre Pictet nel 1877 , per improvvisa espansione tra 300 e 1 atmosfera.

Nel 1894 , il fisico olandese Heike Kamerlingh Onnes sviluppò la prima installazione di aria liquida. Nei successivi 40 anni, i ricercatori in Francia, Gran Bretagna, Germania e Russia hanno apportato molti miglioramenti al processo.

Sir James Dewar ha liquefatto per la prima volta l' idrogeno nel 1898 e l' elio Heike Kamerlingh Onnes , il gas più difficile da liquefare, nel 1908 .

Indipendentemente da Carl von Linde , Georges Claude sviluppò nel 1902 un processo industriale per la liquefazione dell'aria.

Simbolico

In un dominio non scientifico, l'aria è uno dei quattro elementi (insieme al fuoco , all'acqua e alla terra ) che una volta erano considerati (e ancora considerati in alcune culture) le sostanze su cui si sarebbero basati per tutta la vita. È il simbolo dello Spirito.
L'aria è spesso associata a vari altri concetti come la famiglia delle spade nei mazzi dei tarocchi .

Note e riferimenti

Appunti

Questa è la massa molare dell'aria secca.

Riferimenti

" Air " , su olivier.fournet.free.fr (consultato il 4 marzo 2010 )
(en) Compressed Gas Association, Handbook of compressed gases , Springer,1999, 4 ° ed. , 702 p. ( ISBN 0-412-78230-8 , leggi online ) , p. 234
(en) Robert H. Perry e Donald W. verde , di Perry Chemical Engineers' Handbook , Stati Uniti d'America, McGraw-Hill,1997, 7 ° ed. , 2400 p. ( ISBN 0-07-049841-5 ) , p. 2-50
(in) Philip E. Ciddor, " Indice di rifrazione dell'aria: nuove equazioni per il visibile e il vicino infrarosso " , Applied Optics , Vol. 35, n o 9,1996, p. 1566-1573 ( DOI 10.1364 / AO.35.001566 )
(a) Recenti globale di CO2 su noaa.gov, accessibile 21 aprile, 2021.
(in) The Keeling Curve , the keelingcurve.ucsd.edu website, consultato il 23 aprile 2015
Concentrazione di CO 2 nell'atmosfera terrestre
Concentrazione di CO 2 misurata a Mauna Loa (Hawaii), NOAA.
Concentrazione di metano misurata a Mauna Loa (Hawaii), NOAA.
In pratica, l'aria fortemente essiccata contiene ancora tracce di vapore acqueo.
Fonte dati: anidride carbonica: (en) NASA - Earth Fact Sheet , gennaio 2007. Metano: IPCC TAR; tabella 6.1, 1998 (en) Terzo rapporto di valutazione IPCC "Climate Change 2001" di GRID-Arendal nel 2003. Il totale della NASA era di 17 ppmv su 100%, e la CO 2aumentato qui di 15 ppmv . Per normalizzare, N 2 dovrebbe essere ridotto di 25 ppmv e O 2 di 7 ppmv .
" Indice di rifrazione dell'aria " , su olivier.fournet.free.fr (consultato il 4 marzo 2010 )
Professionisti chimici
Chemical Professionals , non trovato l'11 agosto 2013
Questo documento dal sito Web WPI , sul sito wpi.edu

Aria

Composizione

Composizione dell'aria

Massa volumica

Potenziale di riscaldamento globale

Indice di rifrazione

Proprietà termofisiche

Pressione

Liquefazione

Simbolico

Note e riferimenti

Appunti

Riferimenti

Vedi anche

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