Solvente aprotico
Un solvente aprotico ( un privativo + protico , protone , o H + ) è un solvente che, come suggerisce il nome, non ha un atomo di idrogeno acido , cioè non può perderlo o con grande difficoltà, a differenza di solventi protici .
Esempi di solventi aprotici:
- il DMSO (dimetilsolfossido: (CH 3 ) 2 S = O) è un solvente polare aprotico per la formazione della sua base coniugata - CH 2 S (O) CH 3 richiede la rottura di un legame CH ;
- l' n-esano (CH 3 (CH 2 ) 4 CH 3 ) è un solvente apolare aprotico perché identicamente spezzerebbe un legame CH per rilasciare un protone.
Esempio di solvente protico:
- il metanolo (CH 3 OH) è un solvente polare protico perché la rottura del legame OH per formare l' alcossido , che è la base coniugata del metanolo, è molto più facile.
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