Nitrato di sodio | |||
Identificazione | |||
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nome IUPAC | Nitrato di sodio | ||
Sinonimi |
Nitro di soda, salnitro cileno, nitrato, nitro cubico, |
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N o CAS | |||
N o ECHA | 100.028.686 | ||
N o EC | 231-554-3 | ||
N o E | E251 | ||
Aspetto | polvere igroscopica bianca o cristalli incolori |
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Proprietà chimiche | |||
Formula | NaNO 3 | ||
Massa molare | 84,9947 ± 0,0011 g / mol N 16,48%, Na 27,05%, O 56,47%, |
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Proprietà fisiche | |||
T° fusione | 308 °C | ||
T° ebollizione | nessuno, si decompone a 380 ° C in diossigeno, nitrito di sodio, gas nitroso, perossido di sodio | ||
solubilità | in acqua a 25 °C : 921 g · L -1 [rif.: ] . 8 g · L -1 alcol 19 g · L -1 alcol caldo 0,29 g · L -1 alcol assoluto 3,3 g · L -1 metanolo assoluto |
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Massa volumica | 2,3 g · cm -3 [rif.: ] | ||
Termochimica | |||
S 0 solido | 117 J/mol.K | ||
Δ f H 0 solido | -468 kJ/mole | ||
Do p | 93,05 J/mol.K | ||
Precauzioni | |||
WHMIS | |||
C, D2B, C : Materiale ossidante D2B : Materiale tossico che causa altri effetti tossici Divulgazione all'1,0% secondo l'elenco di divulgazione degli ingredienti |
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NFPA 704 | |||
0 1 0 | |||
Direttiva 67/548/CEE | |||
Xn oh Simboli : Xn : Nocivo O : Comburente Frasi R : R8 : Può provocare l' accensione di materie combustibili. R22 : Nocivo per ingestione. Frasi S : S22 : Non respirare le polveri. S41 : In caso di incendio e/o esplosione, non respirare i fumi. Frasi R : 8, 22, Frasi S : 22, 41, |
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Trasporto | |||
50 : materiale ossidante (favorisce il fuoco) Numero ONU : 1498 : NITRATO DI SODIO Classe: 5.1 Etichetta: 5.1 : Materie ossidanti Imballaggio: Gruppo di imballaggio III : sostanze poco pericolose. |
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Ecotossicologia | |||
DL 50 | ratti 1.955 g di anione nitrato / kg | ||
Unità di SI e STP se non diversamente indicato. | |||
Il nitrato di sodio è una sostanza chimica composto ionico incolore e anidro , contenente l'anione nitrato e il catione sodio , caratterizzato dalla formula NaNO 3. Corrisponde al minerale reticolare romboedrico e trigonale naturale , il nitronatrite .
Questo è il componente principale del salnitro, Cile , che è stato il XIX ° secolo e l'inizio del XX ° secolo, una materia prima essenziale per l' industria chimica europea, sia per la sintesi di acido nitrico e derivati tecnici, ad esempio a base di nitrato di fertilizzanti o composti di base di l' industria delle armi e degli esplosivi . Il suo ruolo cruciale per l'industria europea degli armamenti permette di spiegare in particolare la posta in gioco della guerra del salnitro , in particolare il controllo di questa risorsa mineraria nelle regioni limitrofe del deserto di Atacama in Sud America .
Non va però confuso con il nitro dei mineralogisti o con il salnitro degli antichi chimici che corrisponde al nitrato di potassio , usato per fare la polvere nera o polvere da sparo .
Questo è solitamente un incolore a polvere bianca di densità 2.257 che fonde a 308 ° C . Il liquido ottenuto dopo si decompone a 380 °C .
Il nitrato di sodio è molto solubile in ammoniaca liquida e idrazina . È anche solubile in acqua , fino a 912 g · L -1 a 25 ° C [rif. ] .
La solubilità a 100 g di acqua pura aumenta con la temperatura, va da 73 g a 0 °C , a 180 g a 100 °C . È anche leggermente solubile in alcool al 95% e glicerolo.
È poco solubile in piridina e insolubile in acetone .
Con il numero E251 , il nitrato di sodio viene utilizzato come additivo alimentare ( conservante ) in alcune carni (pollame o salumi). Non va confuso con il nitrito di sodio , usato anche per conservare la carne , che porta il numero E250 .
Come con il nitrito di sodio , il consumo di nitrato di sodio è associato ad un aumentato rischio di cancro del colon-retto .
Il nitrato di sodio viene utilizzato, tra le altre cose, per riciclare l'oro da componenti elettronici o polvere di gioielli. Può essere utilizzato come sostituto in polvere dell'acido nitrico per preparare l' acqua regia .
L'acqua regia (etimo: acqua reale ) è una miscela di acido nitrico concentrato e acido cloridrico utilizzata per sciogliere l' oro . Il principio è che l'acido cloridrico facilita la dissoluzione dell'oro complessando con ioni cloruro la frazione già ossidata dall'acido nitrico. Poiché il nitrato di sodio è un sale dell'acido nitrico e del sodio e lo ione sodio non influenza la reazione, il nitrato di sodio può essere sostituito dall'acido nitrico. Questa sostituzione viene utilizzata semplicemente perché il nitrato di sodio è più facile da ottenere e gestire per l'hobbista.
Le seguenti reazioni chimiche dell'estrazione dell'oro con nitrato di sodio includono la neutralizzazione dell'acido (spesso usando l' urea ) e quindi la precipitazione dell'oro come impasto liquido (spesso con metabisolfito di sodio , Na 2 S 2 O 5). Il fango viene poi fuso per agglomerare l'oro metallico.
Importanti giacimenti contenenti fino al 25% di nitrato di sodio furono sfruttati in Cile , nel deserto di Atacama, dal 1820 fino alla prima guerra mondiale . Questo deposito è la fonte principale di fertilizzanti azotati fino allo sviluppo del processo Haber da Fritz Haber e Carl Bosch per la sintesi di ammoniaca da atmosferico azoto .
L'avvento della chimica dei gas, in particolare la sintesi dell'ammoniaca, rese questa materia prima in parte obsoleta a partire dalla metà del periodo tra le due guerre .